铝和硫酸铜离子方程式？

• 发布时间：2024-07-20 16:37:54 作者：Anita

一、铝和硫酸铜离子方程式？铝片与硫酸铜离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。硫酸铜溶液是强酸弱碱盐溶液，显酸性。铝片首先和氧化性较强的铜离子发生置换反应。二、铁钉和硫酸铜离子方程式？铁丝插入硫酸铜溶液，根据常识第一个想到的现象是铁丝表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，方程式就是: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 但是...

一、铝和硫酸铜离子方程式？

铝片与硫酸铜离子方程式：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu。硫酸铜溶液是强酸弱碱盐溶液，显酸性。铝片首先和氧化性较强的铜离子发生置换反应。

二、铁钉和硫酸铜离子方程式？

铁丝插入硫酸铜溶液，根据常识第一个想到的现象是铁丝表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，方程式就是: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 但是实际上，生成的铜是非常细的铜粉，会与水中的氧气反应变黑: 2Cu+O2==2CuO 另外，硫酸铜会发生水解，水解导致溶液呈酸性，如果在实际做实验的过程中，你还会看到铁丝表面在不断产生气泡，这是铁与溶液中的氢离子反应产生的氢气: 离子方程式:Fe+2H+==Fe2++H2↑ 化学方程式:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

三、氢氧化钾和稀盐酸离子方程式？

氢氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式：KOH+HCl=KCl+H2O，这是一个简单而基本的酸碱中和反应。

四、fe和硫酸铜反应的离子方程式？

铁和硫酸铜反应的离子方程式为：Fe+Cu2+==Fe2++Cu；化学方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。现象：铁表面会附着红色物质铜，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。置换反应。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。

五、氨水和硫酸铜反应的离子方程式？

反应分为两种情况：

1)硫酸铜和氨水反应，硫酸铜过量: CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 (2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量: CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O 硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定，不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏，随着络合平衡的移动，铜氨络离子也要离解。

六、硫化氢和硫酸铜离子方程式？

1.

硫酸铜与硫化氢在溶液中发生复分解反应,其实质是硫酸铜中的铜离子与硫化氢中的硫离子结合生成不溶于硫酸的硫化铜荣沉淀。 

2.

离子方程式为: 

3.

Cu2+十H2S=CuS+H+ 

4.

说明:硫化氢是弱电解质所以在化学变化的离子方程式中不能拆掉。第二。这一个反应是一个特殊的反应,是一个弱酸制强酸的反应,它的特殊性在生成的沉淀硫化铜不溶于硫酸。

七、电解硫酸铜的离子方程式？

离子反应方程式为：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+

阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

八、硫酸铜与铁离子方程式？

硫酸铜与铁的离子方程式

主反应: Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu

副反应:

Fe + 2H+ = Fe2++ H2

Fe2++ 2H2O = Fe(OH)2 +2 H+

Fe + 2Cu2++ 2H2O = Fe2++ 2H++ 2CuOH

对中学只要主反应

对化学竞赛主\副反应要了解

硫酸铜与铁的离子方程式 Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu

2011-10-20

0

GTO

fe + cuso4 = feso4 + cu

九、苯甲酸和氢氧化钾的离子方程式？

苯甲酸的化学式为C6H5一COOH，属于芳香酸，也是一种弱电解质（或弱酸）。氢氧化钾的化学式为KOH，属于可溶性强碱。二者反应的离子方程式为，C6H5一COOH十OH一→C6H5一COO一十H2O。注意，苯甲酸是微溶于水的酸不拆分，苯甲酸钾是可溶于水的盐要拆分。

十、氯气和浓的氢氧化钾离子方程式？

氯气与浓的氢氧化钾溶液反应离子方程式为：Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O。

得到氯化钾、次氯酸钾、水。其中氯化钾，次氯酸钾，氢氧化钾都是强电解质要拆开，氯气单质不能拆，水是弱电解质也不能拆。

最后反应的结果类似于必修一课本学习的NaOH溶液与氯气的反应。