一、制硝酸镁的化学方程式?镁和硝酸反应方程式是3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O,英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁,它是一种银白色的轻质碱土金属。镁化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布。二、硫酸镁到硝酸镁的化学方程式?用硫酸镁和硝酸钡反应,...
镁和硝酸反应方程式是3Mg+8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O,英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁,它是一种银白色的轻质碱土金属。
镁化学性质活泼,能与酸反应生成氢气,具有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布。
用硫酸镁和硝酸钡反应,生成硝酸镁,
MgSO4+Ba(NO3)2==BaSO4(s)+Mg(NO3)2离子方程式为SO42-+Ba2+==BaSO4(s)
硝酸钡,化学式Ba(NO?)?,分子量261.35。密度3.24g/cm3,溶于水,不溶于乙醇。硝酸钡为无色或白色有光泽的立方晶体,微具吸湿性,有强氧化性,助燃,有毒
硝酸镁由两部分组成,一部分是硝酸根NO3-, 一部分是镁离子Mg2+, 根据化合价代数和为零的原则,所以硝酸镁的化学式:Mg(NO3)2
1、硝酸镁
无色结晶。有吸湿性。330℃分解。易溶于水,溶于乙醇和氨水,溶于0.8份水,水溶液呈中性。相对密度1.464。熔点约95℃。有氧化性。与易燃的有机物混合能发热燃烧,有火灾及爆炸危险。有刺激性。
2、简介
硝酸镁英文名称:Magnesium nitrate
CAS号:10377-60-3
分子式:Mg(NO3)2
3、成分组成
有害物成分 含量 CAS No.
硝酸镁 ≥99.0% 13446-18-9
硝酸镁高温灼烧到300°C开始分解,至400°C以上时完全分解为氧化镁及氧化氮气体。其分解反应方程式为:
2Mg(NO3)2==2MgO+4NO2↑+O2↑(高温)
硝酸镁为白色结晶性粉末,溶于水、甲醇、乙醇、液氨,其水溶液呈中性。可用作浓硝酸的脱水剂、催化剂和小麦灰化剂等。
六水合硝酸镁和硝酸镁,从外观上看。六水合硝酸镁是晶体硝酸镁是粉末或者是小晶体。如果把它们加热,六水合硝酸镁湿水后才分解,生成亚硝酸镁和氧气,硝酸镁生成的是亚硝酸镁氧气。
如果是溶液,他们两个的离子完全相同,性质也相同。在配置同浓度的硝酸镁,取的质量不一样。
六水硝酸镁为无色单斜晶体,极易溶于水、液氨、甲醇及乙醇.常温下稳定,相对密度1.461,高于熔点95°C脱水生成碱式硝酸镁,加热到300°C开始分解,至400°C以上时完全分解为氧化镁及氧化氮气体.
根据实验结果,金属镁与不同浓度的硝酸反应时,有下列几种情况:
(1)当硝酸浓度大于10N时
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑
(2)当硝酸浓度为6.10N时
11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O
(3)当硝酸浓度在0.6.6N时
12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2↑+12H2O
(4)当硝酸浓度小于0.1N时
10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O
二者不反应,无法写出反应的化学方程式。盐酸(HCI)为酸,硝酸镁〈Mg(NO3)2〉为盐,二者都是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应。
当酸与盐发生复分解反应时要求生成的新盐为沉淀,复分解反应才能发生。
而二者若反应氯离子只与银离子结合产生沉淀,而硝酸镁中不含银离子。因而二者不反应,无法写出反应方程式。
题中问的是:镁和硝酸铁的化学方程式?
答,镁和硝酸铁的反应,有两种情况:
第一种情况,当镁不足时,硝酸铁被还原成硝酸亚铁,其反应的化学方程式是:
Mg+2Fe(NO3)3
=Mg(NO3)2+2Fe(NO3)2
第二种情况,当镁过量时,硝酸铁中的铁元素被置换出来,生成了单质的铁:
3Mg+2Fe(NO3)3
=2Fe+3Mg(NO3)2;
硝酸镁主要用做分析试剂,镁盐制备,催化剂,烟火,强氧化剂。 无色结晶。有吸湿性。330℃分解。易溶于水,溶于乙醇和氨水,溶于0.8份水,水溶液呈中性。相对密度1.464。熔点约95℃。
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