一、检验二氧化碳的化学方程式?化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O检验二氧化碳方法是将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,生成碳酸钙沉淀,则证明该气体为二氧化碳。二氧化碳通入水中,生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子少量的分解为碳酸根离子和氢离子,碳酸根离子与钙离子,结合生成了碳酸钙,碳酸钙是固体,于是石灰水变浑浊。...
化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
检验二氧化碳方法是将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,生成碳酸钙沉淀,则证明该气体为二氧化碳。
二氧化碳通入水中,生成碳酸氢根离子,碳酸氢根离子少量的分解为碳酸根离子和氢离子,碳酸根离子与钙离子,结合生成了碳酸钙,碳酸钙是固体,于是石灰水变浑浊。
二氧化碳(CO2)为非金属氧化物,是无色无味的气体,因此要检验它就必须是能与它发生化学反应,且现象明显的。在初中化学实验室中,常用澄清的石灰水检验。因为澄清的石灰水主要成分为氢氧化钙,可与CO2反应,生成沉淀物CaCO3,方程式为:Ca(OH)2十CO2=CaCO3↓十H2O。
检验二氧化碳的方法是:将待检气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊,证明是CO2气体化学方程式为:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
检验二氧化碳的常用试剂是澄清石灰水,反应的化学方程式 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以将气体通入澄清的石灰水中,若澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳气体,反应的化学方程式是 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O-OH(羟基)一般是在苯酚和醇里,检验的方法一般有2种: 1、用金属钠检验。金属纳和苯酚反反应,放出气泡(氢气)。和酒精甲醇等东西也反应,效果同样。2C6H6O+2Na==△==H2↑+2C6H5ONa(苯酚钠) 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 2CH3CH2OH+2Na---2CH3CH2ONa+H2↑ 2、用Br2水检验。Br2和苯酚反应,变,然后Br2的棕色退去。和酒精等物也反应,置换出-OH,颜色也退去 C6H5OH + 3Br2 ===2,4,6三溴苯酚+3HBr CH3CH2OH+HBr = CH3CH2Br + H2O
与金属反应
【例】
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
现象:钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热。
化学方程式:2Na+Cl2=点燃=2NaCl
2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。
现象:红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。
现象:铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟(有棕黄色和棕红色两种说法),加少量水后,溶液呈黄色。
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁。
Mg+Cl2=点燃=MgCl2
注:氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。
常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl(工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。)
现象:H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象:见光爆炸,有白雾产生。
需要注意的是:将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)
2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟)
现象:产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、Si等非金属直接化合。
2S+Cl2=点燃=S2Cl2Si+2Cl2=加热=SiCl4
与水反应
在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂也是Cl2,本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
化学方程式是: Cl2+H2O=HCl+HClO(可逆反应)*家用84消毒液与洁厕液混用会导致氯气中毒的原理就是此反应的逆反应。因为84消毒液的主要成分为NaClO,洁厕液的主要成分为盐酸,两者相遇会产生大量热,并放出氯气。
与碱溶液反应
1、将生成的气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体为二氧化碳。
2、通入硝酸银,如果是二氧化碳的话就会变成碳酸银沉淀
常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备。
化学反应方程式:
2NH₄Cl(固态) + Ca(OH)₂(固态)===2NH₃↑+ CaCl₂ + 2H₂O
Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑
还可用浓氨水加固体NaOH制备氨气。
NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂O
氨气检验:用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气;用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气;氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。
检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清的石灰水中,化学方程式不属于初中所说的四种基本反应类型,是酸性氧化物和碱的反应
Pb(Ac)2 + H2S==PbS +2HAc
硫化铅是黑色沉淀,故实验现象是试纸变黑
硫离子的检验:用醋酸铅检验,生成黑色的硫化铅沉淀。取未知液于试管中,加入稀酸(盐酸或稀硫酸),用湿润的醋酸铅试纸放在试管口观察,如果试纸变黑色,说明存在硫离子。
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