物质的量在化学方程式计算的应用？

• 发布时间：2024-04-20 10:46:23 作者：Anita

一、物质的量在化学方程式计算的应用？正确书写化学方程式。||化学方程式表示的是纯净物之间的关系，遇不纯物质要先换算成纯净物的量再代入进行计算。||列比例计算时，物质使用的量可以是质量或物质的量或气体体积（标况），但同一物质单位必须相同。||化学方程式中各物质的化学计量数比=组成各物质的粒子数比=各物质的物质的量比。二、物质的量在化学方程式中的计算？...

一、物质的量在化学方程式计算的应用？

正确书写化学方程式。||化学方程式表示的是纯净物之间的关系，遇不纯物质要先换算成纯净物的量再代入进行计算。||列比例计算时，物质使用的量可以是质量或物质的量或气体体积（标况），但同一物质单位必须相同。||化学方程式中各物质的化学计量数比=组成各物质的粒子数比=各物质的物质的量比。

二、物质的量在化学方程式中的计算？

原理是，在化学方程式中，各个物质分子式前面的系数之比，等于这些物质之间的物质的量之比。利用这个原理，可以根据方程式中物质的系数之比，和已知某物质的物质的量，计算其他物质的物质的量。

三、化学反应中物质的量的计算？

首先，化学反应速率 是 单位时间内 浓度的变化，就是浓度的变化/时间其次，物质的量，就是物质的个数，而物质的量的使用是为了方便使用元素周期表。为什么呢，就是1mol任意物质，其质量的数值等于其相对分子或相对原子质量。什么意思呢，1个H2OS4的相对原子质量是98。1molH2SO4的质量就是98g。再次，你这个问题啊，自己看书，必修1必修2，好好看例题，书上的例题看懂了，也就没问题了。

四、物质的量怎样计算？

一、物质的量

是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。

在国际上摩尔这个单位是以 12g PC 中所含的原子数目为标准的，即 1 mol 粒子集体所含的

粒子数与 12g 2C 中所含的原子数相同，约为 6.02×10*3个。

二、摩尔

1.概念：是物质的量的单位，简称摩.

2.符号：mol。

也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 12 g 1C 中所含的碳原子数目相

同，则它的物质的量为 1 mol，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。

三、阿伏伽德罗常数 N.

把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

已知:一个碳原子的质量为 1.993×10**g 求:12g PC中所含的碳原子数。

解：碳原子数

12 g

1.993 ×10 *g

一≈ 6.02×10 23

物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：

-戈

注意：摩尔是物质的量的单位，1 摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。1.物质

的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不

是用于宏观物质如：1 mol 人、1 mol 大豆都是错误的。

2.使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称,不能笼统地称谓.1 mol氧、1 mol

氢就是错误的。只能说：1 mol 氧分子或 1 mol 氧原子。

3.只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

n=m/M

1 mol 任何粒子集合体都约为 6.02× 10*3个粒子;而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克为

单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。

三、摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

2.符号：M

3.单位:g.mol^'或 g/ mol。

4.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：

五、如何计算混合物中各物质的物质的量？

先根据公式：物质的质量＝混合物的质量×该物质的质量分数，再将物质的质量除以该物质的相对分子质量，换算成摩尔数(摩尔数就是化学上物质的量)。

例如：求200克9.8％的稀硫酸中物质的量是多少？解：溶质H2SO4的质量＝200克×9.8％＝19.6克，H2SO4的摩尔数＝19.6克÷98克/摩尔＝0.2摩尔。

六、差量法在化学计算中的应用解题思路？

差量法解题思路：

1、分析题意；

2、确定是否能用差量法；

3、写出正确的化学方程式；

4、根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

七、物质的量在溶液中是均匀的？

溶液是两种或两种以上物质均匀混合并且彼此呈分子分散的多组分体系。形成的均一的、稳定的混合物。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等。

溶液的性质：

均一：溶液各处的组成和性质完全一样；

稳定：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离。

溶液的分类：

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能无限溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。

溶液的本质特征是分散粒子的直径小于l nm，基本特性是均一性和稳定性。均一是指溶液各处浓度都一样；稳定是指外界条件（温度不改变，溶剂不蒸发）不变，溶质和溶剂长期不会分离。

所以只要是被称为溶液的,必定符合 溶液各处的组成和性质完全一样 的性质

八、物质的量分数怎么计算？

物质的量分数=(溶质的物质的量/全部溶液的物质的量)x100%。溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。

物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态。

九、物质的量的计算公式？

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。　　其表示物质所含粒子数目的多少　　分子、原子、离子、质子、电子等　　物质的量的单位是摩（尔）　　符号：mol　　标准：0.012kg原子核内有6个质子和6个中子的碳原子　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.

十、丙烯的物质的量如何计算？

42克。丙烯摩尔质量为42g/mol,所以质量m=42/22.4g