10个氧化还原离子方程式大全？

• 发布时间：2024-05-06 12:42:43 作者：Anita

一、10个氧化还原离子方程式大全？1.镁与盐酸反应:Mg +2H+ = Mg2+ + H22.铝与盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H23.锌与盐酸反应Zn + 2H+ = Zn2+ + H24.铁与稀硫酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2...

一、10个氧化还原离子方程式大全？

1.镁与盐酸反应:

Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑

2.铝与盐酸反应

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3.锌与盐酸反应

Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

4.铁与稀硫酸反应

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

5.氧化镁与稀硫酸反应

MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

6.氧化铁与稀盐酸反应

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

7.氢氧化钠与稀硫酸反应

OH－ + H+ = H2O

8.氢氧化镁与稀盐酸反应

Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O

9.硝酸银与稀盐酸反应

Ag+ + Cl－= AgCl↓

10.氯化钡与稀硫酸反应

Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

二、氧化亚铁还原方程式？

H2 FeO+H2=高温=Fe+H2OC 2FeO+C=高温=2Fe+CO2气体箭头CO FeO+CO=高温=Fe+CO2(NH3 3FeO+2NH3=高温=3Fe+3H2O+N2)

三、co还原氧化铁方程式？

工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳。方程式如下：

四、A和稀硝酸氧化还原方程式？

稀硝酸的还原产物视硝酸的浓度和金属的活泼性而定。铝较活泼，因此可能产生NO,N2O,NH3。极稀时产生氢气。Al+4HNO3（稀,<8mol/L）→Al(NO3)3+NO↑+2H2O8Al+30HNO3（很稀,约2mol/L）→8Al(NO3)3+3N2O↑+15H2O8Al+30HNO3（很稀,<2mol/L）→8AL(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2Al+6HNO3（极稀,1%~2%）→2Al(NO3)3+3H2↑

五、还原氧化铁化方程式？

①焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

②一氧化碳还原氧化铁反应方程式为

3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

③氢气还原氧化铁方程式为:

3H2+Fe2O3=高温=2Fe+3H2O

④铝与氧化铁在高温下发生铝热反应：

Fe2O3+2Al=加热=2Fe+Al2O3

六、氢气还原氧化钨方程式？

肯定是选择氢气。因为氢气是气体，没反应完的氢气会逸散走。而炭是固体，没反应完的炭会混在反应后生成的钨中。所以为了获得纯度较高的钨，要选择氢气。化学方程式为3H2+WO33H2O+W

七、氧化还原方程式的系数代表？

一、配平原则

由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即

⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O

分析：⑴标变价

C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O

⑵ 找变化

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

⑶ 求总数

1 × 4 = 4

⑷ 配系数

C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平

后，经检查满足质量守恒定律。配平后的化学方程式为：

C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O

三、氧化还原反应配平的特殊技巧。

1、从右向左配平法

例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。

始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O

总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

2、整体总价法（零价法）

适用范围：在氧化还

八、非氧化还原反应方程式？

复分解有氧化还原反应的.非氧化还原:CaCO3+HCL=CaCl2+H2O+CO2↑

九、铝还原氧化镁方程式？

高温 下2Al+3MgO==Al2O3+3Mg

这个反应是铝热反应，生成氧化铝。

铝热反应：铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。

铝热反应的原理，是铝单质在高温的条件下进行的一种氧化还原反应，体现出了铝的强还原性。反应放出大量热使铝熔化，反应在液相中进行使反应速率极快，短时间放出极大量的热。

十、硫酸还原氧化铁方程式？

其反应方程式如下:

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,含三价铁离子的溶液大部分都呈黄色。