一、硫酸的化学方程式?硫酸,化学式为H2SO4是一种无色无味油状液体是一种高沸点难挥发的强酸易溶于水,能以任意比与水混溶硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸(HCl,学名氢氯酸)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)之一也是所有酸中最常见的强酸之一 二、生成硫酸的化学方程式?1、工业制硫酸化学方程式:H2S...
硫酸,化学式为H2SO4是一种无色无味油状液体是一种高沸点难挥发的强酸易溶于水,能以任意比与水混溶硫酸是化学六大无机强酸(硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸(HCl,学名氢氯酸)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高氯酸(HClO4)之一也是所有酸中最常见的强酸之一
1、工业制硫酸化学方程式:H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、制备流程:
(1)制取二氧化硫(沸腾炉):燃烧硫或高温处理黄铁矿,制取二氧化硫。
S+O2═点燃═SO2;
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3;
(2)接触氧化为三氧化硫(接触室):2SO2+O2═2SO3(用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应);
(3)用98.3%硫酸吸收:SO3+H2SO4═H2S2O7(焦硫酸);
(4)加水(吸收萃取):H2S2O7+H2O═2H2SO4
(5)提纯工艺:可将工业浓硫酸进行蒸馏,便可得到浓度95%-98%的商品硫酸。
二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸:SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
亚硫酸与氧气反应生成硫酸:2H2SO3+O2=2H2SO4
亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水:H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气:H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸:SO2+H2O2==H2SO4
三氧化硫与水反应生成硫酸:SO3+H2O=H2SO4
亚硫酸与氧气反应生成硫酸:2H2SO3+O2=2H2SO4
亚硫酸与过氧化氢反应生成硫酸和水:H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
亚硫酸与臭氧反应生成硫酸和氧气:H2SO3+O3=H2SO4+O2…………
第一种
先点燃
s+o2=so2
然后催化氧化
2so2+o2=2so3
与水反应
so3+h2o=h2so4
第二种
先和氢气化合反应
s+h2=h2s
然后通入cuso4中
h2s+cuso4=cus↓+h2so4
由于cus溶解度过小,且不溶于酸,导致了这个反应的发生
很经典一个弱酸制强酸
总结,从硫到硫酸是从0价到+6价,所以需要合适的氧化剂,如第一种,而第二种应该就算特别的了。
Fes2+3O2===Fe2O3+2SO2(条件为加热)2SO2+O2===2SO3(条件为加热,催化剂)SO3+H2O==H2SO4(注意SO3用浓硫酸吸收)
可以将亚硫酸溶液用过氧化氢氧化。 或将二氧化硫通入过氧化氢溶液中。过量的过氧化氢可以通过加热分解掉
检验硫酸根离子:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2 HCl
浓硫酸的化学式为H2SO4,浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H₂SO₄,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性:在常压下,沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂),其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性,难挥发性,酸性,吸水性等。
没有,硝酸不可能变成硫酸、化学元素不一样。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4↓+CO2↑+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2(气体)
CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2气体+H2O
FE2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2(气体)
2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2(气体)+6H2O
H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体)
H2SO4+CaCO3==CaSO4+H20+CO2(气体)
3H2SO4+Fe203==Fe2(So4)3+3H20
H2SO4+Fe==FeSO4+H2(气体)
1,浓硫酸与铜反应:
Cu十2H2S04(浓)二CuS04十S02↑十2H20。
2,浓硫酸与碳反应:
C十2H2S04(浓)二C02↑十S02↑十2H20。
答:S+O2=SO2,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4
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