一、三价铁离子和氢离子如何反应?可以,因为+3价的铁离子是最高价铁离子,具有氧化性,而氢气则具有还原性,所以氢气和三价铁的化合物可以反应,生成含+1价氢离子的化合物与铁单质。例如:氢气在加热条件下,可以还原四氧化三铁,方程式如下:Fe₃O₄+4H₂=△=3Fe+4H₂O在反应中,氢气是还原剂,四氧化三铁是氧化剂。二、...
可以,因为+3价的铁离子是最高价铁离子,具有氧化性,而氢气则具有还原性,所以氢气和三价铁的化合物可以反应,生成含+1价氢离子的化合物与铁单质。
例如:氢气在加热条件下,可以还原四氧化三铁,方程式如下:
Fe₃O₄+4H₂=△=3Fe+4H₂O
在反应中,氢气是还原剂,四氧化三铁是氧化剂。
三价的铁离子氧化行较强,可以与铁反应,二价的不行。氢离子和铜离子都会也铁发生置换反应,但是氢离子的活性排在铜之前,所以氢离子先反应。总的来说是:最先是铁离子,之后氢离子,最后铜离子。
高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液,静置后会分解放出氧气,并沉淀出水合三氧化二铁(即氧化铁)。溶液的碱性随分解而增大,在强碱性溶液中相当稳定,是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用。比高锰酸钾具有更强的氧化性。
离子方程式为:4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O
高锰酸钾在酸性溶液中发生的还原反应,酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MnO2
2Fe²⁺ + 2H⁺ + NO³⁻ = 2Fe³⁺ + H₂O + NO₂
硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮。
亚铁离子一般呈浅绿色,有较强的还原性,能与许多氧化剂反应,如氯气,氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用,储存时向其中加入一些铁粉,亚铁离子也有氧化性,但是氧化性比较弱,能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
铁过量就是得到亚铁离子
硝酸过量就是得到铁离子
偏铝酸根与氢离子反应的离子方程式:H+离子少量:AlO2-+H+ +H2O= Al(OH)3↓H+离子过量:AlO2-+4H+ = Al3++2H2O
无机反应中,酸碱中和反应优先进行,中学化学老师应该会讲这个问题。在这个反应中,即使铜离子和氢氧根先反应,生成氢氧化铜,氢氧化铜还是会和氢离子反应生成水和铜离子。
而氢氧根离子和氢离子反应直接生成水,生成的物质性质也很稳定,而且直接一步到位,所以从反应效率上讲,也是氢氧根离子先和氢离子反应生成水效率更高。
亚铜离子构成的化合物有3类:
①金属氧化物,氧化亚铜(Cu2O),②碱:氢氧化亚铜(CuOH),③盐:氯化亚铜(CuCl)等,在这三类物质中,金属氧化物,碱都可与氢离子构成的酸,如盐酸(HCl),硫酸(H2SO4)等发生复分解反应。方程式:Cu2O十2HCl=2CuCl十H2O。2CuOH十H2SO4=Cu2SO4十2H2O等。
镁与氢离子(H+就是酸溶液)反应生成镁离子和氢气,反应的离子方程式为:
Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑
符合上述离子方程式的化学方程式有:
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ ,
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ,
反应的,反应方程式是FeS+4H==H2S+H2+Fe(二价铁离子),Fe+S=FeS,条件为加热。Fe即金属元素铁,外观呈银白色,带有金属光泽;S即非金属元素硫,外观呈淡黄色晶体状或粉末状;FeS即硫化亚铁,外观呈黑褐色六方晶体。
乙炔与过量氢气在催化剂和加热的条件下变为乙烷。
C2H2+2H2=高温=C2H6
乙烷是一种有机物,乙烷在某些天然气中的含量仅次于甲烷,它在石油中以溶解状态存在。加成反应是不饱和化合物类的一种特征反应,它的原理是反应物分子中的重键结合。
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