高考化学，电解池电极方程式书写技巧？

• 发布时间：2024-04-22 06:50:25 作者：Anita

一、高考化学，电解池电极方程式书写技巧？1.电解方程式的书写步骤以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO4。第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋>H＋；阳极：OH－>SO42-。...

一、高考化学，电解池电极方程式书写技巧？

1.电解方程式的书写步骤

以写出用石墨作电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。

第一步：明确溶液中存在哪些离子。阳离子：Cu2＋、H＋；阴离子：OH－、SO4。

第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。阴极：Cu2＋>H＋；阳极：OH－>SO42-。

第三步：写电极反应式和总的电解方程式。阴极：2Cu2＋＋4e－=2Cu；阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋。

根据得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式：2CuSO4＋2H2O=2Cu＋O2↑＋2H2SO4。

在书写电极反应式时，缺项分析要考虑环境，看究竟是碱性溶液，酸性溶液还是中性溶液，每一种环境的电极反应式都不一样。

二、石墨电极与氧反应化学方程式？

实际就是水的电离

阳：4OH-4e=2H2O+O2

阴：4H+2e=2H2

总：2H2O=2H2+O2 

三、电极反应方程式？

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

1电极反应式具体写法

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。

2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。

3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

四、重铬酸钾电极方程式？

阳极：Fe - 2e-===Fe2+ 阴极：2H20 + 2e- === H2 + 2OH- 溶液中：Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O Cr2O7 2-消耗完后，电解实际产生的是Fe2+和OH-,因为亚铁离子能在较高的PH下存在，三价的铬和铁离子只能在较低的PH下才不会水解，所以为下面反应： Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 最终的反应物为 ：氢氧化铬、氢氧化铁、亚铁盐和少量的氢氧化亚铁。

五、钥匙镀铜电极方程式？

为了在铁钥匙上镀铜，则把铁钥匙做（阴）极，与直流电源的（负）极相连;铜做（阳）极，与直流电源的（正）极相连。

含有（铜）离子的溶液做电镀液。阴极的电极反应式为（（Cu2+）+（2e-）=Cu）.阴极的电极反应式为(Cu-(2e-)==(Cu2+)).阴极发生的是还原反应，阳极氧化反应。另外，楼主，第二个“阴极”应该是“阳极”吧……………… 至于原理，由于样机上发生的是失电子反应，而金属只能失电子，所以阳极上的铜会不断溶解，变成离子进入溶液中，而溶液中的铜离子则会在阴极上得电子，从而生成单质铜析出，就发生了电镀。顺便说一下含铜离子溶液的选择，这个一般来讲都是选用硫酸铜溶液。

六、kcl电极反应方程式？

负极: 2Cl- = Cl2 + 2e- 正极: 2H+ + 2e- = H2

总反应: 2KCl + 2H2O = 2KOH + H2 + Cl2

七、nacl电极反应方程式？

电解氯化钠反应方程式：

2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反应条件为电解)

食盐水中的氯化钠（NaCl）和水（H2O）发生电离，通电后分别在阴极与阳极生成氢气(H2)与氯气(Cl2)。剩下的氢氧根离子与钠离子结合生成氢氧化钠(NaOH)。

扩展资料：

氯气与氢氧化钠溶液反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO有很强的氧化性，次氯酸的盐类（如：次氯酸钙）可以作漂白剂与杀毒剂。

在上面的电解饱和食盐水的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2或Cl离子接触会生成NaClO与NaCl，H₂和Cl₂混合遇火或光照能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或氯气通过）的电解槽中进行。

八、燃料电池电极方程式？

碱性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O 正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O。

（酸性介质下的甲烷燃料电池）负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 正极：2O2+8e-+8H+===4H2O；总反应方程式为：2O2+CH4===2H2O+CO2。

甲烷燃料电池缺点：

燃料来源不普及：氢气的储存可说是困难又危险，而甲醇、乙醇、或天然气缺乏供应系统，无法方便的供应给使用者。

无标准化的燃料：现今市面上有以天然气、甲烷、甲醇与氢气等作为燃料的电池，虽然提供消费者很多种选择，但因为没有单一化及标准化的燃料，要能够营利是困难的，而且燃料种类的更换有可能使现有的供应系统进行改装，产生额外的费用。

九、电极箔的化学式？

电极箔是高纯铝，其化学式是Al。

十、【化学】标准氢电极是什么？

说明:由于单个电极的电势无法确定，故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零，任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势，这样就得到了“氢标”的电极势。

标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1，氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态，温度为298.15K。

这只是一种假定的理想状态，通常是将镀有一层海绵状铂黑的铂片，浸入到H＋浓度为1.0mol/L的酸溶液中，在298.15K时不断通入压力为100kPa的纯氢气，使铂黑吸附H2气至饱和，这是铂片就好像是用氢制成的电极一样。

实际测量时需用电势已知的参比电极替代标准氢电极，如甘汞电极、氯化银电极等。

它们的电极势是通过与氢电极组成无液体接界的电池，通过精确测量用外推去求得的。