毛刷实验现象和原理？ 制备铝的实验？

• 发布时间：2024-07-08 22:29:33 作者：Anita

一、毛刷实验现象和原理？毛刷实验毛刷实验，是一种化学实验。原理是铝与汞形成原电池。 基本信息中文名毛刷实验原理铝与汞形成原电池材料铝导线基本简介步骤1、取一根长约20 cm、粗约2 cm的铝导线，手持上端，将下端浸入盛在试...

一、毛刷实验现象和原理？

毛刷实验

毛刷实验，是一种化学实验。原理是铝与汞形成原电池。

基本信息

中文名

毛刷实验

原理

铝与汞形成原电池

材料

铝导线

基本简介

步骤

1、取一根长约20 cm、粗约2 cm的铝导线，手持上端，将下端浸入盛在试管里的热氢氧化钠溶液中（浓度为6 mol/L），至反应出现大量气泡后取出，以除去铝表面的氧化膜。

2、用水冲洗后再将这一端浸入0.1 mol/L的硝酸汞溶液中1 min～2 min，取出后立即用水冲洗并用滤纸吸干表面的水。

3、将此铝条静置在玻璃片上，观察现象。可以看到铝条表面很快生成白色绒毛状物质（氧化铝）并在一段时间内增长呈毛刷状。

原理

铝与从硝酸汞中置换出的汞形成原电池，加快了铝失电子的速率，生成的汞溶解铝形成铝汞齐又阻碍了氧化铝保护层的生成，从而使铝不断被氧气氧化生成氧化铝。

铝是一种较活泼的金属，接触空气的表面容易被空气中的氧气氧化生成一层致密的极薄的氧化铝层。保护内部的金属铝不会继续被氧化；毛刷试验中，在铝的表面涂上硝酸汞溶液以后，硝酸汞穿过保护层，与铝发生置换反应，生成了液态金属——汞。汞在常温下就可以与与铝结合生成铝汞合金，这合金的名称在俗称中被称作“铝汞齐”，铝表面生成铝汞齐后，铝失去氧化铝保护膜的保护作用，很快被空气中的氧气氧化变成了白色固体氧化铝，而铝汞齐表面的铝因氧化而减少时，铝箔上的铝便会不断溶解进入铝汞齐，并继续不断地在表面被氧化成白色的氧化铝，使白色氧化铝在铝表面越积越高。

相关反应方程式

2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg

4Al+3O2=2Al2O3

二、制备铝的实验？

铝的制备方法 

      实验室内不能制备铝，因反应温度太高，实验室很难达到。

     1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通入氯气后加热得到NaCl，AlCl₃复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。             1886年，美国的豪尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金属铝，奠定了今后工业上大规模生产铝的基础。

      通常铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下：

从铝土矿中提取铝反应过程

溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）

过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等

酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

过滤、灼烧 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高温= Al₂O₃+ 3H₂O

电解：2Al₂O₃(l) =通电= 4Al + 3O₂↑

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。

三、什么是“毛刷实验”，涉及那些反应？

将表面被砂纸打磨过的铝片放在硝酸汞溶液中浸泡一会儿，拿出来后会发现铝表面很快长出“毛刷”。其中主要是两个反应，一是铝与硝酸汞发生置换反应得到硝酸铝和汞，由于有原子半径较大的汞析出，使得铝的氧化膜不能均匀形成，出现往上长的现象，所以第二个反应就是铝的氧化，变成氧化铝。

四、铝热反应实验？

铝热反应以铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应，反应剧烈放热。当温度超过1250℃时，铝粉激烈氧化，燃烧而放出大量热。这种放热反应的温度可达3000℃以上。铝热反应非常迅速，作用时间短。加入硅铁粉时，可使作用缓和，利于延长作用的时间。

用于浇注温度1000~1100℃左右的铜合金铸件，可再加少量强氧化剂，如硝酸钠、硝酸钾等；还可加入镁作为点火剂，使其在较低温度起化学反应。

五、铝离子偏铝酸钠的离子方程式？

铝单质与偏铝酸钠不发生化学反应，所以没有发生化学反应的离子方程式。他们之所以不反应是因为他们不符合发生复分解反应的条件，也就是没有沉淀、气体和难电离物质生成。铝单质与偏铝酸钠不发生化学反应，但铝离子能与偏铝酸钠发生化学反应，生成氢氧化铝，发生化学反应的离子方程式是：Al3++3AlO-+6H2O=4Al(OH)3。

六、偏铝酸钠制成铝单质的方程式？

沉淀,分离后氢氧化铝后加热分解成氧化铝,之后电解氧化铝生成Al单质没有直接将偏铝酸盐(如偏铝酸钠)转化为铝单质的途径,只有间接的得到铝单质。方程式:2Al+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2↑但反应程度不大,因为氢氧化铝是沉淀,生成后易覆盖在铝表面。

七、碳酸铝方程式？

碳酸铝是一种无机物，化学式为Al2(CO3)3，粉末状白色小颗粒，不稳定，遇水分解。氢氧化铝在熔融状态下和二氧化碳反应可以生产碳酸铝。碳酸铝水解： Al2(CO3)3+3H2O= 2Al(OH)3↓ +3CO2↑。

中文名 碳酸铝 外文名 Aluminum carbonate 化学式 Al2(CO3)3 分子量 234 CAS登录号 12304-65-3 EINECS登录号 215-670-1 水溶性 遇水就分解 外 观 白色粉末状小颗粒 应 用 医药方面 危险性符号 无

条件特性

生成条件：氢氧化铝中存在少量碳酸铝,用易溶铝盐和碳酸盐反应,瞬间内生成碳酸铝,但瞬间又水解成氢氧化铝.

碳酸铝水解：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

生成后的碳酸铝立即与水反应生成氢氧化铝Al(OH)3和二氧化碳CO2

这是因为生成的碳酸铝中，铝、碳、氧之间的化学键（氧键）太弱〔比氢氧化银还弱〕，所以遇水就立即水解生成氢氧化铝Al(OH)3和二氧化碳CO2。方程式Al2(CO3)3+3H2O= 2Al(OH)3↓ +3CO2↑

溶液中铝离子遇到碳酸根离子就会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以在溶液中是得不到碳酸铝的

还有碳酸铁以及碳酸铜的水解和碳酸铝相似，而碳酸镁就需加热水解。

碳酸铝不是沉淀，用易溶铝盐和碳酸盐反应,瞬间内生成碳酸铝,但瞬间又水解成氢氧化铝。碳酸铝水溶液中不能存在，所以碳酸铝不是沉淀。

碳酸铝，是粉末状白色小颗粒，化学式Al2(CO3)3，不稳定，遇水分解。

氢氧化铝中存在少量碳酸铝,用易溶铝盐和碳酸盐反应,瞬间内生成碳酸铝,但瞬间又水解成氢氧化铝。碳酸铝水解：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。生成后的碳酸铝立即与水反应生成氢氧化铝Al(OH)3和二氧化碳CO2，这是因为生成的碳酸铝中，铝、碳、氧之间的化学键(氧键)太弱〔比氢氧化银还弱〕，所以遇水就立即水解生成氢氧化铝Al(OH)3和二氧化碳CO2。方程式Al2(CO3)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。

溶液中铝离子遇到碳酸根离子就会双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以在溶液中是得不到碳酸铝的，还有碳酸铁以及碳酸铜的水解和碳酸铝相似，而碳酸镁就需加热水解。

八、铝锡铅的实验原理？

锡铅氢氧化物的酸碱性及某些难溶性盐的性质息的强还原性于谦的强氧化性

九、铝热反应的实验原理？

铝热反应是指某些金属氧化物和单质铝的反应。该类反应的特点是，需要高温条件，放出大量热。例如，Cr2O3十2Al（高温）＝AⅠ2O3十2Cr。中学课本中用Fe2O3和铝半份反应，实验原理与上述反应相同。高温条件的提供，是镁条剧烈燃烧产生的（插在kClO3粉末上）。

十、三氧化二铝的实验？

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O。氢氧化钠又被称为烧碱或者火碱，它是一种强碱，具有强腐蚀性。三氧化二铝为两性氧化物，和酸溶液或者碱溶液都可以发生反应。三氧化二铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水

氧化铝与盐酸反应现象为铝片溶解，有气泡产生。 氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O。 氧化铝，化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。 Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。