一、锌和稀硫酸反应现象?1、锌与稀硫酸反应会放热,使溶液的温度升高,硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出,硫酸锌的晶体为白色(或无色),依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价,硫酸根的化合价是负二价,利用以上信息可写化学式。2、化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;属于置换反应,氧化还原反应,离子反应,放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是...
1、锌与稀硫酸反应会放热,使溶液的温度升高,硫酸锌的饱和溶液蒸发溶剂或降温可使溶质硫酸锌析出,硫酸锌的晶体为白色(或无色),依据硫酸锌的组成名称结合锌的化合价是正二价,硫酸根的化合价是负二价,利用以上信息可写化学式。
2、化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2;属于置换反应,氧化还原反应,离子反应,放热反应。锌与稀硫酸反应本质上是氢离子和锌反应,氢离子来源于硫酸电离和水电离,由于水电离度很小,可忽略不计,因此一般认为是不与水反应,实际上水电离的氢离子是可能会与锌反应的。
锌和稀硫酸制取氢气,不需要条件,接触即发生反应
氧化锌(ZnO)为金属氧化物,稀硫酸(H2SO4)为酸,二者都是化合物,在两个化合物之间发生的是复分解反应。金属氧化物氧化锌与硫酸反应的化学方程式为:ZnO十H2SO4=ZnSO4十H2O。由于生成物中有水(H2O)生成,符合复分解反应发生的条件:产生沉淀,气体或水三者之一即可。
锌活泼性强可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,铜不能和稀硫酸反应。
一个锌原子失去两个电子形成锌离子,稀硫酸中的一个氢离子得到一个电子形成氢原子,两个氢原子构成一个氢分子。
锌和稀硫酸能发生置换反应。因为置换反应是氧化还原反应的一种特殊形式,在该反应中Zn失去两个电子是还原剂被氧化,不硫酸中的氢离子夺取两个电子被还原,是氧化剂。由于反应中有电子得失,因此该反应是氧化还原反应。离子反应方程式Zn十2(十H氢离子)=十2Zn锌离子十H2↑。
没有锌乌这种物质,是指锌还是,锌乌金?
如果是锌的话,那锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌与稀硫酸反应的化学方程式:
因为锌与稀硫酸反应后,锌的表面凹凸不平,有很多细小的锌的颗粒,由于颗粒很小,光被完全吸收,故黑色。
正好像氯化银受光的作用后,分解出来的银粒,由于颗粒太小而呈黑色是一个道理。溶液中怎么会有这么多的氧气是全部锌表面变黑锌是活泼性很强的金属,与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,反应很快。一点时间后反应时间变慢是因为反应生成的硫酸锌附着在锌的表面,阻碍了锌与稀硫酸的反应。
还有另一个因素是,稀硫酸浓度不高,反应掉1摩尔锌生成1摩尔氢气就需要消耗2摩尔硫酸,所以反应一段时间后稀硫酸浓度非常低了,自然反应慢了
氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水,反应的化学方程式为
ZnO+H2 SO4=ZnSO4+H2 O,
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