一、氮气与乙醇反应方程式?2CH3CH2OH+2NO=2CH3COOH+N2乙醇有还原性,+2价的N元素(即NO)有氧化性,二者发生氧化还原反应!二、氮气与氧气反应方程式?首先,要明确,氮气化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。当氮气与氧气在放电条件下,可以得到一氧化氮。方程式如下N2+O2=放...
2CH3CH2OH+2NO=2CH3COOH+N2乙醇有还原性,+2价的N元素(即NO)有氧化性,二者发生氧化还原反应!
首先,要明确,氮气化学性质不活泼,常温下很难跟其他物质发生反应,所以常被用来制作防腐剂。当氮气与氧气在放电条件下,可以得到一氧化氮。方程式如下N2+O2=放电=2NO还需注意:一氧化氮和氧气在常温下即可反应。所以,如果要制备纯净的一氧化氮,需要过量氮气,保证一氧化氮不与氧气反应。
(1)3NxOy + 2yFe == yFe2O3 + 1.5xN2
(2)3:1.5x == 2:1-----x == 1---y = 1,2 均成立!
(3)此氮的氧化物可能是:NO ,NO2能够和氮气反应的金属有:
1、碱金属中的Li——最容易与N2反应的金属。
Li在常温下便能与N2反应生成Li3N。
6Li+N2===2Li3N
其它碱金属则难于与N2反应生成稳定的氮化物。
2、绝大多数碱土金属(ⅡA族)
如Mg、Ca、Sr、Ba等均可在高温下与N2反应。
3、少数过渡金属
如钛Ti、锆Zr、铪Hf等。
4、ⅢA族的铝也可与N2反应。
氮气(N₂)不溶于水也不与水反应,没有反应方程式,即N₂ + H₂O ≠(不反应);
【知识拓展】
①二氧化氮跟水反应生成硝酸和一氧化氮气体,反应的化学方程式为:
3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO;②二氧化氮、氧气同时跟水反应,生成硝酸反应的化学方程式为:
4NO₂ + O₂ + H₂O = 4HNO₃;③一氧化氮、氧气同时跟水反应,生成硝酸,反应的化学方程式为:
4NO + 3O₂ + H₂O = 4HNO₃
锂可以和水发生反应,反应方程式是2 Li + 2H₂O = 2 LiOH + H₂↗与Na类似,但要慢得多。由于LiOH难溶于水,所以会覆盖在Li表面,阻碍反应持续进行。
锂与其它碱金属不同,在室温下与水反应比较慢,但能与氮气反应生成黑色的一氮化三锂晶体。锂的弱酸盐都难溶于水。在碱金属氯化物中,只有氯化锂易溶于有机溶剂
Li在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA,化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
N2+O2=2NO
2NO+O2=2NO
23NO2+H2O=2HNO3+NO`
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
氮气与氧气反应生成无色、不溶于水的一氧化氮气体。其化学方程式为:N2+O2=2NO,反应条件为放电。反应生成的NO在常温下很容易与空气中的O2化合,生成红棕色、有刺激性气味的二氧化氮(NO2)气体。该反应的化学方程式为:2NO+O2=2NO2。
N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3
高温高压加上催化剂化合得到氨气
并且为可逆反应,工业上使用的是“铁触煤”,这是一种混合物(这是催化剂)。
2NH3←→N2+3H2 合成氨的逆反应
4NH3+3O2=2N2+6H2O 置换,被氧化的过程。
NH3+O2(催化剂·加热)=NO+H2O
N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3 高温高压加上催化剂化合得到氨气 并且为可逆反应,工业上使用的是“铁触煤”,这是一种混合物。
有机酸乙酸(CH3COOH)和无机物,碱氢氧化锂(LiOH)的反应,该反应类似无机化学的中和反应。遵遁中和反应的规律,生成有机盐盐和水。生成物是乙酸锂(CH3COOLi)和水(H2O)。它的化学反应方程式:CH3COOH(乙酸)十LiOH(氢氧化锂)=CH3COOLi(乙酸锂)十H2O(水)。
1)丙酮先用氢化锂铝还原成2―丙醇,再用浓硫酸做催化剂在170℃下脱水生成丙烯.(2)CH3CHO与SOCl2(一种无机物)反应生成CH3CO-Cl.CH3CHO在菲林试剂作用下生成乙酸,然后直接与上述物质反应生成乙酰乙酸.
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