高锰酸钾氧化还原反应方程式？

• 发布时间：2024-04-07 19:09:07 作者：Anita

一、高锰酸钾氧化还原反应方程式？氧化一一还原反应是具有还原性的物质（如一氧化碳CO等）与金属氧化物在高温条件下发生的化学反应，如：CO十CuO＝（高温）Cu十CO2。而高锰酸钾（kMnO4）是含氧化合物，因而它不能与具有还原性的物质发生氧化一一还原反应，它在高温条件下发生的是分解反应，方程式为：2kMnO4＝（高温）k2MnO4十MnO2＋O2。二、加热高...

一、高锰酸钾氧化还原反应方程式？

氧化一一还原反应是具有还原性的物质（如一氧化碳CO等）与金属氧化物在高温条件下发生的化学反应，如：CO十CuO＝（高温）Cu十CO2。而高锰酸钾（kMnO4）是含氧化合物，因而它不能与具有还原性的物质发生氧化一一还原反应，它在高温条件下发生的是分解反应，方程式为：2kMnO4＝（高温）k2MnO4十MnO2＋O2↑。

二、加热高锰酸钾氧化还原反应？

高锰酸钾受热分解是氧化还原反应，不能说是氧化反应氧化还原反应的本质是有电子的转移（得失或偏移）氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降高锰酸钾受热分解这个反应中氧离子由负二价升到了零价锰离子由原来的正七价降到了正六价和正四价在这个反应中高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂锰酸钾和二氧化锰是还原产物氧气是氧化产物只要你记住八个字升失氧还降得还氧这八个字的意思是化合价升高失电子被氧化发生氧化反应做还原剂化合价降低得电子被还原发生还原反应做氧化剂发生什么反应就做什么产物

三、分解高锰酸钾的氧化还原反应方程式？

氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物.还原剂是所含元素的化合价升高的反应物.

而在反应：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑中,

高锰酸钾中：锰元素从+7价降低到+6（锰酸钾）和+4价（二氧化锰）,所以高锰酸钾是氧化剂；

氧元素从-2价升高到0价（氧气）,所以高锰酸钾也是还原剂.

四、高中化学氧化还原反应题目？

高二化学氧化还原反应测试题《氧化还原反应》测试题：

下列反应属于氧化还原反应的是A．活性炭使红墨水褪色

B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制氢气

D．浓硫酸露置在空气中质量增重2．下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是

A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C．4FeOH2O22H2O4FeOH3

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2

五、什么氧化还原反应碱性越强还原性越强？

N2H4的还原性可以通过还原电对电势来判断。还原剂的电对电势越小，还原性越强。

实际反应时还与溶液的酸碱性，即氢离子的浓度密切相关，据能斯特方程可知，溶液的酸性越强，氢离子浓度越大，电对电势的值越大，氧化性越強。

碱性越强，酸性越弱，氢离子浓度越小，电对的电势越小，还原性越强。

六、高锰酸钾制取氧气的氧化还原反应？

高锰酸钾制取氧气实验原理就是含氧化合物受热分解。反应的化学方程式为：

2KMnO4 = △=K2MnO4 + MnO2 + O2↑

其中的步骤操作为:首先把试管口向下倾斜直到结束实验，再将管子移出水槽之后才能移走酒精灯(停止加热)。当导管口开始有气泡放出时，不要立即收集，等到气泡比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。还要注意把少量高锰酸钾放入导管中，并在试管口放一团棉花，用带有导管的塞子塞紧管口。

七、高锰酸钾氧化还原反应得失电子？

得4个电子，失4个电子。

高锰酸钾受热分解的化学方程式:

2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2↑

因为KMnO4受热分解成K2MnO4,MnO2和O2,所以2个Mn元素中，一个化合价从+7价降为+6价,一个从+7价降为+4价，共得4个电子,所以KMnO4是氧化剂；O元素中有2个氧元素的化合价从-2价，上升到0价,共失4个电子,是还原剂。所以KMnO4即是氧化剂又是还原剂。

八、高中化学氧化还原反应解题技巧？

化学氧化还原反应是高中化学中非常重要的一部分，解题技巧可以帮助你更好地理解和应用这一概念。以下是一些解题技巧供你参考：

1. 掌握氧化和还原的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。这是理解氧化还原反应的基础。

2. 确定氧化态和还原态：在化学方程式中，氧化态通常用括号表示。通过计算氧化态的变化，可以确定哪些物质被氧化，哪些物质被还原。

3. 应用氧化态的变化规律：一些元素的氧化态变化是有规律的，例如氧化态为+1、+2、+3、-1、-2等。掌握这些规律可以辅助你解题。

4. 识别氧化还原反应类型：常见的氧化还原反应类型包括金属与非金属的反应、过氧化反应、导电性溶液中的电离反应等。通过识别反应类型可以有针对性地解题。

5. 平衡化学方程式：化学方程式中应该保持原子数目平衡。通过调整系数和使用合适的方法（如半反应法或代数法）来平衡方程式。

6. 掌握氧化还原反应的重要概念：了解和使用电子转移、氧化剂、还原剂、氧化数等概念，能够更深入地理解和解题。

7. 多做练习：通过大量的练习题来提高解题能力。练习不仅可以巩固知识，还可以培养解题思维和应用能力。

记住，化学氧化还原反应是一个综合性的概念，需要通过不断的练习和探索来掌握。希望以上技巧对你有所帮助！

九、高锰酸钾氧化反应方程式？

高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而加强。在酸性条件下，高锰酸钾被还原成Mn2+，比方高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：

　　2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

　　在中性条件下，被还原成MnO2；在碱性条件下，被还原成MnO42-。

　　注：中性条件下、碱性条件下的反响的化学方程式不要求把握，知道高锰酸钾被还原的产物即可。

十、初中氧化还原反应和非氧化还原反应化学方程式？

氧化还原反应方程式

1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

3.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

4.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

6.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2