一、nahs电离方程式和水解方程式?NaHS溶于水电解:NaHS===Na++HS-,HS-+H2O===H3O++S2-;先是NaHS电离生成Na+和HS-,然后HS-电离(可逆)成为H+和S2-,NaHS是强电解质,因为它是盐,第一步完全电离,生成的HS-可以再次电离生成H+。NaHS+H2O===NaOH+H2S是可逆的NaHS+H2O==...
NaHS溶于水电解:NaHS===Na++HS-,HS-+H2O===H3O++S2-;先是NaHS电离生成Na+和HS-,然后HS-电离(可逆)成为H+和S2-,NaHS是强电解质,因为它是盐,第一步完全电离,生成的HS-可以再次电离生成H+。
NaHS+H2O===NaOH+H2S是可逆的
NaHS+H2O===NaOH+H2S
是可逆的
化学: NaHS + H2O ====(可逆) H2S + NaOH 离子: HS- + H2O ====(可逆) H2S + OH-
电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
物料守恒:
c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
水电离守恒的离子浓度(这个叫质子守恒):
c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
NaHS+H2O===NaOH+H2S
是可逆的
化学: NaHS + H2O ====(可逆) H2S + NaOH 离子: HS- + H2O ====(可逆) H2S + OH-
HS-十H20
HS- +H2O=可逆=H2S+OH
NaHS+H2O=NaOH+H2S
硫氢化钠是强电解质 水解生成 钠离子和硫氰根离子
HS- + H2O==H2S + OH-
HS-+H2O=H2S+OH-
1步电离:NaHS=Na(+)+HS(-) 此反应在水溶液中中学可看为完全
2步电离:HS(-)=H(+)+S(2-) 此反应为可逆反应,既部分电离
碱性就是可以和酸可以反应,硫化钠和盐酸生成硫化氢钠。。Na2S+Hcl=NaHS+Nacl.
硫氢化钠是一种无机物,化学式为NaHS,无色针状结晶。易潮解,熔点时分解放出硫化氢。易溶于水和醇,水溶液呈强碱性。遇酸反应生成硫化氢。味苦。染料工业用于合成有机中间体和制备硫化染料的助剂,制革工业用于生皮的脱毛及鞣革,化肥工业用于脱去活性炭脱硫剂中的单体硫,采矿工业大量用于铜矿选矿,人造纤维生产中用于亚硫酸染色等,是制造硫化铵及农药乙硫醇半成品的原料,还用于废水处理等。由硫化碱或烧碱溶液吸收硫化氢气体而得。
硫氢化钠与氢氧化钠发生化学反应,生成硫化钠和水。该化学反应的化学反应方程式是:NaHS+NaOH=Na2S+H2O。该化学反应是酸式盐与碱发生化学反应生成盐和水。其发生反应的离子反应方程式是:HS-+OH-=S2-+H2O。该离子反应方程式中HS-不能拆成硫离子和氢离子,是因为硫氢根离子难电离。
硫氢化钠与氢氧化钠发生化学反应,生成硫化钠和水。该化学反应的化学反应方程式是:NaHS+NaOH=Na2S+H2O。该化学反应是酸式盐与碱发生化学反应生成盐和水。其发生反应的离子反应方程式是:HS-+OH-=S2-+H2O。该离子反应方程式中HS-不能拆成硫离子和氢离子,是因为硫氢根离子难电离。
分析:纯碱是碳酸钠的简称,可根据电离方程式的书写规则进行分析.
解答:解:纯碱是碳酸钠的简称,碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子,
故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-
点评:在解此类题时,首先分析发生电离的物质,然后书写电离方程式,注意离子的正确书写和电荷守恒.
甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为:CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O.
负极反应有:CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,
负极反应式为:CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O
正极发生的反应有:O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH-
所以正极反应式为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
碳酸氢钠的电离方程式为:NaHCO₃=电离=Na++HCO₃-。碳酸氢钠,化学式NaHCO₃,俗称小苏打。白色细小晶体,在水中的溶解度小于碳酸钠。
碳酸氢钠固体在50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体,常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠,使用过多会使成品有碱味。
氢原子的电离能,即 H(g) = H+(g) + e 的能量,那么是 1312kJ/mol 如果你说的是氢气分子的电离能,即 H2(g) = H2 +(g) + e 的能量,那可以根据H2以及H2 +的键能估算,结果是1493kJ/mol
电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子(即电离),必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。处于基态的气态原子生成H+气态阳离子所需要的能量,乘第一电离能,所以氢的电离能也称为第一电离能。
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