一、酸浸铁的离子方程式?酸与金属铁反应生成Fe2+和氢气,反应的离子方程式为:2H+ + Fe==Fe2+ + H2二、be与碱反应离子方程式?Be + 2 NaOH = Na2BeO2 + H2。Be + 2 OH- = BeO2 2- + H2。根据对角线规则,Be的性质类似于Al。所以是两性,能溶于碱,得到BeO22-。注意化...
酸与金属铁反应生成Fe2+和氢气,反应的离子方程式为:2H+ + Fe==Fe2+ + H2↑
Be + 2 NaOH = Na2BeO2 + H2↑。Be + 2 OH- = BeO2 2- + H2↑。根据对角线规则,Be的性质类似于Al。所以是两性,能溶于碱,得到BeO22-。注意化合价,Be是+2,Al是+3。元素周期表中某些元素有对角线法则,如锂与镁,铍与铝等。他们的某些化学性质相似,铝有两性,所以铍也有两性。所以be + 2oh- = beo22- + h2
与强碱,2Al+2OH- +3H2O===2AlO2- +3H2与强酸,2Al+ 6H+ ===2Al3+ +3H2.
侯氏制碱法化学方程式是:NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,条件为加热。
侯氏制碱法也称为联合制碱法,主要是制取纯碱和氯化铵。是我国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效的制碱方法。
铝离子与氨水反应的离子方程式:Al3+ +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+铝离子与氢氧根离子反应的离子方程式:Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O铝和烧碱反应的离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2(AlO2)-+3H2↑。金属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应,铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
离子方程式:2Al+2OH⁻ +2H₂O=2AlO₂⁻ +3H₂↑
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O
侯氏制碱法主要的步骤是三个,核心步骤是在饱和氯化钠溶液中先通入氨气至氨饱和,继续通入二氧化碳,利用离子反应生成碳酸氢钠沉淀。这一步是离子反应,反应的离子方程式为 CO2+NH3+ Na+ + H2O=NH4++NaHCO3↓
第二步是将沉淀的碳酸氢钠收集后,经过加热处理得到纯碱碳酸钠。这一步就不是离子反应了,因此没有离子方程式。
第三步是将沉淀出碳酸氢钠的母液,补充氯化钠后,将溶液冷却,利用氯化铵溶解度随温度降低而急剧降低,析出氯化铵。这一步也不是离子反应,没有离子方程式。
析出氯化铵后的母液,继续补充氯化钠至饱和状态后,可以循环使用。
化学方程式表示:CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。
虽然碳酸氢钠在水中是易溶,不是沉淀,但是在饱和食盐水中是沉淀。
2NaHCO3=(加热条件下)=Na2CO3+CO2↑+H2O。
根据高中化学所学内容,所谓离子方程式,指的是溶液中反应的实质。对于弱电解质,气体及沉淀是不能拆开的。所以以上反应原理只有第一个有离子方程式。第二个是固体加热分解,非溶液中反应,无离子方程式。
化学方程式表示:CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。虽然碳酸氢钠在水中是易溶,不是沉淀,但是在饱和食盐水中是沉淀。2NaHCO3=(加热条件下)=Na2CO3+CO2↑+H2O。
根据高中化学所学内容,所谓离子方程式,指的是溶液中反应的实质。对于弱电解质,气体及沉淀是不能拆开的。所以以上反应原理只有第一个有离子方程式。第二个是固体加热分解,非溶液中反应,无离子方程式。
1.长期处于潮湿的空气中。铜会和空气中的水,二氧化碳,氧气化合生成碱式碳酸铜。2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3
2.在稀的硫酸铜溶液中加入碳酸钠。
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
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