一、硝酸分解的化学方程式是什么还有硝酸在常温下是易挥发?(1)硝酸见光,受热分解;化学方程式:4HNO3 == 4NO2 + O2 + 2H2O(2)硝酸是挥发性的酸,在常温下易挥发!二、硝酸的分解?稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀,越稳定,分解产生的NO2溶解。在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。浓...
(1)硝酸见光,受热分解;化学方程式:
4HNO3 == 4NO2 + O2 + 2H2O
(2)硝酸是挥发性的酸,在常温下易挥发!
稀硝酸见光一般不分解,浓度越稀,越稳定,分解产生的NO2溶解。在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。
浓硝酸和稀硝酸区分:
1、在冷的硝酸中加入铁或铝,若无明显现象,则是浓硝酸,若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
2、直接看,冒白雾的是浓硝酸,没有白雾是稀硝酸,这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)。
答:硝酸钾受热分解的化学方程式为 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
4KNO3 =2K2O+4NO↑ +3O2↑
硝酸盐的热分解规律为:
1、金属活动性顺序表中从 K到 Mg的硝酸盐加热时生成亚硝酸盐和氧气。
2、金属活动性顺序表中从Mg到Cu(包括Mg和Cu)的硝酸盐加热时生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。
3、金属活动性顺序表中Cu以后的金属的硝酸盐加热时生成金属单质、二氧化氮和氧气。
六水硝酸镁为无色单斜晶体,极易溶于水、液氨、甲醇及乙醇.常温下稳定,相对密度1.461,高于熔点95°C脱水生成碱式硝酸镁,加热到300°C开始分解,至400°C以上时完全分解为氧化镁及氧化氮气体.
4HNO3=4NO2+O2+2H2O 分解产生的NO2溶解在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。 要除去黄色,可以通入适量空气,使4NO2+2H2O+O2=4HNO3,黄色褪去。
方程式:Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) =====3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Ba(NO₃)₂
硝酸钡,分子量261.35。密度3.24g/cm3,溶于水,不溶于乙醇。硝酸钡是无色或白色有光泽的立方晶体,稍吸湿,强氧化,助燃,有毒。加热后会分解释放出氧化性强的氧气。当与硫、磷、有机物接触、摩擦或冲击时,会引起燃烧或爆炸。
2Ba(NO3)2====2BaO+4NO2+O2 (600度以上)
2H2O+2Ba(NO3)2====2Ba(OH)2+4NO2+O2 (600度以下)
铵盐受热分解,一般生成氨气和相应的酸,
1)如果酸易挥发,铵盐容易分 NH4Cl=加热=NH3↑+HCl↑
2)如果酸易分解,铵盐容易分 NH4HCO3=加热=NH3↑+CO2↑+H2O
3)如果酸不易分解也不挥放,铵盐不容易分解,要温度高点才会分
(NH4)2SO4=加热=2NH3↑+H2SO4
4)如果酸有强氧化性,一般不分解出NH3
2NH4NO3=加热=2N2↑+O2↑+4H2O
或
NH4NO3=加热=N2O↑+2H2O
硝酸盐分解方式一般如下规律:1、活泼金属硝酸盐,分解成亚硝酸盐+氧气2、较活泼金属硝酸盐,分解成氧化物+二氧化氮+氧气3、不活泼金属硝酸盐,分解成单质+二氧化氮+氧气钙属于活泼金属,所以分解方程式:Ca(NO3)2=Ca(NO2)2+O2
亚硝酸是一弱酸(Ka=5.13×10),但略强于醋酸。亚硝酸不稳定,只存在于冷的稀溶液中,浓溶液或加热时即分解为NO和NO2。2HNO2===N2O3(蓝色)+ H2O===H2O + NO↑ + NO2↑(棕色)(两个都是可逆,N2O3是不稳定的蓝色气体)
硝酸分解的化学方程式
见光分解的化学方程式:4HNO3(浓) =光=4NO2+O2+2H2O。稀硝酸见光一般不分解, 浓度越稀,越稳定,分解产生的NO2溶解。在浓硝酸中,会使溶液呈现黄色。据质量守恒定律的微观解释:在化学反应前后,原子的种类、个数都不变。
1.硝酸反应方程式
浓硝酸不稳定,遇光或热会分解而放出二氧化氮,分解产生的二氧化氮溶于硝酸,从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
2.浓硝酸和稀硝酸
1.在冷的硝酸中加入铁或铝,若无明显现象,则是浓硝酸,若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。
2.直接看,冒白雾的是浓硝酸,没有白雾是稀硝酸,这里是利用硝酸的挥发性(浓盐酸也有挥发性)
注:由于一氧化氮氧化的很快,该方法需要做好密封。
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