检验CO2的方法？ 如何检验co2的生成？

• 发布时间：2024-03-16 14:52:12 作者：Anita

一、检验CO2的方法？在瓶口处放润湿的pH试纸，若试纸变为暖色（指红黄那样的颜色）则装满在瓶口处放润湿的蓝色石蕊试纸，若试纸变为红色则装满在瓶口放燃着的火柴，若火柴熄灭，则装满二、如何检验co2的生成？CO2可使澄清石灰水变浑浊、也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝...

一、检验CO2的方法？

在瓶口处放润湿的pH试纸，若试纸变为暖色（指红黄那样的颜色）则装满

在瓶口处放润湿的蓝色石蕊试纸，若试纸变为红色则装满

在瓶口放燃着的火柴，若火柴熄灭，则装满

二、如何检验co2的生成？

CO2可使澄清石灰水变浑浊、也可使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄。

根据石灰水混浊程度或溴麝香草酚蓝水溶液变黄的时间长短，可以检测酵母菌培养液中CO2的产生情况。

三、Co2用什么方法检验？

谢邀，氢氧化钠变质过后溶液仍然呈碱性，滴加酚酞仍然会变红，考虑到可能是检验溶液不完全变质的情况，所以把所有可能都罗列出来。

氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)

①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。

原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体；而氢氧化钠与酸反应无明显现象。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ ； NaOH + HCl = NaCl + H2O

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液(或者氢氧化钡溶液)，如果产生白色沉淀，说明已变质。

原理：碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钙不反应，无明显现象。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡不反应，无明显现象。Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl

检验氢氧化钠是完全变质还是部分变质的方法

：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或 CaCl2等），再滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

原理：氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl (注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH )

希望我可以帮助到你

四、co2的化学方程式？

（1）燃烧生成类：

C+O2=CO2

2CO+O2=2CO2

CH4+2O2=CO2+2H2O （说明：这一类很多，凡是碳氢化合物（叫烃）燃烧均生成CO2+H2O）

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （说明：这一类也很多，凡是碳氢氧元素形成的化合物燃烧均生成CO2+H2O）

（2）受热分解类：

CaCO3==△==CaO+CO2↑ （说明：所有难溶于水的碳酸盐均能在高温下分解成金属氧化物、CO2）

NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O

2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O （说明：所有碳酸氢盐均能受热分解生成碳酸盐、CO2和H2O）

Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O

（3）碳酸盐与酸反应类：

CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (说明：所有碳酸盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）

NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O (说明：所有碳酸氢盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）

（4）氧化还原反应类（燃烧除外）：

C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O

五、制co2的化学方程式？

制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。

二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

六、制取co2的实验怎样检验气密性？

一.将实验仪器组装好后，将导管的一端放入水中，加热试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好。若没有上述现象，则气密性不好，这时要一段一段的仔细用上述方法检验。

二.将导管的一端放入水中,用手捂住试管一会儿,若导管口有连续的气泡冒出时,则气密性好.

三.将导管的一端放入水中,若导管的另一端插在组装仪器上,连成的仪器中最前面的是有插孔的空反应瓶时,先用分液漏斗向瓶中滴加半瓶水,将分液漏斗的下端插入液面以下,再滴加水.若瓶中液面上升,则气密性不好. 总结:前两种方法是利用了热胀冷缩的特性,而第三种方法是利用了压强的缘故,一般检查装置的气密性就从这两方面因素考虑.

七、检验羟基的化学方程式？

　　-OH（羟基）一般是在苯酚和醇里，检验的方法一般有2种：　　1、用金属钠检验。金属纳和苯酚反反应，放出气泡(氢气）。和酒精甲醇等东西也反应，效果同样。2C6H6O+2Na==△==H2↑+2C6H5ONa(苯酚钠)　　乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2↑　　 2、用Br2水检验。Br2和苯酚反应，变，然后Br2的棕色退去。和酒精等物也反应，置换出-OH，颜色也退去　　C6H5OH + 3Br2 ===2,4,6三溴苯酚+3HBr　　CH3CH2OH+HBr = CH3CH2Br + H2O

八、检验氯气的化学方程式？

与金属反应

【例】

1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠。

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl

2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。

Cu+Cl2=点燃=CuCl2

3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法），加少量水后，溶液呈黄色。

2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3

4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。

Mg+Cl2=点燃=MgCl2

注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。

常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。

与非金属反应

【例】

1、与氢气的反应

H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）

现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

H2+Cl2=光照=2HCl

现象：见光爆炸，有白雾产生。

需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时，大量氢气与氯气接触，迅速化合放出大量热，使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.

2、与磷的反应

2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药，雾）

2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）

现象：产生白色烟雾

3、与其他非金属的反应

实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。

2S+Cl2=点燃=S2Cl2Si+2Cl2=加热=SiCl4

与水反应

在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。

氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

化学方程式是：　Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）*家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO，洁厕液的主要成分为盐酸，两者相遇会产生大量热，并放出氯气。

与碱溶液反应

九、co2制乙烯的化学方程式？

CO2+4H2=C2H4+2H2O

二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水,反应是可逆的：CO2+H2=CO+H2O一氧化碳和氢气生成乙炔和水,需要催化剂：2CO+3H2=C2H2+2H2O乙炔和氢气反应生成乙烯,需要催化剂：C2H2+H2=C2H4以上反应没固体生成,要求氢气过量,均为可逆反应,且有副反应合并方程式：2CO2+6H2=C2H4+4H2O

只见过二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，反应是可逆的:

C02+H2=CO+H20

一氧化碳和氢气生成乙炔和水， 需要催化.剂:

2C0+3H2=C2H2+2H2O

乙炔和氢气反应生成乙烯,需要催化剂:C2H2+H2=C2H4

以上反应没固体生成,要求氢气过量，均为可逆反应,且有副反应

合并方程式:

2C02+6H2=C2H4+4H20

十、制取CO2的所有化学方程式？

1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₂（条件为高温） 2、大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）与稀盐酸化学反应方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ 3、小苏打（主要成分是碳酸氢钠）和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂ 其他制备方法： 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。 副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。 吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。 炭窑法：由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。