高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式？

• 发布时间：2024-03-19 05:12:15 作者：Anita

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10CO2乙烯与高锰酸钾反应的化学方程式：5h2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o 扩展资料由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中...

酸性高锰酸钾与乙烯反应的离子方程式：

5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++28H2O+10CO2

乙烯与高锰酸钾反应的化学方程式：5h2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o

扩展资料

由于实验室的大量需求，高锰酸钾被大规模地制造。一般常见的制备方法有以下两种：矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解化得到高锰酸钾。

或者也可以通过Mn离子和二氧化铅（PbO2）或铋酸钠（NaBiO3）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验Mn离子的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

工业上制备KMnO4较为简便的方法是用铂作阴极电解氧化K2MnO4：首先用KOH将含60%MnO2的矿石转化为K2MnO4，再电解氧化生成KMnO4。

氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KMnO4也可用PbO2或NaBiO3在碱性条件下氧化锰（Ⅱ）盐来制取，低浓度碱有利于锰（Ⅱ）的形成。焙烧法-电解法：将软锰矿与氢氧化钾混合成浆料，用压缩空气将物料喷入焙烧转炉，在250~300℃下氧化成锰酸钾。焙烧物用稀碱液或洗涤水浸取，经过滤、除杂质得锰酸钾。

由于固相法传质、传热困难，操作环境差，设备庞大，能耗高，将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。

液相氧化法-电解法：将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合，并在300℃下，在第一反应器中通空气，使二氧化锰氧化成亚锰酸钾，然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。

反应液经热过滤，用100℃、60%的KOH溶液洗涤，滤饼溶于稀碱液或洗涤水，经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。

锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液，组成如下：锰酸钾≥180g/L；碳酸钾<60/L；氢氧化钾50~60g/L。电解始液在60℃下进入钢板制成的电解槽，阳极用镍板（或镀镍钢板），阴极用铁条。

阳极与阴极的面积比为1:（8～10），电流容量为1000A/m3，阳极电流密度为60～100A/m2，槽电压2.25～2.5V，板距50～100mm。锰酸钾在阳极被氧化成高锰酸钾，大部分结晶析出冷却后经离心分离得含量为94%左右的高锰酸钾粗品，经重结晶后得含量为99.3%的高锰酸钾结晶。

电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾，经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。

乙烯与高锰酸钾反应的化学方程式

首先说明，烯烃与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）的反应方程式不要求记忆掌握。

5 h2=ch2+12kmno4+18h2o==12mnso4+6k2so4+10co2+28h2o

r-ch=ch2 →r-cooh+co2(条件：kmno4/h+）

r1 r1

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c=ch-r3 → c=o+hooc-r3 (条件：kmno4/h+）

│ │

r2 r2

乙烯与高锰酸钾反应的离子方程式 如下：

5 H2=CH2 12KMnO4 18H2O==12MnSO4 6K2SO4 10CO2 28H2O

R-CH=CH2 →R-COOH CO2(条件:KMnO4/H )

R1 R1

│ │

C=CH-R3 → C=O HOOC-R3 (条件:KMnO4/H )

│ │

R2 R2

乙烯在高锰酸钾溶液作用下碳碳双键都断开被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，而高锰酸钾则被还原而褪色；而乙烯和溴水反应时碳碳双键只断开一条，发生加成反应生成1，2二溴乙烷。

酸性高锰酸钾有强氧化性氧化乙烯，氧化的结果是使得 乙烯中碳碳双键断裂。