一、初中学过置换反应吗?初中学过置换反应,初中的金属与酸反应,氢气和碳还原氧化铜等都是置换反应,都是要学习掌握的。二、为什么离子方程式置换反应?离子反应:有离子参加的反应就为离子反应。离子反应通常在溶液中进行,因为溶液中的电解质会电离出对应离子进行反应。离子反应中会有电子的得失,一定属于氧化还原反应。置换反应:单质和化合物反应生...
初中学过置换反应,初中的金属与酸反应,氢气和碳还原氧化铜等都是置换反应,都是要学习掌握的。
离子反应:有离子参加的反应就为离子反应。离子反应通常在溶液中进行,因为溶液中的电解质会电离出对应离子进行反应。离子反应中会有电子的得失,一定属于氧化还原反应。
置换反应:单质和化合物反应生成另一种单质和化合物。也有电子的得失,并且通常在溶液中进行,比如金属铁和硫酸铜反应生成铜单质和硫酸亚铁。也一定属于氧化还原反应。
所以置换反应一定是离子反应。但值得一提的是离子反应不一定是置换反应,离子反应和置换反应之间为必要不充分条件。
乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水,属于置换反应,其化学方程式如下: CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O 整
氢气还原氧化铜在加热条件下进行:CuO十H2=Cu十H2O。
1、金属置单质换金属单质
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
(铝热反应。Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金属单质置换非金属单质
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金属单质置换金属单质
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金属单质置换非金属单质
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
反应化学方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
钠在熔融状态下可以置换出氯化钾中的钾,这是利用钠和钾熔点不同。虽然钾比钠活泼。钠在水溶液中无法置换出排在他后面的金属
铝和水2Al + 3H2O= Al2O3 + 3H2.该反应需要较高温度。铝在水溶液中可以置换出排在他后面的金属
1、CuO+H2=Cu+H2O(氢气还原氧化铜)
2、CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(铁置换硫酸铜)
3、CO+CuO=Cu+CO2(一氧化碳还原氧化铜)
4、C+2CUO=2CU+CO2↑(C还原氧化铜)
这是典型的“Na与有机物中的羟基(-OH)反应”发生置换反应,生成氢气,反应的方程式为:2Na+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2,像这样的能与Na发生置换反应的有机物有:醇内物质(含有-OH),羧酸物质(含有-COOH),还有像苯酚这样的物质,都是发生置换反应,生成氢气
置换反应的定义为:单质与化合物反应,生成新的单质及化合物。一般情况下置换反应需要在溶液中进行。但是只要符合定义,就是置换反应。不在溶液中进行的置换反应是具有还原性的氢气(H2)和碳(C)与金属氧化物进行的氧化一一还原反应:H2十CuO=(高温)Cu+H2O,C十2FeO=(高温)2Fe十CO2↑。
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