碘与浓硫酸反应？ 肼与硫酸的反应式？

• 发布时间：2024-07-14 12:57:44 作者：Anita

一、碘与浓硫酸反应？碘单质太浓硫酸不反应了因为2KI+2H2SO4==K2SO4+I2+SO2+2H2O要是能反应的话 就不会有单质碘生成了不过碘倒是可以和硝酸反应 生成碘酸 随硝酸浓度的不同还原产物也会不同碘和硫代硫酸钠在弱酸性溶液中反应生成Na₂S₄O₆和NaI。反应式为：2NaS₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆...

一、碘与浓硫酸反应？

碘单质太浓硫酸不反应了

因为2KI+2H2SO4==K2SO4+I2+SO2+2H2O

要是能反应的话 就不会有单质碘生成了

不过碘倒是可以和硝酸反应 生成碘酸 随硝酸浓度的不同还原产物也会不同碘和硫代硫酸钠在弱酸性溶液中反应生成Na₂S₄O₆和NaI。

反应式为：2NaS₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂；为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。

二、肼与硫酸的反应式？

水合肼与硫酸反应的酸式盐：(N2H6)(HSO4)2，形成酸式盐说明硫酸过量，所以水合肼的两个氨基都结合一个氢离子形成(N2H6)2+。

对于氢离子来说，N2H5+有更强的吸引力/结合力。或者按照酸碱质子理论，N2H5+的碱性比硫酸根更强。酸式盐：在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）、氢离子、酸根离子的化合物就是酸式盐。正盐：在水中电离出金属阳离子（或铵根离子）、酸根离子的化合物就是正盐。

三、氢硫酸与碘水的反应方程式？

碘水和氢硫酸反应生成硫单质和氢碘酸，

发生了氧化还原反应,强氧化性置换弱氧化性。

反应方程式为：

置换S说明碘的氧化性强于S，进而可说明硫离子的还原性比碘离子强，还原性硫强于碘

氢硫酸，是硫化氢的水溶液，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。常温下，氢硫酸是无色液体，有刺激气味（因其有酸的特性），与皮肤接触时，不直接腐蚀皮肤，而作用于皮下血管，皮下产生痛觉。氢硫酸在高浓度时，装入容器中，容器口有小液滴生成，兑水时产生大量的热。氢硫酸可表现出酸性和还原性，所以氢硫酸不宜在空气中长久保存。

四、亚硫酸与碘单质反应的离子方程式？

非金属元素S有4种价态，即-2价、0价、+4价、+6价。亚硫酸中的S是+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。当亚硫酸遇上氧化性比较强的物质，其中+4价的硫就容易被氧化成+6价的硫。常见的氧化剂有氧气、氯气、溴、碘、硝酸、高锰酸钾等。所以亚硫酸与碘单质可以发生反应生成氢碘酸和硫酸，其相关离子方程式为：H2S03+I2+H20=S042-十2I-十4H+。

五、硫代硫酸钠与碘反应方程式？

碘和硫代硫酸钠在弱酸性溶液中反应生成Na₂S₄O₆和NaI。

反应式为：2NaS₂O₃+I₂====Na₂S₄O₆+2NaI

硫代硫酸钠为氰化物的解毒剂；为无色、透明的结晶或结晶性细粒；无臭，味咸；在干燥空气中有风化性，在湿空气中有潮解性；水溶液显微弱的碱性反应。

六、亚硫酸和碘反应方程式？

碘单质具有中强氧化性，亚硫酸根具有强还原性，可以发生氧化还原反应。

生成硫酸根 和 氢碘酸。

如下面这个反应 ：

Na2SO3 + H2O + I2 = Na2SO4 + 2HI

氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一，自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池、金属冶炼、火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应对人类的进步具有极其重要的意义。氧化还原反应前后元素的氧化数发生变化，根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应，氧化数升高的半反应称为氧化反应，氧化数降低的反应称为还原反应。

七、碘单质和水合肼反应？

水合肼是一种重要的精细化工原料,纯品为无色透明的油状液体,在高温下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有还原性,能与碘反应:N2H4+2I2═N2+4HI

八、水合肼和碘方程式？

（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4•H2O+NaCl+Na2CO3

九、亚硫酸氢钠与碘水反应的离子方程式？

HSO3- +I2+H2O=2I- +SO4 2- +3H+（碘水过量，正四价硫全部被氧化）

4HSO3- +I2=2I- +SO4 2- +3SO2↑+2H2O（碘水少量，亚硫酸氢根过量，生成的氢离子和亚硫酸氢根反应）

具体还要看题目，有时要看两者比例，如果亚硫酸氢根过量但只是稍过量，第一个方程式生成的氢离子可能不能消耗完，还是要看题意。

希望能帮到你

十、亚硫酸与碘的碘化钾反应方程式？

I2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HI;

通常写为：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI; 反生氧化还原反应

碘被还原为碘离子，亚硫酸跟被氧化为硫酸跟

NaSO3+I2+H2O =NaSO4+2HI。 CuI+KI==K[CuI₂]

现象就是CuI溶解

这是碘量法中的某一步，配合反应，Cu+的特征配位数为2，所以形成CuI²-离子

CuI²-稳定性好，所以Cu+不会歧化

碘化亚铜与其它卤化亚铜（不稳定的氟化亚铜除外）类似，碘化亚铜的晶体在室温下为闪锌矿结构（ɣ-CuI），两种离子都为四面体配位。加热至390°C时转变为纤锌矿结构（β-CuI），若温度高于440°C，则以立方型结构存在（α-CuI）。