一、硫酸铜和氨水的反应方程式?1、硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量:CuSO₄(硫酸铜)+ 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)(2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量:CuSO₄(硫酸铜) + 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)Cu...
1、硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量:
CuSO₄(硫酸铜)+ 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)
(2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量:
CuSO₄(硫酸铜) + 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)
Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ 4NH₃·HO(氨水)=[Cu(NH₃)₄](OH)₂(氢氧化四氨合铜)+ 4H₂O(水)
反应分为两种情况:
1)硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量: CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 (2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量: CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O 硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏,随着络合平衡的移动,铜氨络离子也要离解。
硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量:
CuSO₄(硫酸铜)+ 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)
(2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量:
CuSO₄(硫酸铜) + 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)
Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ 4NH₃·HO(氨水)=[Cu(NH₃)₄](OH)₂(氢氧化四氨合铜)+ 4H₂O(水)
反应分为两种情况:1)硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量:CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4(2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量:CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O
硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子。铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用。而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体。但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏,随着络合平衡的移动,铜氨络离子也要离解。CuSO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓;Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。
向硫酸铜溶液中滴加氨水,氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵,方程式为:CuSO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+Cu(OH)2↓,继续滴加,氢氧化铜与氨水发生络合反应生成可溶性络合物,方程式:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O。
1、硫酸铜溶液与少量的氨水反应,产生蓝色的氢氧化铜沉淀
化学方程式为:CuSO4十2NH3·H2O=Cu(OH)2↓十(NH4)2SO4
离子方程式为:Cu2+ 十2NH3·H2O=Cu(OH)2↓十2NH4+
2、当氨水过量时,会形成铜铵络合物,反应的化学方程式为:
Cu(OH)2+2NH3·H2O+(NH4)2SO4=〔Cu(NH3)4〕SO4+4H2O
离子方程式为:
Cu(OH)2+2NH3·H2O+2NH4+=Cu(NH3)4 2+ +4H2O
3、两步合并:CuSO4十4NH3·H2O=〔Cu(NH3)4〕SO4+4H2O
CuSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Cu(OH)2下降符号
2NH4OH+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
1、硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量:
CuSO₄(硫酸铜)+ 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)
(2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量:
CuSO₄(硫酸铜) + 2NH₃·H₂O(氨水)=Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ (NH4)₂SO₄(硫酸铵)
Cu(OH)₂(氢氧化铜)+ 4NH₃·HO(氨水)=[Cu(NH₃)₄](OH)₂(氢氧化四氨合铜)+ 4H₂O(水)
CH3CHO+NH3=CH3CONH4
CH3CONH4+H2O=CH3COOH+NH4+
硫酸镍微溶于酸、氨水,NiSO4+2NH3.H2O=Ni(OH)2+ (NH4)2SO4,其中Ni(OH)2微溶于水
Copyright © 2021
F1赛事
F1赛事
网站地图
备案号:滇ICP备2021006107号-352
友情提示:本网站文章仅供交流学习,不作为商用,版权归属原作者,部分文章推送时未能及时与原作者取得联系,若来源标注错误或侵犯到您的权益烦请告知,我们将立即删除。