一、高中化学必修二的化学用语总结?高中化学必修二的化学用语N.S.Si元素以及对应化合物的化学性质,化学方程式,离子方程式的书写,有机化合物的分子式结构式的书写,电子式,原电池电极式的书写,复习氧化还原反应,电子得失情况等。二、高中化学必修一知识点总结?有关高中化学必修一知识点总结:区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取...
高中化学必修二的化学用语N.S.Si元素以及对应化合物的化学性质,化学方程式,离子方程式的书写,有机化合物的分子式结构式的书写,电子式,原电池电极式的书写,复习氧化还原反应,电子得失情况等。
有关高中化学必修一知识点总结:
区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
高中化学必修二三单元是化学能转化电能
一、极性和疏水性:
(1)极性:极性是一种分子间的相互作用,极性分子间存在着引力,极性分子之间的结合能力比非极性分子之间的结合能力要强。
(2)疏水性:疏水性是指分子表面包含氢键的分子,它们对水分子有排斥作用,在水中会形成一个“膜”,影响水分子间的相互作用。
二、键合作用:
(1)氢键:氢键是一种弱的非共价键,是由氢原子的电子对在相互作用时形成的,它可以使分子间的相互作用更为稳定。
(2)共价键:共价键是一种强的键,是由两个原子之间共享电子对形成的,它可以使分子间的相互作用更为稳定。
三、离子和分子的相互作用:
(1)离子相互作用:离子相互作用是指离子之间的相互作用,它们之间存在电荷引力,在溶液中形成相互作用,使溶液的受体性能得到改善。
(2)分子相互作用:分子相互作用是指分子之间的相互作用,它们之间存在弱的氢键、共价键等相互作用,这些相互作用使物质的溶解度和受体性能得到改善。
=2HF
F2+Xe(过量)===XeF2
2F2(过量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
F2+Cl2(等体积)===2ClF
3F2(过量)+Cl2===2ClF3
7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl
3Cl2+2P===2PCl3
油脂水解为高级脂肪酸和甘油(这里以油酸甘油酯为例) C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3NaOH→3C17H32COONa+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2 --- 以上是碱性条件,下面是酸性条件 C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3H2O→3C17H32COOH+CH2OHCHOHCH2OH C17H35COOCH2
硝酸
物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大。
化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。
硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。
可用于制化肥、农药、*、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
硫酸
物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。
化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11======(浓H2SO4)12C+11H2O放热
2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+SO2↑
还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑
稀硫酸:与活泼金属反应放出H2,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧化物反应,与碱中和
2本,必修一和必修二,但是高考不止考这两本书,还要考选修,每个城市或者每个学校选的书可能不一样,比如说我们学校,选的是选修四和选修五,但有的学校选修的是选修四和选修三
高中化学必修一知识点主要有如下情况:
1、物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积和物质的量浓度及其有关计算
2、离子反应及离子方程式的书写。
3、氧化还原反应的概念,应用及其有关计算。
4、钠及其化合物的性质
5、铝及其化合物的性质
6、铁及其化合物的性质
7、氯及其化合物的性质
8、硫及其化合物的性质
9、氮及其化合物的性质
化学必修一里面的:氨,硝酸,硫酸化学方程式总结?
这个不能死记硬背的,得先理解各物质的性质,然后根据性质多练习几次就会写了,氨的主要化学性质是:溶于水形成一水合氨,一水合氨是弱碱,可以电离出铵根离子和氢氧离子,所以氨水有碱性,具有碱的一切性质,硝酸,硫酸是酸,具有酸的一切性质,同时还要认识到它们的特殊性质,记着理解了性质,再多写几次 就会了
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