一、将氯气通入碳酸钠中方程式?氯气和少量碳酸钠的反应CL2+H2O=HCL+HCLONa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3总方式程式:Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO氯气和过量碳酸钠的反应CL2+H2O=H...
氯气和少量碳酸钠的反应
CL2+H2O=HCL+HCLO
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3
总方式程式:Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO
氯气和过量碳酸钠的反应
CL2+H2O=HCL+HCLO
Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑
总方式程式:Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2
因为NO2为先与水反应方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO
而NO与O2自发反映产生NO2:2NO+O2==2NO2;
(1):当NO2与O2物质的量之比大于4:1时,由于NO2过量,所以反应分两个阶段进行:1:4NO2+O2+2H2O==4HNO3;2:3NO2+H2O==2HNO3+NO;
总方程式亦可写成:(4+3x)NO2+O2+(2+x)H2O==(4+2x)HNO3+xNO;(x>0)
(2):当NO2与O2物质的量之比等于4:1时,显然方程式为:4NO2+O2+2H2O==4HNO3
(3):当NO2与O2物质的量小于4:1时,
因为O2足量,股方程式没有改变,仍为4NO2+O2+2H2O==4HNO3;但此时如果计算则需要按照NO2的量计算
相比于NO2,NO则是先于O2反应产生NO2然后进行NO2与水的反应,计算时大致与NO2相同,只是比例关系换做4:3,总方程式均为一种
(1):NO:O2
>4:3时:4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2的量算
(2):NO:O2
==4:3时:4NO+3O2+2H2O==4HNO3计算时按O2和NO的量算均可
(3):NO:O2
<4:3时:4NO+3O2+2H2O==4HNO3
计算时按NO的量算
上述反应的化学方程式是:
CO2+H2O=H2CO3
氯气和少量碳酸钠的反应CL2+H2O=HCL+HCLONa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=NaHCO3总方式程式:Na2CO3+CL2+H2O=NaCl+NaHCO3+HCLO氯气和过量碳酸钠的反应CL2+H2O=HCL+HCLONa2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑总方式程式:Na2CO3+2CL2+H2O=2NaCl+2HCLO+CO2
氯气通入水中,首先溶解,但是氯气的溶解性不大,然后有少量的氯气和水反应形成平衡
Cl2+H2O<>HCl+HClO生成的次氯酸很少,且为弱酸,所以氯水中次氯酸根离子很少,你这里说到的次氯酸根指的是比较多量的,只有在次氯酸盐溶液中才可能有多的次氯酸根离子。
氯气和碘化钾反应化学方程式为:Cl₂+2KI=2KCl+I₂
碘化亚铁与氯气发生反应的方程式为2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反应原理是氯气的道氧化性强于三价铁离子大于碘单质,所以氯气先和碘单质反应再和亚铁离子反应。
NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮气体。其发生反应的离子反应方程式是:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。该化学反应反应中二氧化氮和一氧化氮都写成分子,是因为他们都是氧化物。该化学反应是氧化还原反应。氧化剂和还原剂都是二氧化氮气体,氧化产物和还原产物分别是硝酸和一氧化氮。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2,铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,氯化亚铁呈绿至黄色,可溶于水、乙醇和甲醇,有四水物FeCl2·4H2O,为透明蓝绿色单斜结晶,密度1.93克/厘米3,易潮解。
高锰酸钾的分子式为KMnO4,为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒,带蓝色的金属光泽。它无臭,与某些有机物或易氧化物接触,易发生爆炸。高锰酸钾溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。它的熔点为240°C,但接触易燃材料可能会引起火灾。在化学品生产中,广泛用作氧化剂。
制取氯气
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
高锰酸钾中的锰的化合价是+7价,反应前后,锰的化合价从+7价→+2价。
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