一、高锰酸钾和亚铁离子的反应?举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强。 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 此反应中高锰酸根中的锰被还原成为正二价的锰离子,亚铁离子被氧化为正三价的铁离子。二、亚铁离子和高锰酸钾反应方程?1...
举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强。 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O 此反应中高锰酸根中的锰被还原成为正二价的锰离子,亚铁离子被氧化为正三价的铁离子。
1.离子方程式为:MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
2.高锰酸钾具有强氧化性,会把Fe2+氧化稳定的Fe3+,但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体,所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡。在实验室中和工业上高锰酸钾常用作氧化剂,遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用,故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出,它具有极强的氧化性。在碱性溶液中,其氧化性不如在酸性中的强。
酸性高锰酸钾标准溶液有强氧化性,所以要用酸式滴定管,亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子,反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,滴定至终点的现象是滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内溶液变为紫红色,且半分钟不恢复原色,
故答案为:酸;5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;滴入最后一滴标准液时,锥形瓶内溶液变为紫红色,且半分钟不恢复原色;
高锰酸根,离子为MnO4。化合价为-1,其酸性溶液中有强氧化性(常用氧化剂为酸性KMnO4(高锰酸钾)),碱性溶液中也有一定氧化性,在溶液中呈紫红色。
亚铁离子和高锰酸根离子反应的电池符号
5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+
亚铁离子具有较强还原性,能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,导致溶液褪色。
氯化亚铁溶液中的亚铁离子易被氯水氧化成铁离子,体现出亚铁离子的还原性:
2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl—
与溴的反应与此类似。
在酸性条件下含有硝酸根也会反应生成三价铁
氯化亚铁和高锰酸钾反应的化学方程式:
30FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ == 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 20FeCl₃ + 5Fe₂(SO₄)₃ + 24H₂O
离子方程式:
5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ == 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O
扩展资料:
高锰酸钾是一种强氧化剂,为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽,无臭,与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸,分子式为KMnO4,分子量为158.034。
熔点为240°C,但接触易燃材料可能引起火灾。在化学品生产中,广泛用作氧化剂。
不反应。亚铁离子构成的化合物有三类:
①金属氧化物,如氧化亚铁(FeO),②盐:如氯化亚铁(FeCl2),③碱氢氧化亚铁〈Fe(OH)2〉。而高锰酸钾(kMnO4)为盐,而盐不与金属氧化物发生复分解反应。在与碱或盐发生反应时要求有沉淀生成,而与二者反应无法产生沉淀。所以这个实验无法完成。
★【反应方程式】亚铁离子与高锰酸钾在酸性条件下反应化学方程式为:
MnO4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
★【反应现象】
①高锰酸钾加入亚铁离子溶液:
溶液由淡绿色变为黄色
②亚铁离子溶液加入高锰酸钾溶液:
溶液由紫红色逐渐变成黄色
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O
酸性就要H⁺ MnO₄⁻(H⁺)有强氧化性,把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2
水溶液可被氯气氧化:2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)
与碱反应:FeCl₂(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NaCl(aq)
所生成的Fe(OH)₂置于潮湿空气被氧化4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)=4Fe(OH)₃(s)
高锰酸钾与铁离子不会发生反应.遇到亚铁离子的时候,高锰酸钾的强氧化性会将其氧化成3价铁离子,但由于高锰酸钾本身就是深紫红色液体,所以与亚铁离子反应后的现象是溶液的紫红色变淡.
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