制硫化氢原理？ 什么制硫化氢钠？

• 发布时间：2024-07-11 21:10:39 作者：Anita

一、制硫化氢原理？原理是硫化铁与氯化氢发生复分解反应。硫化铁与氯化氢发生复分解反应生成硫化氢与氯化铁。硫化氢，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。熔点是零下85、5摄氏度，沸点是零下60.4摄氏度，相对密度为1、19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292摄氏度。硫化氢为易燃危化品，与空...

一、制硫化氢原理？

原理是硫化铁与氯化氢发生复分解反应。

硫化铁与氯化氢发生复分解反应生成硫化氢与氯化铁。

硫化氢，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，有毒。其水溶液为氢硫酸。熔点是零下85、5摄氏度，沸点是零下60.4摄氏度，相对密度为1、19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292摄氏度。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。

二、什么制硫化氢钠？

在烧瓶中放入适量硫化铝固体，从滴液漏斗中慢慢滴入水，即可顺利地产生十分纯的硫化氢气体。

三、硫化氢制硫酸原理？

H2S+H2SO4(浓)====SO2↑+S+2H2O 浓硫酸（稀的硫酸+6价的硫没有氧化性），常温下。 若在酒热条件下，最终产物是SO2 H2S+3H2SO4(浓)==加热==4SO2↑+4H2O

因为h2s具有还原性，浓硫酸具有氧化性，故能发生该反应。复分解反应发生的条件中有一条是生成难溶物，所谓强酸制弱酸的过程，也是生成弱电解质或难溶物等，复分解反应的发生与强酸制弱酸无直接联系。

四、回收硫化氢的化学方程式？

【方法①】硫化氢与 FeCl3 溶液反应生成单质硫，和氯化亚铁，盐酸的化学反应方程式为:

2FeCl3+3H2S==3S↓+2FeCl2+6HCl

【方法②】以硫化氢为原料在克劳斯燃烧炉中使费气中的一部分氧化生成SO2,生成的SO2与进气的H2S按下列反应方程式生成硫磺进行回收，反应方程式为:

2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)

△H＝－632 kJ/mol

五、硫化氢制硫酸的方程式？

浓硫酸过量时：

H2S+3H2SO4=4SO2↑+4H2O；

硫化氢过量时：

3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓；

硫化氢和浓硫酸的量一样时：

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。

硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。

六、关于硫化氢的化学方程式？

H2S的分解。 H2S=加热=H2+SH2S的燃烧反应. 不完全燃烧: 2H2S+O2=点燃=2S+2H2O完全燃烧：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2OH2S的强还原性： H2S+Cl2=S+2HCl酸性。H2S+2NaOH=Na2S+2H2OCuSO4溶液反应. CuSO4+H2S=CuS(沉淀）+H2SO4

七、高中制取硫化氢的化学方程式？

高中制取硫化氢化学方程式为：

FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。

制取硫化氢时，需要注意的是，不可以使用强氧化性的酸，例如硝酸或者浓硫酸制取硫化氢。是因为这些强氧化性的酸会将硫化氢氧化，并析出硫单质。

硫化氢是无机化合物，化学式为H₂S。它是一种重要的化学原料，正常是无色、易燃的酸性气体，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。它也是急性剧毒物质，具有臭鸡蛋味，低浓度的硫化氢对眼、呼吸系统及中枢神经都有影响，吸入少量高浓度硫化氢可于短时间内致命。

八、硫化氢氨分解的化学方程式？

硫氢化氨的分解反应如下：

NH4HS（s)=H2S(g)+NH3(g)，盐酸是一种强酸，h2s是一种弱酸

硫化铵与盐酸反应就是一个强酸制取弱酸的过程，所以化学方程式为：

(nh4)2s

+

2hcl

=

h2s

↑+2nh4cl

九、硫化氢脱硫化学方程式？

一般用硫化氢的金属离子反应(如Cu2+) CuSO4 + H2S == CuS + H2SO4 过滤除去不溶的CuS.

十、制乙炔为什么会有硫化氢杂质？

制取乙烯的原料是电石,也就是碳化钙。金属碳化物与水实际上是发生了水解反应,电石中往往有硫化钙，当乙炔与水发生反应，生成乙炔，这个过程是一个大量的放热过程反应非常剧烈，在这样剧烈的可产生大量热的反应下,硫化钙与水可以溶解溶解之后的硫离子发生水解，生成硫化氢。