一、高锰酸钾与浓盐酸反应离子方程式?化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2(^)+2KCl+8H2O离子方程式:2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+ +5Cl2(^) +8H2O 二、高锰酸钾与浓盐酸反应的离子方程式? 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2Mn...
化学方程式:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5Cl2(^)+2KCl+8H2O离子方程式:2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+ +5Cl2(^) +8H2O
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气,在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合,进行制氯。
高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为:2MnO4-+10 Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。
高锰酸钾与浓盐酸的化学方程式为:
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
高锰酸钾与浓盐酸的离子方程式为:
2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。
高锰酸钾注意事项
1、高锰酸钾有毒,且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内,刺激结膜,重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性,对组织有刺激性。
2、口服后,会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者,口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂,胃出血,肝肾损害,剧烈腹痛,呕吐,血便,休克,最后死于循环衰竭,高锰酸钾纯品致死量约为10g。
3、危险性质:本品助燃,具腐蚀性、刺激性,可致人体灼伤。
4、盐酸本身和酸雾都会腐蚀人体组织,可能会不可逆地损伤呼吸器官、眼部、皮肤和胃肠等。在将盐酸与氧化剂(例如漂白剂次氯酸钠或高锰酸钾等)混合时,会产生有毒气体氯气。
高锰酸钾是强氧化剂,高锰酸钾与稀盐酸发生的是氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于HCl在水中溶解度的关系,最浓的盐酸溶质质量分数也不会太浓,一般都在38%左右。
高锰酸钾与浓盐酸反应化学方程式
-+7———— -1 —————+2 ————0 ——
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O
下降5 升高1*2=2
KMnO4 + HCl ---- KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + H2O
很据得失电子守恒,MnCl2与Cl2系数比 = 2:5
然后配平Mn元素、K元素、Cl元素、H元素,随后可得:
根据化学方程式直接写出离子方程式为:
2MnO4-+16H++10Cl
==2Mn2++5Cl2↑+8H2O
高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。 2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO 反应中,KMnO中的+7价Mn作为氧化剂,HCl中的-1价Cl作为还原剂。 反应过程中作为氧化剂的+7价的Mn被还原为+4价的Mn,作为还原剂的-1价的Cl被氧化
上述反应的离子方程式为:
在浓盐酸和高锰酸钾反应中,反应条件是浓盐酸,反应现象是一段时间后高锰酸钾褪色,也就是紫色的溶液变透明,放出一种黄绿色气体,这个是高锰酸钾和浓盐酸翻发生了氧化还原的反应。化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O这是一个经典的氧化还原反应。
高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气,在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合,进行制氯。
浓盐酸的化学式是HCl,有刺鼻气味,也是无机化工中常说的“三酸”之一。质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。盐酸的用途仅次于硫酸,盐酸的生产方法主要是隔膜法电解氯化钠溶液,阳极析出的氯气和阴极析出的氢气混合在一起,使氢气在氯气中燃烧,产生的氯化氢溶于水,即得盐酸。
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