初中化学式方程式？ 铁粉的化学式方程式？

• 发布时间：2024-05-09 20:06:47 作者：Anita

一、初中化学式方程式？初中化学方程式：1.水在直流电的作用下分解：2H2O==（ 通电） 2H2+ O2 。电解反应，将水接入一个电路当中，水的电解生成氢气和氧气，氢气是从阴极冒出的，而氧气是从阳极冒出的，生成的氢气和氧气的质量比是2：1，而箭头的意思表示生成的是气体，会从反应体系中逸出。2.生石灰溶于水：CaO + H2O...

一、初中化学式方程式？

初中化学方程式：

1.水在直流电的作用下分解：2H2O==（ 通电） 2H2↑+ O2 ↑ 。

电解反应，将水接入一个电路当中，水的电解生成氢气和氧气，氢气是从阴极冒出的，而氧气是从阳极冒出的，生成的氢气和氧气的质量比是2：1，而箭头的意思表示生成的是气体，会从反应体系中逸出。

2.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 。

化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

3.镁在空气中燃烧：2Mg + O2==（ 燃烧） 2MgO 。

4.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。

5.氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==（加热）Cu + H2O 。

碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质 。

碳在氧气中充分燃烧：C + O2 ==（点燃）CO2 。

（2）煤炉中发生的三个反应：

煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 ==（点燃） 2CO2 。

（3）二氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 。

二、铁粉的化学式方程式？

铁粉化学式：Fe，是尺寸小于1mm的铁的颗粒集合体，是粉末冶金的主要原料。按粒度，习惯上分为粗粉、中等粉、细粉、微细粉和超细粉五个等级。粒度为150～500μm范围内的颗粒组成的铁粉为粗粉，粒度在44～150μm为中等粉，10～44μm的为细粉，0.5～10μm的为极细粉，小于0.5μm的为超细粉。

铁（Fe）原子序数26，相对原子质量55.85，银灰色，密度7.8g/cm3，熔点1535℃，晶体结构为体心立方结构。铁由于其性质非常接近钴，价格相对钴来讲是非常便宜的，而且来源非常广泛。金属铁粉呈铁灰色，在金刚石工具中，近年来，铁基结合剂的运用发展迅速，主要是因为铁基结合剂不仅满足要求，而且具有其他结合剂无法比拟的经济性。

三、二氧化硫手写化学式？

二氧化硫化学式为SO2,分子量为64，分子式，二氧化硫结构式和电子式如图所示:

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到200℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。

二氧化硫是亚硫酸(H2SO3)的酸酐。能与强碱反应生成亚硫酸盐和水，能与部分可溶性盐(如氯化钡，氯化钙)反应生成白色亚硫酸盐沉淀。

四、氧化铁化学式方程式？

氧化铁

化学式为Fe2O3

红至红棕色粉末。无臭。不溶于水、有机酸和有机溶剂。溶于无机酸。有α-型（正磁性）及γ-型（反磁性）两种类型。干法生产的产品一般细度在1μm以下。

方程式为

具有碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐

制备方法

湿法

将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量 0.04～0.08g/mL），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。

干法

硝酸与铁反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。

五、化学式和方程式的区别？

一、使用不同：

化学式：用元素符号和数字的组成表示纯净物组成的式子。

化学方程式：像3Fe+2O2=====Fe3O4这样用化学式来表示化学反应的式子。

二、表示不同：

表达式只要将反应物生成物写好就行了，中间用箭头连接，不需要配平，而方程式需要配平，中间用等号连接。

三、定义不同：

化学表达式只是表示一种化学变化，可以写汉字，生成物可以打箭头表示。

例： 氢氧化钠+硫酸shu铜→氢氧化铜（沉淀，兰色）+硫酸钠

化学方程式要用化学式写，要配平，用等号。

例：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(沉淀符号)+Na2so4

六、氧化铜化学式方程式？

氧化铜的化学式写为CuO。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

氧化铜的化学式怎么写

1氧化铜的化学式

氧化铜的化学式是CuO。氧化铜是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9g/cm3，熔点1026℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。

2氧化铜的还原反应

碳还原：

化学方程式为：2CuO+C=2Cu+CO2↑(高温)

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。

3实验室制取氧化铜

（1）利用铜盐如CuSO4与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)2，再将Cu(OH)2加热分解以制得CuO。

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

Cu(OH)2=△=CuO+H2O

（2）加热铜（Cu），使铜与氧气（O2）反应生成氧化铜（CuO）。

2Cu+O2==2CuO

（3）氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜等而制得。

七、氯酸钾化学式方程式？

氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸

受热分解：2KClO3=2KCl+3O2[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]

与浓硫酸反应的化学方程式如下：

KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3

3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O(氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水)

2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)

总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O

此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。

八、类似二氧化硫化学式？

（1）酸性氧化物：

SO2＋H2O=可逆=H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O

SO2+2NaOH = Na2SO3+ H2O

SO2（过量）+NaOH = NaHSO3

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

（2）还原性：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

2SO2 + O2=可逆（高温高压催化剂）=2SO3

SO2+H2O2==H2SO4

SO2+2Fe3+ +2H2O==2Fe2++SO42-+4H+

5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝2H2SO4＋K2SO4＋2MnSO4

（3）氧化性：

SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

（4）其他应用：

实验室制取SO2：Na2SO3 + H2SO4(浓) ＝ Na2SO4 + H2O + SO2↑

接触法制硫酸：

4FeS2 + 11O2=高温=2Fe2O3 + 8SO2

2SO2 + O2=可逆（高温高压催化剂）=2SO3

SO3 + H2O ＝ H2SO4

燃煤烟气脱硫

石灰石－石膏法：

CaCO3=高温=CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3

SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

氨水脱硫法：

SO2 +2 NH3＋H2O==(NH4)2SO3；SO2 + NH3＋H2O==NH4HSO3

2(NH4)2SO3+ O2==2(NH4)2SO4

九、二氧化硫脱硫化学式？

主要为湿式石灰石-石膏法

Ca(OH)2+SO2=Ca（SO3）2+H2O

Ca（SO3）2+O2=Ca（SO4）2

十、二氧化硫方程式？

二氧化硫的化学式为SO2，二氧化硫是折线形分子，键角是119.5°；中心S原子时sp2杂化，两个σ键，一个Π（三中心4电子）。

二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。二氧化硫常见的化学方程式有如下三种：

1．SO2与水的反应

SO2+H2OH2SO3 (这是一个可逆反应)，H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）

2. SO2具有酸性氧化物的通性

与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3

与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2过量)

3． SO2的催化氧化

SO3＋H2O==H2SO4