一、实验室制氢气,化学方程式和条件?实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式如下:二、实验室制氢气的仪器名称?制取是用启普发生器或其简易装置。制取装置:锥形瓶或大试管,长颈漏斗,双孔塞(一个插进漏斗,一个导出气体),导气管,止水夹。收集装置:集气瓶,如果是用...
实验室制取氢气常采用锌和稀硫酸来制取氢气,锌和稀硫酸在常温下反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式如下:
制取是用启普发生器或其简易装置。
制取装置:锥形瓶或大试管,长颈漏斗,双孔塞(一个插进漏斗,一个导出气体),导气管,止水夹。
收集装置:集气瓶,如果是用排水发收集,还要用到水槽。
实验室制化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素,注意:
1、这里最好不用盐酸,是因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质。
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈。
3、选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀。
4、不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成NO2或SO2。
实验室制化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
反应原理:利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应,置换出氢元素,注意:
1、这里最好不用盐酸,是因为该反应放热,盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的气体含有氯化氢杂质。
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时,会优先置换出水中的氢并生成相应的碱,且反应过于剧烈。
3、选取的金属应与酸反应速率适中,产生气泡均匀。
4、不能使用硝酸或浓硫酸,因为这两种酸具有强氧化性,反应将会生成NO2或SO2。
电解水制取氢气,需要加入少许食盐电解质,这样出氢气速度会快一些。
实验室制取氢气的方法是置换法,用活泼金属与无强氧化性酸反应来获取氢气(H2)如:用锌(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)来反应制取,化学反应方程式分别是:Zn十H2SO4(稀)=ZnSO4(硫酸锌)十H2↑;Zn十2HCl=ZnCl2(氯化锌)十H2↑。置换反应:单质与化合物反应,生成新的单质和新的化合物的反应,叫置换反应。
铜是氢後金属,是不可能在常温条件下置换出氢气的!不过,在通电的情况之下,这个置换反应可被强行进行。电解池原理。铜连电池的正极,即作为阳极,负责失电子,变成铜离子,溶於酸中。然後溶液中的氢离子在阴极处得电子,变成氢气。这样就发生氧化还原反应。离子方程式为Cu+2H+=通电=Cu2++2H2气体符号至於化学方程式,就要具体看你的电解溶液是用什麼酸!用稀盐酸:Cu+2HCl=通电=CuCl2+H2气体符号稀硫酸:Cu+H2SO4=通电=CuSO4+H2气体符号
锌与稀硫酸制取氢气的化学方程式:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
金属与酸的反应
根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可从定性和定量两方面进行归纳总结:
一、定性方面
①
排在金属活动性顺序表H前面的金属,和非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应时得到的是H2。例如Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑。
乙醇与Na反应生成氢气。乙醇的分子式为C2H6O,结构简式为C2H5一OH,属于饱和一元醇,官能团是一OH。由于分子内官能团一OH上的氢原子连在氧原子上,氢原子的电负性小于氧原子的电负性,使得O一H键极性较大,H更活泼。所以,乙醇与Na反应生成氢气。
是制作氧气不是氢气!
2KMnO4====(条件:加热△)K2MnO4+MnO2+O2↑(气体)
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。