明矾水解？ 明矾溶于水发生水解离子方程式？

• 发布时间：2024-08-02 20:17:18 作者：Anita

一、明矾水解？明矾:十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O化学方程式2KAl（SO4）2·12H2O=2Al（OH）3+K2SO4+3H2SO4+18H2O离子方程式KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-；Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+.总...

一、明矾水解？

明矾:十二水合硫酸铝钾KAl（SO4）2·12H2O

化学方程式

2KAl（SO4）2·12H2O=2Al（OH）3↓+K2SO4+3H2SO4+18H2O

离子方程式

KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-；

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+.

总方程式KAl(SO4)2+ 3H2O =K++2SO42-+Al(OH)3+ 3H+.

先发生电离KAl(SO4)2====K+ +Al3+ 2SO4 2-然后电离出的铝离子与水反映生成氢氧化铝胶体：Al3+ +3H2O===Al(OH)3 +3H+

二、明矾溶于水发生水解离子方程式？

明矾是KAl（SO4）2·12H2O,原本明矾水解是可逆的,一旦加热,可逆符号就改成“=”.离子方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+.总方程式KAl(SO4)2+3H2O=K++2SO42-+Al(OH)3+3H+.

三、hclo水解电离方程式怎么写？

HClO的电离方程式是:

HClO =可逆= H+ + ClO-就是氢离子和次氯酸根离子。

四、酯水解方程式怎么写？

酯的通式：RCOOR'。在酸性条件下：RCOOR'+H2O<=H+=>RCOOH+R'OH。在碱性条件下： RCOOR'+NaOH---->RCOONa+R'OH。

酸（羧酸、无机氧酸）同醇反应形成一类称为酯的有机化合物。较低的酯是一种有香味的挥发性液体，较高的酯是蜡状固体或非常粘稠的液体。几种高级酯是脂肪的主要成分。一般来说有机酯中的碳原子数较少，而上下有机酯中的碳原子数为大规模开发。

性质：酯在酸性条件中水解不完全，在碱性条件下酯的水解趋于完全。这是因为在100%碱性条件下，oh-直接加入酯，然后根据加成-消除反应，得到羧酸盐、醇。在反应中，OH直接参与反应，而不是水。酯是中等物质。较低的单酯在水中可缓慢水解成羧酸与醇。

五、高聚物水解方程式怎么写？

举个例子：。 n HOCH2COOH------［OCH2CO］n nH2O. (注虚线改为箭头，条件浓硫酸加热，中括号上有条杠，类似“疟”去掉病字头里边的那个形状）

六、明矾溶液加热水解生成沉淀的离子方程式？

在水溶液中，明矾所电离出的铝离子能发生水解反应生成氢氧化铝胶体和氢离子，所以明矾常做净水剂。在加热条件下，铝离子水解程度增大，生成的氢氧化铝逐渐增多聚集转化为氢氧化铝沉淀。其铝离子水解的离子方程式为：

Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+。

七、nahs的水解方程式怎么写？

NaHS+H2O===NaOH+H2S

是可逆的

化学: NaHS + H2O ====(可逆) H2S + NaOH 离子: HS- + H2O ====(可逆) H2S + OH-

HS-十H20

HS- +H2O=可逆=H2S+OH

NaHS+H2O=NaOH+H2S

硫氢化钠是强电解质 水解生成 钠离子和硫氰根离子

HS- + H2O==H2S + OH-

HS-+H2O=H2S+OH-

1步电离:NaHS=Na(+)+HS(-) 此反应在水溶液中中学可看为完全

2步电离:HS(-)=H(+)+S(2-) 此反应为可逆反应,既部分电离

八、请问水解离子方程式怎么写？

　　水解离子方程式:Cu(2+)+2H2O←→Cu(OH)2+2H(+)Cu(2+)水解生成氢离子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性HNO3是强酸,HNO3分子在水中完全电离,故NO3(-)不水解.相应地,CH3COOH在水中不完全电离,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)水解生成的Cu(OH)2量很少,看不出沉淀.若要看到Cu(OH)2沉淀则应加入NaOH　　离子方程式：　　①先完整、正确写出反应的化学方程式.如：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3②把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式.如上例：Ag+＋NO3ˉ＋H+＋Clˉ==AgCl↓＋H+＋NO3ˉ③删去方程式两边相同的离子.如上例：Ag+＋Clˉ==AgCl↓④整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、系数约成最简整数比.具体到第二问,Na2CO3与HCl的反应,该反应有以下几种情形：（1）碳酸钠溶于少量盐酸,即二者按照1：1反应化学方程式为：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl离子方程式为：CO32ˉ＋H+==HCO3ˉ（2）碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1：2反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式为：CO32ˉ＋2H+==CO2↑＋H2O（3）介于1：1和1：2之间逐滴滴加：CO32ˉ＋H+==HCO3ˉHCO3ˉ＋H+==CO2↑＋H2O如果题目仅仅是写离子方程式,一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1：2反应情况。。

九、盐类的水解方程式怎么写？

（1）一般来说盐类水解的程度不大，是中和反应的逆反应，由于中和反应趋于完成，所以盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”，而是写“”。

由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。

（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。

多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。

（3）多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，以水解为主的，溶液显碱性；以电离为主的溶液显酸性。

例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以电离为主，其溶液显酸性。

（4）能发生双水解的离子组，一般来说水解都比较彻底，由于不形成水解平衡，书写时生成物出现的沉淀、气体物质要标明状态，即标上“↓”、“↑”符号，中间用“===”连接，如NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此类似的还有：Al3+ 与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、AlO2－；NH4+ 与SiO32－、AlO2－等。

注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。

十、明矾溶于水加热水解的化学方程式？

明矾溶于水发生水解的化学方程式为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4；明矾化学式为：KAl(SO4)2.12H2O。明矾为含水硫酸铝钾。枯矾则为失去结晶水的明矾。是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O，加合式K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O。硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根离子。明矾，又叫白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。外表常呈八面体，或与立方体形成聚形，明矾有抗菌作用，可用做中药。还可用于制备鞣料、铝盐、油漆、澄清剂、造纸、媒染剂、发酵粉、防水剂等，还可用于食品添加剂。