一、高锰酸钾与浓硫酸反应原理?离子反应: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐)+H2O Mn2O7(墨绿色油状物质)熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。 另外Mn2O7受热也会分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2高中阶段我们认为浓硫酸中少水,所以包括强电介质在内都不能电离,...
离子反应: H2SO4(浓)+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐)+H2O
Mn2O7(墨绿色油状物质)熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质。
另外Mn2O7受热也会分解:2Mn2O7=4MnO2+3O2↑
高中阶段我们认为浓硫酸中少水,所以包括强电介质在内都不能电离,当然大学阶段可以知道浓硫酸是十分好的溶剂(只是黏度大不易于分子和离子的扩散,故难电离)。
我晕怎么改了,算了上面的你留着吧!
浓盐酸与KMnO4的反应为:16H+ +10Cl- +2(MnO4)-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
生成氯气2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O 高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学常识,我顺便说一下。浓硫酸跟高锰酸钾虽然不会反应,但是在里面会有一种高锰酸的成分,这种物质也是强酸、强氧化剂,通常我们用来制备高锰酸的不是用高锰酸钾而是用高锰酸钡,生成白色不溶硫酸钡,过滤后就剩下高锰酸了,这个了解一下就行了
1、硫酸:2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O
2、高锰酸钾:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO2↑+8H₂O
草酸根具有很强的还原性,与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,并将其还原成2价锰离子。
这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。
高锰酸钾、硫酸和草酸反应的化学方程式如下:
1、硫酸:2MnO₄+5H₂C₂O₄+6H+=2Mn₂+10CO₂↑+8H₂O
2、高锰酸钾:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO2↑+8H₂O
草酸根具有很强的还原性,与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,并将其还原成2价锰离子。
这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法。
①乙醇在酸性条件下是被高锰酸钾氧化成乙酸,反应的离子方程式为:
5C2H5OH + 4MnO4- + 12H+=== 5CH3COOH + 4Mn2+ + 11H2O
②【现象】高锰酸钾褪色 ,酸性条件下化学反应方程式为:
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4==2K2SO4
+ 5CH3COOH + 4MnSO4 + 11H2O ,
乙醇能与酸性高锰酸钾反应。酸性高锰酸钾中加的酸一般是硫酸。此反应在中性,酸性,碱性条件下产物是不同的.酸性条件下氧化成二价锰盐,二氧化碳和水;
③中性条件下生成乙酸钾和二氧化锰;碱性条件下应该是氧化成乙酸钾和锰酸钾.反应方程式为:
CH3COOH+2KMnO4+O2→MnO2↓+ HOOCCOOH + K2MnO4 + H2O
高锰酸钾与硫酸反应的现象:
高锰酸钾和浓硫酸接触时,生成了墨绿色油状的Mn2O7,Mn2O7熔点为5.9℃,遇有机质发生爆炸生成MnO2黑的絮状的物质,并且反应放出的热量能将酒精灯点燃。
七氧化二锰在常温下不稳定,可以迅速分解产生氧气,当它和乙醇接触时,产生的热量足以让乙醇发生燃烧。因此,酒精灯就被点燃了。
注意:Mn2O7遇有机物即燃烧,受热爆炸分解,常温下缓慢放出氧气转化为二氧化锰,分解时也会产生少量氧气。
Mn2O7分解的方程式:
2Mn2O7 ====
4MnO2 +
3O2↑
高锰酸钾与硫酸反应方程式:
2KMnO4
+
H2SO4(浓)====
Mn2O7
+
H2O
+
2KHSO4;
并且Mn2O7
+
2H2SO4(浓)===2MnO3HSO4
+
H2O
所有的硫酸后面都要标“浓”,条件为“加热”,
二氧化硫
标“气体箭头”
Cu+
H2SO4
=
CuSO4
+
SO2
+H2O,(转移电子:2e)
2Fe+6H2SO4=
Fe2
(SO4)3+3SO2+6H2O(常温钝化)
2Al+6H2SO4=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(同上)
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
有机化学中,醇的
消去反应
、有机羧酸与醇的
酯化反应
等,
浓硫酸
一般作为催化剂,其次是
脱水剂
方程式是:C+2H2SO4(浓)==加热==CO2(气)+2SO2(气)+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
能被高锰酸钾氧化的有机物可具有不饱和键,或者具有特殊的官能团,还可以是一些具有还原性的物质.
①草酸与酸性高锰酸钾反应方程式为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H20 ,
②SO2与酸性高锰酸钾反应生成硫酸钾,锰酸钾和硫酸,反应方程式
5SO2+2KMnO4+H2O=K2SO4+K2MnO4+2H2SO4
③双氧水与加酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰,氧气,和水,反应方程式为:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4========2MnSO4+5O2↑+8H2O
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