一、铁和浓硝酸反应的方程式?常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化,加热才能继续反应,Fe被氧化到+3价,硝酸被还原为NO₂二、铁离子和浓硝酸反应方程式?常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生...
常温下Fe在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化,加热才能继续反应,Fe被氧化到+3价,硝酸被还原为NO₂
常温下,Fe会被浓硝酸钝化,表面形成致密的氧化膜,阻止反应继续进行.
加热后,氧化膜被破坏,Fe可以与浓硝酸反应.
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2
Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2(气体)
Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2(气体)
稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
铁和浓硝酸反应方程式:
Fe+6HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接(顺序是:反应器,冷却室,冷却室,出酸口。),向反应器内加浓硫酸,再加入稀硝酸,搅拌几分钟使其混合(比例是1/1),混酸不要超过反应器的2分之1,盖好盖。
加完料后开始缓缓加热,当温度达到86度时,硝酸气体被蒸馏出来,气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出,即可得到百分之90以上的浓硝酸了。
常温下,铁遇浓硝酸钝化。
过量的铁与浓硝酸在加热下反应的化学方程式:
Fe+4HNO3浓=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑
浓硝酸分子式为HNO3,纯HNO3是无色有刺激性气味的液体,市售浓硝酸质量分数约为65%,密度约为1.4g/cm3,沸点为83℃。
易挥发,可以任意比例溶于水,混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌,并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。
[反应1]反应条件是过量铁,稀硝酸; 反应现象是铁会变成二价,溶液由无色变为黄色,有气体生成,所生成气体遇空气变红棕色
[反应2]反应条件是少量铁,稀硝酸; 反应现象是铁会变成三价,溶液由无色变为黄色,有气体生成,所生成气体遇空气变红棕色
铁和浓硝酸反应方程式:
Fe+6HNO₃(浓)=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O
浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色,所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中,且放置于阴暗处。冷的浓硝酸能使铁铝钝化。热浓硝酸的不会使其钝化。
铁和稀硝酸常温下可迅速发生反应,铁和浓硝酸常温下发生钝化,加热时迅速反应。稀硝酸的还原产物是NO,稀硝酸的还原产物是NO2。发生反应的化学方程式分别为,Fe十4HNO3(稀)=Fe(NO3)3十NO↑十2H2O,Fe十6HNO3(浓)=Fe(NO3)3十3NO2↑十3H2O。
浓硝酸过量则生成Fe(NO3)3,如果Fe过量,则生成Fe(NO3)2Fe+6HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(浓)=加热=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑稀硝酸也会与Fe反应得到Fe(NO3)3,Fe过量则有Fe(NO3)2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O
铁与浓硝酸接触会在铁的表面形成一层氧化膜,然后就不反应了。
铁与稀硝酸反应:
硝酸过量: Fe + 4 H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2 H2O
硝酸不足: 3 Fe + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Fe2+ + 2 NO↑ + 4 H2O
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