氧气和氨气反应方程式？

• 发布时间：2024-04-04 21:28:05 作者：Anita

一、氧气和氨气反应方程式？氧气和氨气反应的化学方程式为：①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃；② 4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。反应①的反应现象是产生黄色火焰；反应②是工业制HNO3的基础反应。1、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃；...

一、氧气和氨气反应方程式？

氧气和氨气反应的化学方程式为：

①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃；

② 4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。

反应①的反应现象是产生黄色火焰；反应②是工业制HNO3的基础反应。

1、氨气在纯氧中燃烧

4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃；

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）。

氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。

氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

二、氨气和氧气反应生成氨气的化学方程式？

氨气和氧气反应的方程式有两种：

1、氨气在纯氧中燃烧：

4NH+3O=2N+6HO

（条件点燃）

2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化：

4NH+5O=4NO+6HO

（条件是催化加热或高温）

氨气

氨气是一种无机物，化学式为NH3。它是无色、具有强烈刺激性的气味，易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化，也易被固化成雪状固体。它溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。

用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。

氧气

氧气是氧元素形成的一种单质，无色无味，化学式为O2。它的化学性质比较活泼，与大部分的元素都能发生反应。尤其是在高温下，能与多种元素直接化合。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程都会消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

三、氨气和氧气反应的化学方程式？

NHg) + g) → NOg) + (g)在此化学反应中，氨气和氧气通过氧化反应生成氧化氮和水，因此其化学方程式为NHg) + g) → NOg) + (g)氨气的分子中含有氢原子，通过和氧气的反应，氢原子会结合氧原子形成水，氮元素则会与氧元素发生反应，形成氮氧化物氨气和氧气反应的化学方程式，不仅可以帮助我们了解化学反应的过程，同时也在很多行业有着重要的应用，比如工业上的氧化还原反应，生产化学工业原料等

四、氨气和氨气反应方程式？

不反应，无法写出反应的化学方程式。氨气（NH3）是化合物，在化合物之间发生的是复分解反应。这类反应是化合物之间互相交换成分生成新的化合物。而氨气与氨气之间由于组成它们的元素种类相同，因而无法在复分解反应中互相交换成分。所以二者不反应，无法写出反应方程式。

五、氮气和氧气反应生成氨气？

是氮气与氢气反应.

文字表达式：氮气+氢气—高温、高压、催化剂→氨气

化学方程式：N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3

六、氨气为什么和氧气反应？

反应方程式：4NH₃+5O₂===催化剂，高温===4NO+6H₂O 2NO+O₂===2NO₂，3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO 总：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃ 氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素） 氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。 在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。

氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

七、氧气和氨气氮氧化物反应方程式？

4NH3+3O2——点燃——2N2+6H2O

（黄色火焰）

此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性

4NH3+5O2——催化剂——4NO+6H2O

此反应是工业制硝酸的基础

八、氨气与氧气催化并点燃反应方程式？

氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。

1、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O

催化剂

2、4NH₃+3O₂===(点燃）6H₂O+2N₂

失升氧，得降还。

N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。

o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。

九、氨气和氧气反应是放热还是吸热？

放热.因为反应过程中有液态的水产生.由气态变为液态是放热的过程.

在干燥常压下是不会反应的,因为都是气体的关系,但由于氨气是还原剂,氧气是氧化剂且都较强,所以理论上可以反应.

氨的催化氧化, 4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）

2NO+O2 =2NO2 （常态） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （可叠加）

最终应该是以HNO3存在的。除非O2被用尽，不然O2和HNO3不能共存。

十、氨气和氧气生成氮气是什么反应？

在纯氧中燃烧： 氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。 氨水在中学化学实验中三应用

①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在

②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝

③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。