一、盐和盐反应条件?可以反应,盐和盐之间的反应叫复分解反应.如果反应进行到底的话,需要以下条件:1、有沉淀生成,如:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl(沉淀)2、生成难电离的物质(如水)NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO23、生成气体KHSO3 + HCl == KCl + SO2(气体)+ H2O不同的人反...
可以反应,盐和盐之间的反应叫复分解反应.如果反应进行到底的话,需要以下条件:1、有沉淀生成,如:NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl(沉淀)2、生成难电离的物质(如水)NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO23、生成气体KHSO3 + HCl == KCl + SO2(气体)+ H2O
不同的人反应条件都是不相同的。
盐与盐反应一般生成另外两种盐,这一规律仅适用于两种盐发生的复分解反应。
盐和盐反应方程式有三个,分别为下面三条:
1、Na2CO3+CaCl2==CaCO3(沉淀)+ 2NaCl。
2、Na2SO4+ BaCl2== BaSO4(沉淀)+ 2NaCl。
3、NaCI+ AgNO3= =AgCI(沉淀)+ NaNO3。
盐和盐反应都是复分解反应。反应物都必须可溶于水,生成物至少有一种是沉淀。
反应规律是:
盐1 + 盐2 —— 新盐1 + 新盐2。
碳酸钠+硫酸铁+水=硫酸钠+氢氧化铁+二氧化碳
反应物中的两种盐都是可溶性的,交换离子后的生成物中要有难溶的(沉淀)、难电离的物质。
例如: Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓。 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。 MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl
盐与盐的反应属于复分解反应,实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
如下:2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2这个化学方程式描述了氯化钠和碳酸钙反应时生成了碳酸钠和氯化钙的过程。在这个过程中,氯离子和钙离子交换位置,生成了两种新的盐。盐是一类化合物,通常由阳离子和阴离子组成。在化学反应中,盐可以与其他化合物发生反应,生成新的盐和其他产物。这些反应可以用化学方程式来描述,帮助我们理解化学反应的本质。
金属+盐:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
酸+盐:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
碱+盐:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。①复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体:H+与CO32- ;NH4+与OH- 生成水:H+与OH-1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。注:BaSO4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
醋酸和盐的反应
方程式:Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+H2O+CO2
相对密度1.05,闪点39℃,爆炸极限4%~17%(体积)。纯的乙酸在低于熔点时会冻结成冰状晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇,其水溶液呈弱酸性。乙酸盐也易溶于水。乙酸在水溶液中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃),浓度为1mol/L的醋酸溶液类似于家用醋的浓度的pH为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
在盐与盐之间发生的化学反应为复分解反应,这类反应的生成物为两个新盐,同时还要有沉淀产生。而给定的硝酸铜〈Cu(NO3)2〉可溶,因此另一个盐必须为沉淀,复分解反应才能发生。方程式为:CuCI2+2AgNO3=2AgCl↓十Cu(NO3)2。CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2等。
碱和盐的反应有以下几类:
一、碱与酸式盐的反应,实质上是氢氧根与酸式酸根生成一般酸根的过程:
以氢氧化钠(NaOH)和碳酸氢钠(NaHC)为例,
NaOH+NaHC——NC+O
二、有沉淀、气体以及水等弱电解质产生的:
以熟石灰[Ca(OH]和铵盐为例(实验室制少量氨气法):
Ca(OH+2NCl——CaC+2N↑+2O,
【反应条件是加热,反应物均为固体】
三、特殊反应(制取氢氧化铝):
A(S+6NO——2Al(OH↓+3(NS
四、难溶物之间的转化(溶度积小的转化为更小的):
3Mg(OH+2FeC——2Fe(OH+3MgC
中学阶段四大强碱:NaOH、Ca(OH、Ba(OH、KOH
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。