一、银和氧气硫化氢反应方程式?银,一般在空气中,不容易被氧化。但当空气中含有硫化氢时,银的表面会失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的H2S,化合成黑色Ag2S的缘故。与硫化氢和氧气反应:4Ag +2H2S + O2== 2Ag2S + 2H2O(常温下,银变质发黑的原理)与氧气反应:4Ag + O2 === 2Ag2O(在纯氧中加热至1000℃反应明显,常温下在空气中反应...
银,一般在空气中,不容易被氧化。但当空气中含有硫化氢时,银的表面会失去银白色的光泽,这是因为银和空气中的H2S,化合成黑色Ag2S的缘故。与硫化氢和氧气反应:4Ag +2H2S + O2== 2Ag2S + 2H2O(常温下,银变质发黑的原理)与氧气反应:4Ag + O2 === 2Ag2O(在纯氧中加热至1000℃反应明显,常温下在空气中反应很慢)
反应物的量有关系,温度也有关系。加热燃烧,氧气不足也会产生S,只有既加热又有氧气过量的时候生成SO2
202H2S+3O2=2H2O+2SO2 (氧气充足)
2H2S+O2=2H2O+2S (氧气不足)
硫化氢和氧气间可以发生化学反应
氧气少量时,生成硫单质和水
o2+2h2s===2s+2h2o
氧气过量时,生成二氧化硫和水
3o2+2h2s==2so2+2h2o
如果是纯气体的话,就是的
硫化氢能在氧气中燃烧,少量氧气或氧气不足时产物是单质硫和水,反应的化学方程式为:
2H2S + O2(少量)== 2S↓ + 2H2O(点燃);
若过量氧气或氧气充足时产物是二氧化硫和水,反应的化学方程式为:
2H2S + O2(过量) == 2SO2 + 2H2O(点燃);
硫化氢是具有臭鸡蛋气味的气体。具有还原性。能与硫酸铜溶液反应生成黑色硫化铜沉淀和硫酸,反应的化学方程式为:
H2S + CuSO4 == CuS↓(黑色)+ H2SO4;
硫化氢和氧气间可以发生化学反应氧气少量时,生成硫单质和水O2+2H2S===2S+2H2O氧气过量时,生成二氧化硫和水3O2+2H2S==2SO2+2H2O
硫化氢和氧气反应_方程式: 氧气不足:2 H2S + O2 ==点燃== 2 S↓+ 2 H2O 氧气充足:2 H2S + 3 O2 ==点燃== 2 SO2 + 2 H2O
完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应,方程式是:2H2S + 302 = 2SO2+2H2O。若空气不足或温度较低时,反应方程是:2H2S+O2= 2S+2H2O。完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应,但点火时能在空气中燃烧,钻井、井下作业放喷时燃烧,燃烧率仅为86%左右。
硫化氢燃烧时产生蓝色火焰,并产生有毒的二氧化硫气体,二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时,生成SO2和H2O。
硫化氢是可燃气体,在有氧存在时可以燃烧,即与氧反应。硫化氢是一种无色无臭的气体,易溶于水,可以与氧气反应产生燃烧现象,生成二氧化硫和水。硫化氢与氧的反应是一种氧化还原反应,反应中硫原子失电子被氧化是还原剂,氧原子得到电子,被还原是氧化剂。
硫化氢和氧气反应生成硫和水或者二氧化硫和水。
当氧气少量时,生成硫单质和水。
O2+2H2S=2S+2H2O,
氧气过量时,生成二氧化硫和水。
3O2+2H2S=2SO2+2H2O
硫化氢,它的分子式为H2S,分子量为34.076,标准状况下是一种易燃的酸性气体,无色,低浓度时有臭鸡蛋气味,浓度极低时便有硫磺味,有剧毒(LC50=444ppm<500ppm)。它的水溶液为氢硫酸,酸性较弱,比碳酸弱,但比硼酸强。分子量为34.08,蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃,闪点为<-50℃,熔点是-85.5℃,沸点是-60.4℃,相对密度为(空气=1)1.19。能溶于水,易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品,与空气混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。它是是一种重要的化学原料。
1、氧气足量的情况:2H2S+3O2=2H2O+2SO2(条件:点燃)
2、硫化氢足量的情况:2H2S+O2=2H2O+2S↓(条件:点燃)
任何物质和氧气反应时,都不可能生成硫化氢气体。
因为硫化氢【H2S】是还原剂,而氧气【O2】是强氧化剂。当两者共存时,H2S中-2价的S元素很容易被氧化成单质硫【S】、亚硫酸【H2SO3】或硫酸【H2SO4】。由此可见,任何物质和氧气反应时,都不可能生成硫化氢气体。
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