一、乙氧基化反应方程式?乙氧基化是指环氧乙烷CH2CH2O(EO)和含有活拨H的化合物(如醇,碱,酸,水等)发生的连续开环聚合的反应,是聚合反应的一种。反应方程式如下:二、烯烃的反应方程式?1.烯烃转化为醇:CH=CH + HO = CHCHOH 2.乙烯与氢气反应:CH=CH...
乙氧基化是指环氧乙烷CH2CH2O(EO)和含有活拨H的化合物(如醇,碱,酸,水等)发生的连续开环聚合的反应,是聚合反应的一种。反应方程式如下:
1.
烯烃转化为醇:CH=CH + HO = CHCHOH
2.
乙烯与氢气反应:CH=CH+H=CHCH(条件催化剂,加热)
3.
加成反应:
4.
加聚反应:nCH=CH --催化剂,加热--->-[-CH-CH-]n-
首先要看一个过程,有机物转化过程中
醇醛酸酯是一条线转化过来的,所以对应的
醛类物质要通过醇类氧化得到,醇类可以由水和烯烃加成的到所以有如下转化关系:
烯烃+水→醇,醇+氧气→醛
第一步CH2==CH2 + H2O--→ CH3CH2OH(条件:催化剂,加热加压) 乙烯C=C中的一个键断裂,形成两个断键-C-C- 而-C-C-在分别连接H2O形成的H键和羟基就变成了乙醇
第二步2CH3CH2OH+O2--→2CH3CHO+2H20(条件:催化剂,加热) 乙醇中的羟基之间的OH键断裂,CH2之间的其中一个CH键也断裂,C键恰好与O原子结合成C=O双键,而断去的2个H键恰好和氧气形成了水分子
CH2=CH2+3O2+2CO2+2H2O
烯烃和氧气氧化可以得到多种物质。如果是乙烯在氧气中燃烧,则声称二氧化碳和水。如果是在氯化钯、氯化铜和盐酸作为催化剂下,和氧气发生均相催化可以获得乙醛。如果是在银作为催化剂下可以氧化成环氧乙烷。
臭氧氧化:叁键形成羧基,双键形成醛基。因为“C10H10 ——CH3COOH+3HOOC—CHO+CH3CHO ”中有4个-COOH、2个-CHO。
烯烃,炔烃与臭氧,酸性高锰酸钾反应,都是从双键断开,生成两分子产物.
烯烃与臭氧的反应,分子从双键处断裂,然后两端各连一个羰基氧.
如果一端是=CH2,那么产物中就有O=CH2,产物是甲醛.
如果一端是=CHR,那么产物中就O=CHR,产物是醛类.
如果一端是=CR2,那么产物中就O=CR2,产物是酮.
如RCH=CHR'反应生成RCH=O和R'CH=O.
烯烃在氧气中燃烧的方程式通式为:
2CnH2n+3nO2→2nCO2
+2nH2O
烯烃的NBS溴代反应是活泼的a(阿尔法打不出来)-H被溴取代的反应,此反应效率高,副产物少,被广泛应用。NBS取代一个H且是最活泼的,所以CH3CH2CH2CH=CHC【H】(CH3)2中【】中的H被溴取代,CH3C【H】2CH=CH2【】中的H被溴取代CH2=CH-CH3 +HBr ===CH2Br-CH2-CH3 与 CH2=CH-CH3 +HBr ===CH3-CHBr-CH3NBS和烯烃在水-有机溶剂中反应,生成羟基溴代烷.
有机溶剂可以选择 二甲亚砜、四氢呋喃、叔丁醇等.
反应机理为:先形成溴鎓离子,然后水分子亲核进攻.
立体选择性为反式加成产物,符合马氏规则.
‘烯烃转化为醇:
CH₂=CH₂ + H₂O = CH₃CH₂OH
醇转化为醛:
CH₃CH₂OH + CuO = CH₃CHO + Cu + H₂O
醛转化为羧酸:
CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ = CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O
醇类化合物受羟基的影响,存在分子间的氢键,在水中还有醇分子和水分子间的氢键。所以,它们的物理性质与相应的烃差异较大。主要表现在熔沸点比较高,在水中有一定的溶解度等。
由于羰基的极性,因此醛的沸点比相对分子质量相近的烃类及醚类高。但由于羰基分子间不能形成氢键,因此沸点较相应的醇低。
一烯烃与过量的硫酸或发烟硫酸的反应属亲电加成反应历程:
R-CH=CH2 + H+ 一一R-CH+-CH3
R-CH+-CH3 + HOSO2O一一RCH-CH3 OSO3H
烯烃与硫酸加成生成硫酸氢酯,该酯经过水解便得到醇。
烯烃与硫酸的加成反应属于亲电加成反应,亲电加成的活性:C=C连供电子基越多越活泼,即:形成的碳正离子越稳定越活泼一个带电体系的稳定性,取决于所带电荷的分布情况,电荷愈分散,体系愈稳定.碳正离子的稳定性也是如此
1、按照马氏规则加成:CH3-CH=CH2+B2H6---------CH3-CH(B2H5)-CH3
2、水解后成醇:CH3-CH(B2H5)-CH3+H2O--------CH3-CH(OH)-CH3
反应中使用的硼烷为乙硼烷(B2H6),常温下以无毒无色气体形式存在。在乙硼烷中,有两个氢原子各以一对电子与两个硼原子成BHB氢桥键(三中心二电子大Π键)。电子的离域使硼原子达到八隅体结构,同时降低了硼的亲电性。由于含有空余的p轨道,乙硼烷是一个强的路易斯酸。由于迅速的二聚反应,并不存在单独的BH3分子。然而,当乙硼烷溶于醚或胺中时,可以形成稳定的配合物,其中氧原子或氮原子作为路易斯碱提供孤对电子与硼形成配位键。这些物质的性质与硼烷相同。BH3的四氢呋喃或乙醚溶液通常比乙硼烷气体使用更方便,因此在实验室中较为常见。
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