一、氯酸钾如何制取干燥氧气?收集干燥的氧气用向上排空气法。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时,用此方法。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。向上排空气法收集干燥氧气的步骤:1、取氯酸钾、二氧化锰约3:1,混合均匀,放入试管底部。2、固定好试管...
收集干燥的氧气用向上排空气法。
向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时,用此方法。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。
向上排空气法收集干燥氧气的步骤:
1、取氯酸钾、二氧化锰约3:1,混合均匀,放入试管底部。
2、固定好试管,并将导管插入水槽中,将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
3、热后,将酒精灯火焰固定在试管内混合物靠管口的部分。
4、当气泡开始从瓶口逸出时,取出导气管,盖好玻璃片,将盛满氧气的集气瓶正立于台面上,用同样的方法再收集1~2瓶氧气。
5、先将导管从水中取出,再熄灭酒精灯,停止实验。
设,原来的混合物为100g,所以二氧化锰为20g,氯酸钾为80克。
当加热后,达到百分之25时,混合物的质量为,20/0.25=80g 所以产生的氧气为20g,根据方程式2KClO3=2KCl+3O2 计算得,消耗的氯酸钾为51g 所以已分解的氯酸钾占原有氯酸钾质量的质量分数为,51/80=67.35% 大概就是这样算得,可能具体数不太对,你可以自己再演算一下停止加热时先撤离导管,再熄灭酒精灯,防止水沿导管进入热的试管,发生炸裂
氯酸钾制氧这个方法中,氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下,加热分解成氯化钾和氧气,此处二氧化锰不参与反应。
氯酸钾制氧,用排水法收集,在实验室制取氧气一般会有以下三种方法加热氯酸钾和二氧化锰,。
装置同上,其中还有高锰酸钾制氧,原理,3种制氧气的方法高锰酸钾法KMnO4在加热的条件下,和高锰酸钾,分液漏斗可以用长颈漏斗代替,→水。
高氯酸钾(KCIO4)不稳定在受热条件下会发生分解,生成氯化钾和氧气,化学反应方程式:2KClO4(加热)=2KCl十3O2↑。这是一个分解反应,所谓分解反应就是由一种物质(化合物)发生化学反应,生成两种或两种以上物质(化合物,或单质)的反应叫做分解反应。
氯酸钾制氧气的现象是:氯酸钾受热时有火星;排水法收集时,有大量气泡冒出。
加热氯酸钾制取氧气,采用排水法收集氧气看到的的现象:
1,不加催化剂:加热至氯酸钾熔化,集气瓶里有少量气泡生成。2,加入催化剂二氧化锰:黑色的二氧化锰与白色(无色)的氯酸钾混合成灰黑色,稍微加热即有大量氧气生成,集气瓶里有成串的气泡向上冒
装置有①酒精灯;②试管;③铁架台;④集气瓶.5.水槽
高氯酸钾制取氧气时,试管口略向下倾斜,目的是防止水倒流到试管底部炸裂试管;收集氧气完毕后,应先把导气管移出水面,然后再熄灭酒精灯。
KClO3制取氧气的化学方程式为:2KClO3=(MnO2,△)=2KCl+3O2↑。
氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂,高锰酸钾不需要催化剂。
高锰酸钾装置在试管口塞有棉花,防止高锰酸钾粉末进入导气管。
高锰酸钾在240°C开始分解,而氯酸钾熔点356℃,分解温度400℃,氯酸钾熔化温度比分解温度小。
这是两个化学反应,不能合并成一个式子.上面的写法基本对了,但是没有配平. 2KMnO4=MnO2+K2MnO4 +O2↑(条件:加热) 2KClO3=2KCl+3O2↑(条件:加热,MnO2催化剂)
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