析氢腐蚀方程式？ 析氢腐蚀的电极方程式？

• 发布时间：2024-03-24 02:47:50 作者：Anita

一、析氢腐蚀方程式？Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;正极(碳):溶液中的H 被还原2H++2e-=H2可以按照均相腐蚀电极处理，欧姆电阻可以忽略，只需要比较阴极反应和阳极反应的阻力。...

一、析氢腐蚀方程式？

Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

负极(铁):铁被氧化Fe-2e-=Fe2+ ;

正极(碳):溶液中的H 被还原2H++2e-=H2↑

可以按照均相腐蚀电极处理，欧姆电阻可以忽略，只需要比较阴极反应和阳极反应的阻力。

属于活化极化腐蚀体系，阳极反应都受活化极化控 制。因此，比较电极反应的阻力，只需比较交换电流密度就行了。

二、析氢腐蚀的电极方程式？

析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时) 电极方程式：

负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+

Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+

正极(杂质)：2H+＋2eˉ=H2

电池反应：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑

由于有氢气放出，所以称之为析氢腐蚀。

三、铁钉吸氧腐蚀和析氢腐蚀方程式？

钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极反应式：

负极：Fe-2e⁻=Fe²⁺

正极：

吸氧腐蚀：2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻

析氢腐蚀：2H⁺+2e⁻=H₂↑

水中氧的浓度的影响。在发生耗氧腐蚀的条件下，氧浓度增加与腐蚀成正比。例如，给水的含氧量比凝结水的含氧量高，所以给水系统的腐蚀比凝结水系统严重。疏水系统中由于疏水箱一般不密闭，因此耗氧腐蚀比较严重。

四、什么时候析氢腐蚀？

在潮湿的环境中，水分溶解了二氧化碳等酸性气体，铁合金形成微电池，在正极有氢气析出，铁被腐蚀，称为析氢腐蚀。

五、析氢腐蚀比吸氧腐蚀更普遍吗？

电化学腐蚀中，常温下当pH<4.5时以析氢腐蚀为主，反之以吸氧腐蚀为主。 所以应该是吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。LS错误，一般饱和CO2溶液（溶质为H2CO3和CO2）pH不小于5.6，酸性很弱。

六、析氢腐蚀、吸氧腐蚀的原理与条件？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

扩展资料：

吸氧腐蚀是金属在空气中最普遍发生的一种腐蚀方式，在酸性、碱性和中性条件下都能发生作用。发生机理是由于金属表面有水分，后通过原电池原理发生作用，使得金属（如：钢铁）被空气中的氧气腐蚀，产生生锈，由于此过程中需要消耗氧气，故名为：吸氧腐蚀或者耗氧腐蚀。

发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如Fe正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属（如Cu，Ag）也可能发生析氢腐蚀。

⑴pH < 3时，阴极反应受活化极化控制。

⑵在弱氧化性和非氧化性酸溶液中，在反应速度不是很大时，阳极反应亦受活化极化控制。

⑶Fe在酸溶液中的腐蚀形态，一般是均匀腐蚀。所以，Fe在酸溶液中的腐蚀可以当作均相腐蚀电极处理，作为活化极化控制腐蚀体系的典型例子。

七、析氢腐蚀与吸氧腐蚀的原理特点？

当负极与电解质溶液不反应时，会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀

①吸氧腐蚀： 中性或弱酸性介质正极：2H2O +O2 +4e====4OH- 负极： Fe --- 2e ===Fe2+

②析氢腐蚀: 酸性介质 正极：2H+ + 2e ==== H2 负极：Fe --- 2e ===Fe2+

解释：

①析氢腐蚀，在酸性较强的溶液中金属发生电化学腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。

②吸氧腐蚀是指金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化学腐蚀。吸氧腐蚀的阴极去极化剂是溶液中溶解的氧。

八、电化学中的“析氧腐蚀”，“析氢腐蚀”是咋回事？

①钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀。

其电极反应如下： 负极：Fe - 2e = Fe²﹢ 正极：2H₂O + O₂ + 4e = 4OH﹣ 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． ②钢铁在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。其电极反应如下： 负极：Fe - 2e = Fe²﹢ 正极：2H﹢＋2e＝H₂↑

九、什么时候发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀？

当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中，金属表面会形成一种微电池，也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极，不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应，使阳极发生溶解，阴极上发生还原反应，一般只起传递电子的作用。

(1)析氢腐蚀(表面吸附水膜【酸性】较强时)

吸氧腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较弱时【即为中性或碱性】)

析氢腐蚀主要发生在酸性环境中，而吸氧腐蚀发生在极弱酸性或中性环境甚至碱性环境中。

十、为什么析氢腐蚀比吸氧腐蚀更严重？

反了。电化学腐蚀中，常温下当pH<4.5时以析氢腐蚀为主，反之以吸氧腐蚀为主。所以应该是吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍。LS错误，一般饱和CO2溶液（溶质为H2CO3和CO2）pH不小于5.6，酸性很弱。 参考资料： 原创