一、氨气和氯气反应现象?反应现象为有白雾生成,黄绿色与刺激性气味慢慢消失,涉及化学反应为:NH3+3Cl2===NCl3+3HCl,三氯化氮为重要的工业产品,氯化氢可参与盐酸的制取、药品制造等方面。还有一种检验氨气或氯气泄露的方法,反应原理为:HCl+NH3===NH4Cl,若发现有白烟生成,即可证实气体泄露。二、氨气和过量氯气反应?...
反应现象为有白雾生成,黄绿色与刺激性气味慢慢消失,涉及化学反应为:NH3+3Cl2===NCl3+3HCl,三氯化氮为重要的工业产品,氯化氢可参与盐酸的制取、药品制造等方面。
还有一种检验氨气或氯气泄露的方法,反应原理为:HCl+NH3===NH4Cl,若发现有白烟生成,即可证实气体泄露。
氯气先将氨气氧化为氮气,同时有氯化氢生成,过量的氨气会和氯化氢反应生成氯化铵:
1.2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl
2.6NH3 + 6HCl == 6NH4Cl
总:8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2
以上是氨气大大过量时的反应方程式,其实总共的情况一共有6种:
3NH3 + 3Cl2 == N2 + 5HCl + NH4Cl
4NH3 + 3Cl2 == N2 + 4HCl + 2NH4Cl
5NH3 + 3Cl2 == N2 + 3HCl + 3NH4Cl
6NH3 + 3Cl2 == N2 + 2HCl + 4NH4Cl
7NH3 + 3Cl2 == N2 + HCl + 5NH4Cl
8NH3 + 3Cl2 == N2 + 6NH4Cl
如果是氨气和氯气接触,那么是由于氯气的氧化性,氨气的还原性发生氧化还原反应,根据得失电子守恒,方程式为8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2(2)如果是补充说明中是由于浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性,浓盐酸挥发出来的氯化氢和浓硝酸挥发出来的氨气反应生成了氯化铵而产生了大量的白烟,方程式为NH3+HCl→NH4Cl
1 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
这是一个置换反应
2 但如果NH3很多
那么过量的NH3就会与HCl继续反应生成NH4Cl,这里需要6mol的NH3
所以
8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6
NH4Cl应该是氧化还原,氨气中的氮原子是负三价,氮的最低价,所以具有还原性,而氯气具有氧化性,二者反应。从氧化还原角度,氮元素化合价升高,对应氮气,氯元素化合价降低,对应氯化氢。若氨气过量,则会与氯化氢化合成氯化铵。
氨气和少量氯气反应生成氯化铵和氮气,冒白烟,是用于检验氯气管道是否泄露的。方程式如下
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
不反应,无法写出反应的化学方程式。氨气(NH3)是化合物,在化合物之间发生的是复分解反应。这类反应是化合物之间互相交换成分生成新的化合物。而氨气与氨气之间由于组成它们的元素种类相同,因而无法在复分解反应中互相交换成分。所以二者不反应,无法写出反应方程式。
1)如果是氨气和氯气接触,那么是由于氯气的氧化性,氨气的还原性发生
氧化还原反应,根据得失电子守恒,方程式为8nh3+3cl2→6nh4cl+n2
(2)如果是补充说明中是由于浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性,浓盐酸挥发出
来的氯化氢和浓硝酸挥发出来的氨气反应生成了氯化铵而产生了大量的白
烟,方程式为nh3+hcl→nh4cl
如果是氨气和氯气接触,那么是由于氯气的氧化性,氨气的还原性发生氧化还原反应,根据得失电子守恒,方程式为8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2(2)如果是补充说明中是由于浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性,浓盐酸挥发出来的氯化氢和浓硝酸挥发出来的氨气反应生成了氯化铵而产生了大量的白烟,方程式为NH3+HCl→NH4Cl
化合价升高,失去3e^-*2,被氧化
↑→→→→→→→↓
3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2
↓→ → → → →→→↑
化合价降低,得到e^-*6,被还原
1)如果是氨气和氯气接触,那么是由于氯气的氧化性,氨气的还原性发生
氧化还原反应,根据得失电子守恒,方程式为8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2
(2)如果是补充说明中是由于浓盐酸和浓硝酸都具有挥发性,浓盐酸挥发出
来的氯化氢和浓硝酸挥发出来的氨气反应生成了氯化铵而产生了大量的白
烟,方程式为NH3+HCl→NH4Cl
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