一、初三化学配方?1.2H2O+C=Cor+2H22.3Cr2O7+14AI=7AI2O3+6Cr3.2H2S+SO2=3S+2H2O4.8NH3+3CI2=6NH4CI5.4NH3+3O2=2N2+6H2O6.2KNO3+3C+S=N2+K2S+3CO2二、初三化学配方怎么配?...
1.2H2O+C=Cor+2H2
2.3Cr2O7+14AI=7AI2O3+6Cr
3.2H2S+SO2=3S+2H2O
4.8NH3+3CI2=6NH4CI
5.4NH3+3O2=2N2+6H2O
6.2KNO3+3C+S=N2+K2S+3CO2
这种适合常见的难度不⼤的⽅程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原⼦个数为2,左边是3,则最⼩公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式⼦变为:
2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原⼦和氯原⼦数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑
酸、碱、盐
1.酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
2. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
3. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
4. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
5. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
6.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
7. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
8. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
9. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
10.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
11.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
12.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
13. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
14.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
15.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
16.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
17.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
18. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
19. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
20. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
21.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
23.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
24.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
几个分解反应
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑
初三化学方程式速记的方法:
1.实验联想法, 从生动直观到抽象思维,化学方程式是化学实验的忠实和本质的 描述,是实验的概括和总结。因此,依据化学实验来记忆有关的化学 反应方程式是最行之有效的。
2.关联法 ,对比法是横向比较,而关联法是纵向联结。如,有些反应或因本 身的相互关联,或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
制玻璃的化学方程式为:CaCO3 + SiO2=高温=CaSiO3 + CO2↑,Na2CO3 + SiO2=高温=Na2SiO3 + CO2↑。
玻璃为非晶无机非金属材料,通常使用多种无机矿物,例如石灰石、纯碱、石英砂等为主要的原料,再加入少量辅助原料制得。普通玻璃的化学组成为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或者Na2O·CaO·6SiO2等,其主要的成分为硅酸盐复盐,为一种无规则结构的非晶态固体。玻璃主要应用在日用、建筑、医疗、电子、仪表、艺术、核工程等领域。
待定系数法
原理是:化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法,做法是先在各化学式前加上字母计量数,再根据守恒列出等量关系即方程组,最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。
归一法
(1)找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
(2)若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数。
观察法
(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其他化学式的化学计量数,直至配平。
最小公倍数法
(1)找出原子个数较多,且在反应式两边各出现一次的原子,求它的最小公倍数。
(2)推出各分子的系数。
奇偶配平法
(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。
(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的化学计量数。
(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数,直至将化学方程式配平为止。
1. 根据实验或题目所给出的信息写出化学方程式。
2. 找到未配平的原子,并列出它们的个数。
3. 用系数将未配平的原子个数相等。系数必须是小整数,通常最小公倍数也可以。
4. 检查化学方程式是否配平。如果不是,则重复第二步和第三步直到达到平衡。
5. 最后检查化学方程式中的元素数量是否一致,以确保方程式正确配平。 希望这些步骤能够帮助您配平化学方程式。
在化学中,配平方程式是一个重要的技巧,可以帮助我们保持化学方程式的质量平衡。虽然没有一个特定的口诀,但有一些常用的技巧和方法,可以帮助配平化学方程式:
1. 通过调整系数来平衡化学方程式的原子数量。
2. 从含有多个未知系数的反应物或产物开始配平。
3. 优先平衡原子数最多的元素。
4. 配平较复杂的分子或离子时,可以先对它们以及不参与反应的基团进行平衡。
5. 确保所有原子的数量在方程式的两边都相等。
下面是一个简单的例子来说明配平的过程:
CH4 + O2 -> CO2 + H2O
以氧气(O2)为例,可以先配平氧气分子,使平衡的方程式为:
CH4 + 2O2 -> CO2 + H2O
然后,配平碳(C)的数量,使平衡的方程式为:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
最后,配平氢(H)的数量,使平衡的方程式为:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
通过这种方式,我们可以配平化学方程式并保持元素的数量平衡。
请注意,对于更复杂的方程式,可能需要使用更复杂的方法来配平。这仅仅是一个简单的示例,供参考。在实践中,您可能需要练习和掌握配平方程式的技巧。
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