氨氧化制备硝酸的方程式？

• 发布时间：2024-07-24 05:39:00 作者：Anita

一、氨氧化制备硝酸的方程式？共三大步。1、氨氧化制一氧化氮4NH3+5O2=（加热,催化剂）=4NO+6H2O 2、第二步最简单，一氧化氮氧化成二氧化氮2NO+O2==2NO23、二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧化氮可以补氧利用 二、A和稀硝酸氧化还原方程式？稀硝酸的还原产物视硝酸的浓度和金属的活泼性而定。铝...

一、氨氧化制备硝酸的方程式？

共三大步。1、氨氧化制一氧化氮4NH3+5O2=（加热,催化剂）=4NO+6H2O 2、第二步最简单，一氧化氮氧化成二氧化氮2NO+O2==2NO23、二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2+H2O==2HNO3+NO一氧化氮可以补氧利用

二、A和稀硝酸氧化还原方程式？

稀硝酸的还原产物视硝酸的浓度和金属的活泼性而定。铝较活泼，因此可能产生NO,N2O,NH3。极稀时产生氢气。Al+4HNO3（稀,<8mol/L）→Al(NO3)3+NO↑+2H2O8Al+30HNO3（很稀,约2mol/L）→8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O8Al+30HNO3（很稀,<2mol/L）→8AL(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2Al+6HNO3（极稀,1%~2%）→2Al(NO3)3+3H2↑

三、C和稀硝酸氧化还原方程式？

这个说法是错误的，二者不反应，无法写出反应的方程式。碳（C）为非金属氧化物，具有还原性，但它的这种性质是与金属氧化物在高温条件下的反应，而稀硝酸为硝酸（HNO3）的水溶液，它是酸。因而二者之间不能发生氧化一一还原反应，所以无法写出二者反应的方程式。

四、硝酸氧化草酸钠离子方程式？

化学方程：2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O + O2| 离子方程：H+ +Na2O = H2O + O2|+Na+ 化学方程式 2HNO3 + Na2O = 2NaNO3 + H2O 离子方程式 2H+ + Na2O = 2Na+ + H2O Na2O+6HNO3=2NaNO3+O2+4NO2+3H2O Na2O+6H++4NO3-=2Na++O2+4NO2+3H2O 2HNO3+Na2O=2NaNO3+H2O 2H+ + Na2O=2Na+ +H2O HNO3 + NaOH= NaNO3 + H2O H+ + OH- =H2O

五、氨氧化法制硝酸的离子方程式？

氨氧化法制硝酸的反应原理可用如下离子方程式表示：

NH3+2O2=H⁺+NO3(⁻)+H2O

向反应后所得的溶液中加入一定量的水可制得溶质质量分数为60%的硝酸溶液，将反应后所得的溶液脱水可制得溶质质量分数为90%的硝酸溶液。

氨氧化法制硝酸的反应原理:

第一步：4NH3 + 5O2 =Pt-Rh(高温）= 4NO + 6H2O

第二步：2NO + O2 = 2NO2

第三步3NO2+H2O=2H⁺NO3()⁻+NO (气)

六、亚铁离子被硝酸根氧化方程式？

亚铁离子与浓硝酸反应：Fe2++2H++NO3-===Fe3++H2O+NO2↑，发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸根被还原生成气体一氧化氮。亚铁离子与稀硝酸反应：3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++2H2O+NO↑，发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化成铁离子，硝酸根被还原生成气体二氧化氮。

亚铁离子和硝酸根反应

亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉，亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

七、硝酸银分解氧化还原方程式？

1、硝酸银分解氧化还原反应的化学方程式：2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑。

2、硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。

3、硝酸银的用途：分析化学用于沉淀氯离子，工作基准的硝酸银用于标定氯化钠溶液。无机工业用于制造其他银盐。电子工业用于制造导电粘合剂、新型气体净化剂、A8x分子筛、镀银均压服和带电作业的手套等。感光工业用于制造电影胶片、x光照相底片和照相胶片等的感光材料。

八、硝酸的氧化还原反应方程式？

是：4HNO3=4NO2+O2+2H2O 反应条件是浓硝酸光照。

九、亚硝酸被氧化反应方程式？

方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO3

1、原理：亚硝酸钠化学式为NaNO2

亚硝酸钠中的N为+3价，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性，又有还原性。

易被氧气氧化，+3价的N被氧化成+5价，氧化剂为氧气，还原剂为NaNO2，转移4个电子。

2NaNO2+O2=2NaNO3

2、亚硝酸钠：

亚硝酸钠是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。

3、亚硝酸钠是工业盐，由于它的氧化性，能将血红蛋白中的二价铁氧化成三价铁，使血液中的血红蛋白变成高铁血红蛋白，失去输送氧的功能。同时，亚硝酸钠在空气中会逐渐被氧化成硝酸钠，所以亚硝酸钠要密闭保存。

十、亚硝酸盐氧化成硝酸盐方程式？

方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO3

1、原理：亚硝酸钠化学式为NaNO2亚硝酸钠中的N为+3价，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性，又有还原性。易被氧气氧化，+3价的N被氧化成+5价，氧化剂为氧气，还原剂为NaNO2，转移4个电子。

2NaNO2+O2=2NaNO32、

亚硝酸钠：亚硝酸钠是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠