一、氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式?氢氧化镁[Mg(OH)2]和盐酸(HCl) 发生酸碱中和反应,生成氯化镁(MgCl2)和水,反应化学方程式为Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+2H2O,反应的离子方程式为:Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O,①反应类型:酸碱中和反应②氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀,写...
氢氧化镁[Mg(OH)2]和盐酸(HCl) 发生酸碱中和反应,生成氯化镁(MgCl2)和水,反应化学方程式为Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+2H2O,反应的离子方程式为:
Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O,
①反应类型:酸碱中和反应
②氢氧化镁是不溶于水的白色沉淀,写离子方程式时只能写化学式,不能拆开。盐酸,氯化镁都是强电解质,在水中完全电离,需要拆开写离子。水是难电离的氧化物,写化学式。
氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。氢氧化镁为中强碱(氢氧化镁溶解度很小,溶液碱性很弱,有时作为弱碱处理),易溶于盐酸溶液。氢氧化镁与稀盐酸反应,生成氯化镁和水,属于酸碱中和反应。
其化学反应式为:Mg(OH)₂+2HCl==MgCl₂+2H₂O。 氢氧化镁,别名苛性镁石,轻烧镁砂等,氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂,简称镁乳。氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末,难溶于水和醇,溶于稀酸和铵盐溶液,水溶液呈弱碱性。
在水中的溶解度很小,但溶于水的部分完全电离。
NaClO3过量时:
2NaClO3+2HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaOH
离子方程式:2 ClO3- +2H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2OH-
HCl过量时:
2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
离子方程式:2 ClO3- +4 H+ +2 Cl-=2ClO2↑ +Cl2 ↑+2H2O
氯酸钠化学式为 NaClO3 ,相对分子质量106.44。通常为白色或微黄色等轴晶体。味咸而凉,易溶于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用,300℃ 以上分解出氧气。氯酸钠不稳定。与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸,易吸潮结块。工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。注意,氯酸钠与盐酸反应形成二氧化氯与氯气,无法得到纯净的氯气,而前者极易爆炸造成事故。
盐酸(IUPAC名:chlorane)是氯化氢(英语:hydrochloric acid;化学式:HCl)的水溶液,又名氢氯酸,属于一元无机强酸,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。浓盐酸(质量分数约为37%)具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发,与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴,使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分,它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
铜绿与稀盐酸反应化学方程式是:Cu2(OH)2CO3+4HCl==2CuCl2+3H2O+CO2↑,铜绿和盐酸的反应反应不加热也可以进行。
这种铜绿因呈孔雀绿色,所以又被称作孔雀石,铜绿是不会溶于水的,但能溶于氨水中的。铜管被腐蚀之后,一定会产生超标的铜绿的。
FeS+2H+==Fe2++H2S↑。硫化亚铁是一种无机物,化学式为FeS,黑褐色六方晶体,难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得,反应方程式为Fe+S→FeS(条件为加热)。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高,而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。
反应,一个是弱酸根,一个是强酸,它们可以生成硫化氢啊,相当于强酸制弱酸,就类似于碳酸根和盐酸反应。
硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。
反应离子方程式:
FeNO₃浓度很大时:(Fe²⁺)+2(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO₂↑+H₂O
FeNO₃浓度较小时:(Fe²⁺)+4(H⁺)+(NO₃ˉ)===(Fe³⁺)+NO↑+2H₂O
反应原理:物质的氧化性与pH有关,pH越小,氧化性越强;反之则越弱。例如KMnO₄,用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为CO₂和水,其本身被还原为二价锰离子;用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时,乙烯变为乙二醇,其本身被还原为锰酸钾。
淡绿色斜方晶系,片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态,稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸,经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
氧化钠与盐酸反应的离子方程式为:
2Na2O+4H+ = 4Na+ + 2H2O
解析如下:
①氧化钠溶于水,生成氢氧化钠:2Na2O+2H2O===4NaOH
②氢氧化钠会与盐酸反应,酸碱中和 NaOH+HCl===NaCl+H2O
总方程式①+②×4得
2Na2O + 4HCl == 4NaCl + 2H2O
常用的盐与酸的反应有以下几种:
1.
大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl===CaCl+HO+CO↑
2.
碳酸钠与稀盐酸反应:NaCO3+2HCl===2NaCl+HO+CO↑
3.
碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+HO+CO↑
4.
盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3===
醋酸钠和盐酸反应化学方程式:
CH₃COONa + HCl = CH₃COOH + NaCl
离子方程式:
CH₃COO- + H+ = CH₃COOH
乙酸钠别称结晶醋酸钠、三水醋酸钠、 乙酸钠、三水醋酸钠、 三水乙酸钠,一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶,在空气中可被风化,可燃。
易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。无水醋酸钠的熔点为324℃三水醋酸钠的熔点为58℃。
银和盐酸不反应。银(Ag)是不活泼金属,在金属活动顺序表中排在氢(H)之后,不能和稀硫酸(H2SO4)和盐酸(HCI)等无氧化性酸发生置换反应,但是能和有氧化性的浓硫酸(H2SO4)及硝酸(HNO3)反应,生成银盐和其它化合物。例如:Ag十2H2SO4(浓,加热)=Ag2SO4十SO2↑+2H2O。
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。