一、电极反应方程式?1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。1电极反应式具体写法1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳...
1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
1电极反应式具体写法
1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。
2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性,则水必须写入正极反应式中,且O2生成OH-,若电解质溶液为酸性,则H+必须写入正极反应式中,O2生成水。
3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料,埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作,试写出该电池的两极反应式。
负极: 2Cl- = Cl2 + 2e- 正极: 2H+ + 2e- = H2
总反应: 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2
电解氯化钠反应方程式:
2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解)
食盐水中的氯化钠(NaCl)和水(H2O)发生电离,通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。
扩展资料:
氯气与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,生成的NaClO有很强的氧化性,次氯酸的盐类(如:次氯酸钙)可以作漂白剂与杀毒剂。
在上面的电解饱和食盐水的实验中,电解产物之间能够发生化学反应,如NaOH溶液和Cl2或Cl离子接触会生成NaClO与NaCl,H₂和Cl₂混合遇火或光照能发生爆炸。在工业生产中,要避免这几种产物混合,常使反应在特殊构造的、带有离子交换膜(不允许带负电的氯离子或氯气通过)的电解槽中进行。
乙醛与氧气反应方程式:2CH3CHO+O2→2CH3COOH乙醛+氧气→乙酸(催化剂,加热)。乙醛是一种醛,又名醋醛,无色易流动液体,有刺激性气味。熔点-121℃,沸点20.8℃,相对密度小于1。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发,蒸气与空气能形成爆炸性混合物,爆炸极限4.0%~57.0%(体积)。
用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,较活泼的金属铜作负极,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为:Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag;
负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液,所以电极反应式为:Cu-2e - =Cu 2+ ,正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质,所以电极反应式为:2Ag + +2e - =2Ag。
2CO+2NO=2CO2+N2
2CO +2NO =2CO2+N2 此反应就是现在汽车除去尾气的原理哦~
2CO +2NO =2CO2+N2 此反应就是现在汽车除去尾气的原理哦~
不发生反应
2CO+2NO=2CO2+N2(=上写催化剂)
CO+NO=加热条件CO2+NO2两个标上升符号
NO和CO电极反应方程式?NO和CO电极反应方程式?
金属的活动性顺序表是这样排的:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
越排在前面的活动性越强,活动性强的可以置换出活动性弱的,比如钾钙钠与水
反应生成氢气,这就相当于钾钙钠置换出了氢元素。
然后你看,铁和铜的区别,铁是排在氢前面的,活动性比氢强,铜是排在氢后面
的,活动性比氢弱。具体表现在铁可以和盐酸反应生成氢气而铜不能。
水果电池的话能够反应主要是因为水果中的果汁存在酸性电解质,暂且把它
视作盐酸一类的东西,然后铁遇到酸是会发生反应生成氢气的,相当于一个失电
子的过程,
所以铁比氢容易失去电子
离子方程式就是Fe-3e-->Fe3+
铁元素从0价变成+3价,也就是说铁元素失去了三个电子(一个电子带一个负电荷,失去3个变成正三价)
以上我们可以得出铁是负极,因为失电子的是负极。
然后铁失去电子呢就通过导线转移到了正极铜那里,但是铜
是金属,是不可以得到电子成为负价的,所以是那里的水得到了电子,水得到电子生成氢气
2H20+2e-->2OH-+H2(气体上标)
然后你看,电子是从铁到达铜的,电子运动方向和正电荷相反,正电荷运动的方向被定义为电流方向,也就是说电流从铜流向铁,所以铜是正极铁是负极
KCl溶液在惰性电极下电解反应的电极方程式是,阳极:因为放电性Cl一>OH一,所以CI一放电,2CI一一2e=Cl2↑。阴极:因为放电性H+>Na+,所以H+放电,2H+十2e=H2↑。KCl溶液在惰性电极下电解反应的总反应方程式是,2KCⅠ十2H2O(电解)=2KOH十Cl2↑十H2↑。
根据正负极,得失电子的反应物进行推导。正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。
若已知电池反应的总反应式,可先写出较易书写的书写电极反应式,然后在电子守恒的基础上,总反应式减去较易写出的书写电极反应式,即得到较难写出的书写电极反应式。
一般从负极突破,负极是氧化反应失电子,可以根据总反应式的元素化合价变化得出,再由总式得出正极 还可以找出氧化反应和还原反应的物质
用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,较活泼的金属铜作负极,负极上失电子发生氧化反应;较不活泼的金属银作正极,正极上银离子得电子发生还原反应,所以电池反应式为:Cu+2Ag + =Cu 2+ +2Ag;
负极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子进入溶液,所以电极反应式为:Cu-2e - =Cu 2+ ,
正极上银离子得电子发生还原反应生成银单质,所以电极反应式为:2Ag + +2e - =2Ag,
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