难溶于水的物质怎样写离子方程式？

• 发布时间：2024-05-13 18:43:51 作者：Anita

一、难溶于水的物质怎样写离子方程式？难溶于水的物质如果是反应物，那么就可以直接写化合物（单质）的分子式，如铁和盐酸反应的离子方程式：Fe十2（＋H氢离子）＝＋（2Fe铁离子）十H2。又比如碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：CaCO3（碳酸钙，不溶解水）十2（＋H）＝（＋2Ca钙离子）＋CO2十H2O。如果是生成写分子式加沉淀号如（＋2Ba钡离子）...

一、难溶于水的物质怎样写离子方程式？

难溶于水的物质如果是反应物，那么就可以直接写化合物（单质）的分子式，如铁和盐酸反应的离子方程式：Fe十2（＋H氢离子）＝＋（2Fe铁离子）十H2↑。

又比如碳酸钙和盐酸反应的离子方程式：CaCO3（碳酸钙，不溶解水）十2（＋H）＝（＋2Ca钙离子）＋CO2↑十H2O。

如果是生成写分子式加沉淀号如（＋2Ba钡离子）＋（－2SO4硫酸根离子）＝BaSO4↓（硫酸钡）。

二、碘化氢写离子方程式时怎样写？

三氧化二铁与碘化氢的离子方程式：

Fe2O3 + 6（H+） + 2（I-） == I2（沉淀）+ 2（Fe2+） + 3H2O

氧化铁（ferric oxide），化学式Fe2O3。易溶于强酸，中强酸，外观为红棕色粉末

三、盐酸根离子化学方程式怎样写？

盐酸的酸根

cl^-

硫酸的酸根及化学式so4^2-

h2so4

硝酸的酸根及化学式no3^-

hno3

碳酸的酸根及化学式co3^2-

所有酸根的化学式和所有酸根离子的化学式子

酸电离时产生的阴离子，就是酸根离子

常见的酸根离子有：

碳酸根CO3

-2价，

硫酸根SO4

-2价，

磷酸根PO4

-3价，

亚硫酸根SO3

-2价

高锰酸根MnO4

-1价，

锰酸根MnO4

-2价，

硝酸根NO3

-1价，

次氯酸根ClO

-1价，

氯酸根ClO3

-1价，

高氯酸根ClO4

-1价，

亚氯酸根ClO2

-1价，

亚硝酸根NO2

-1价，

硒酸根SeO4-2价。

硫离子（也称硫酸根离子）也是酸根离子。常显

-2价

氯离子(也称盐酸根离子)常显-1价.

氢氧根OH-1

铬酸根C

rO4-2

二铬酸根Cr2O7-2

氢氰根CN-1

草酸根C2O4-2

铁酸根FeO2-2

高铁酸根FeO4-2

硒酸根SeO4-2

铝酸根AlO3-3

偏铝酸根AlO2-1

h2co3

四、亚铁离子检验离子方程式？

检验亚铁离子方法如下：

加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+

加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+

加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+

亚铁离子：

亚铁离子（Fe2+ ）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。

生产方法：

1、硫酸法：硫酸与母液混合，用蒸汽加热至80℃时，将废铁屑溶解于反应液中，将反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质后，再经冷却结晶、离心脱水，制得硫酸亚铁。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。

2、钛白副产法：将硫酸分解钛铁矿制造钛白粉生产中经沉淀、冷冻、分离的副产硫酸亚铁，经重结晶精制，制得硫酸亚铁成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O

五、净离子方程式与离子方程式区别？

净离子方程只写参加反应的离子。

(1)完整的离子方程式--- 全离子方程式!

Na+ + OH- + H+ +CI- == Na+ + CI- + H2O

(2)离子方程式---最终结果!

OH- + H+ == H2O

电离方程式是物质电离是的化学方程式，前面是化合物后面是离子 离子方程式是化学反应中离子参加的部分，是体现化学反应的本质，通常是前面是离子，后面是产生的气体和沉淀难容性物质

六、亚铁离子的离子方程式？

与亚铁离子(Fe2+)相关的离子方程式有:

①Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+;

②Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ ;

③Mg + Fe2+ == Fe + Mg2+ ;

④H2O2 + 2Fe2+ +2H+ == 2Fe3+ + 2H2O;

⑤Fe2+ + S2- == FeS↓(黑色);

⑥Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓(白色);

⑦2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-;

⑧Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑;

⑨Fe + 2Ag+ == Fe2+ + 2Ag;

⑩2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O

(11)Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu;

(12)5Fe2+ +MnO4－+8H+ =5Fe3+ +Mn2+ +4H2O

(13)

七、cu离子与Ag离子的离子方程式？

铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；

八、亚铁离子与氯离子离子方程式？

亚铁离子具有很强的还原性，氯离子处于最低价态也只具有还原性没有氧化性，所以亚铁离子和氯离子不发生氧化还原反应二者也不发生化学反应。但氯气分子可以和二价铁离子发生氧化还原反应，二者离子方程式为亚铁离子+氯气=三价铁离子+氯离子。

九、钠离子和氯离子的离子方程式？

这是两个带电离子，且NA和CL2都是极为活泼的单质，NACL是有着离子键存在在一起的，不是靠化学反应生成的NACL的，所以没有严格意义上的方程式

十、检验cl离子的离子方程式？

酸性溶液中先加入少量的氢氧化钡排除硫酸根的干扰然后加入硝酸银，如果直接加入硝酸银的话硫酸银也是不溶于硝酸的哦。

碱性的话先把溶液调成酸性然后检验因为银离子不能存在于碱性溶液中。 加硝酸银，生成AgCl氯化银沉淀不溶稀硝酸。方程：如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3