酸与盐反应？ 铝盐与酸反应？

• 发布时间：2024-07-26 08:08:04 作者：Anita

一、酸与盐反应？酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 酸2 + 盐2条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。如...

一、酸与盐反应？

酸与盐的反应条件酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2

条件1：当酸与碳酸盐反应时必会生成二氧化碳，因此都可以反应；

如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

条件2：当酸与非碳酸盐反应时，生成的酸是溶液，则生成的盐必须为沉淀。

如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

二、铝盐与酸反应？

①偏铝酸钠与如盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为:

NaAlO2+4HCl==AlCl3+2H2O

离子方程式为:

AlO2– + 4H+ ==Al3+ + 2H2O

②偏铝酸钠与CO2(碳酸)反应，因为偏铝酸的酸性弱于碳酸，相当于强酸置换出弱酸，生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，若CO2过量，会生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。

NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

三、盐与酸反应先还是跟盐反应？

酸碱中和是最快的，譬如盐酸和氢氧化钠的中和反应，就是氢离子和氢氧根离子结合成弱电解质 水。

而酸与盐的反应譬如硫酸和氯化钡反映生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡是强电解质，在水中能完全电离。在复分解反应中，只要记住生成物的电离程度就可以了。

这是氧化还原反应先后顺序的问题，当一种氧化剂（如盐溶液）遇到多种还原剂（如金属单质）时，还原性越强（金属活动性顺序越强，或者是说排得越靠前）的先反应。

比如说把铁、锌、镁投入硫酸铜溶液中，那么因为Mg大于Zn大于Fe，所以Mg先反应

四、酸与盐的中和反应？

中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。以下举几个例子：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠）可以和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水；

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水；

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应，生成硝酸钠和水；

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应，生成氯化钙和水，反应放出大量热；

五、酸与盐反应生成什么？

酸和盐反应可以生成弱于反应物中的酸，和另一种盐例如；醋酸钠和盐酸可以反应生成氯化钠钠和醋酸。

六、酸与盐反应生成新酸和新盐属于什么反应？

置换反应吧。不过一般还是以离子状态存在于溶液中，少数沉淀和挥发过程会分离。

七、酸与盐反应的化学方程式有哪些？

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO

八、酸与盐反应有什么条件？

酸和盐反应条件是有沉淀、气体或水生成。两者的反应是复分解反应。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。

从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。

对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，盐和盐、盐和碱二者均可溶时反应才能发生。

九、酸跟盐反应生成盐的化学方程式？

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂

5、硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑

6、硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

十、盐+酸反应生成新酸+新盐6个化学方程式？

酸加盐生成新酸和新盐的化学方程式如下：

1、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

4、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

盐的通性

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。