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双氧水如何制氧气？双氧水制氧气的现象？

发布时间：2024-04-13 22:07:16 作者：Anita

一、双氧水如何制氧气？过程:1、连接装置；2、检查装置气密性；3、在锥形瓶中装入二氧化锰；4、再倒入过氧化氢溶液；5、最后收集氧气。注意事项：1、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；2、导管只需略微伸入试管塞；...

一、双氧水如何制氧气？

过程:

1、连接装置；

2、检查装置气密性；

3、在锥形瓶中装入二氧化锰；

4、再倒入过氧化氢溶液；

5、最后收集氧气。

注意事项：

1、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

2、导管只需略微伸入试管塞；

3、用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；

4、装药品时，先装固体后装液体。

二、双氧水制氧气的现象？

过氧化氢,化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

从双氧水制取氧气的过程中，在常温的条件下，在二氧化锰的催化下，有气泡生成，产生氧气与氢气。

三、双氧水制氧气的原理？

H202MnO2做催化剂的条件下分解成水和氧气，2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑（MnO2作催化剂）

四、分解双氧水制的氧气反应的化学方程式？

过氧化氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑

过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。

五、双氧水制氧气口诀？

双氧水制氧气的口诀是“H2O2分解，氧气产生”。双氧水在分解时会释放出氧气，这是因为双氧水分子中的氧气原子结合比较松散，容易被释放出来。在制备氧气时，只需将双氧水加热，放入加热管中加热分解，就能产生氧气。

这种方法制备氧气相比其他方法更加简便，成本也较低，因此在一些实验室和医疗机构中被广泛应用。需要注意的是，在使用双氧水制备氧气时，要保证操作安全，避免产生危险性的化学反应。

六、为什么双氧水制氧气最好？

常温下过氧化氢就会分解放出氧气,但是速度非常非常慢,我们肉眼是看不见的.为了加速反应的进行,我们可以采取加热的方式,也就是说加热时过氧化氢会比较快的分解出氧气（“比较快”是和常温下比较）,但是与此同时,大量的水蒸气也会随之蒸发出来,所以这样的做法并不是很理想的实验室制备氧气的方法.但是加热确实会产生氧气的.最理想的实验室制氧气的方法：常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰,二氧化锰起催化作用,能够加速反应的进行.

七、用双氧水制氧气的全过程？

步骤：

①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

八、利用双氧水制氧气，用的双氧水浓度是多少？

制取氧气的双氧水浓度一般在10%左右较好，速度适中浓度太低速度太慢，浓度太高则反应太剧烈，易造成双氧水冲出锥形瓶的事故

九、双氧水制氧气是吸热还是放热？

　　为放热反应.　　判断的标准可以根据题目给的条件，如果是涉及化学键能的，只需判断旧键断裂吸收的能量与新键生成放出的能量的大小。如果是大于则吸热，反之为放热。有些常见的还是背下来比较好，一般来说，化合反应都为放热，例外的是C+CO2→2CO。分解反应为吸热，例外的是2H2O2→2H2O+O2。酸碱中和反应也是放热。