铁离子双水解离子方程式？

• 发布时间：2024-05-18 19:00:57 作者：Anita

一、铁离子双水解离子方程式？原理：三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。硫只可能得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性结论：当溶液里有三价铁离子与硫离子，会发生氧化还原反应，不能发生双水解离子方程式：2Fe³⁺+S²⁻=S+2Fe²⁺铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然...

一、铁离子双水解离子方程式？

原理：三价铁离子是铁失去3个电子后形成的离子，较稳定，有很强的氧化性。硫只可能得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硫离子。所以使硫离子变为硫原子需失2个电子。具有很强的还原性结论：当溶液里有三价铁离子与硫离子，会发生氧化还原反应，不能发生双水解离子方程式：2Fe³⁺+S²⁻=S+2Fe²⁺铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。

还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。铁离子（Fe³⁺）的检验方法：

(1)加苯酚显紫红色（络合物）

(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7一般用湿润醋酸铅试纸检验，向溶液中滴加稀盐酸后生成使湿润醋酸铅试纸变黑的气体。

当还需检验亚硫酸根和硫代硫酸根存在时用硝普钠检验，溶液变紫：[Fe(CN)₅NO]₂⁻+S²⁻=[Fe(CN)₅(NOS)]₄⁻

二、铁离子与硫离子双水解离子方程式？

铁离子与硫离子的反应

首先想到的是双水解反应：

2Fe3＋＋3S2-＋6H2O = 2Fe(OH)3↓ ＋ 3H2S↑

然而Fe3＋具有相当强的氧化性，可以氧化I－、S2-等还原性较强的离子，又可写出氧化反应的离子方程式是：2Fe3＋＋S2-= 2Fe2＋＋S↓

三氯化铁溶液与硫化钠溶液的反应，既有双水解反应，也有氧化—还原反应，又有生成沉淀的复分解反应，但主要是前两种反应。在FeCl3过量时，产物主要是Fe(OH)3、H2S、Fe2＋和S；Na2S过量时，则产物主要是Fe(OH)3、H2S、FeS和S，均可用两个方程式表示其主要反应。

4Fe3＋＋4S2-＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑＋2Fe2＋＋S↓

4Fe3＋＋6S2-＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2S↑＋2FeS＋S↓

三、与铁离子发生双水解的离子方程式。？

①氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合，三价铁离子与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铁、氢氧化铝反应的离子方程式为：

Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓；

②碳酸氢根离子与铁离子(Fe3+)发生双水解生成氢氧化铁沉淀(Fe(OH)3)和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：

Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑；

③铁离子和碳酸根离子

2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

四、铁离子的水解？

铁离子水解方程式是：Fe3++3H2O=可逆=Fe（OH）3+3H+铁离子。铁离子，金属阳离子，离子符号Fe3+。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。

铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

五、硫酸铁铵水解离子方程式？

铁离子水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3!+3H+铵根离子水解方程:NH4++H2O=NH3.H2O+H+因为一个硫酸铁铵(Fe(NH4)(SO4)2)含有一个铁离子和一个铵根离子，所以总的水解离子方程为:Fe3++NH4++4H2O=Fe(OH)3!+NH3.H2O+4H+

六、三价铁离子能水解么?方程式？

铁离子水解方程

fe3++3h2o≈≈fe（oh）3+3h+

说明：≈≈表示可逆号

水解程度较弱，所以氢氧化铁后不用加沉淀和胶体标志。

七、铁离子和次氯酸根离子双水解方程式？

可以双水解的,氢氧化铁要溶于酸性较强的溶液的,次氯酸难电离,主要以分子形式存在,所以溶液中氢离子浓度很小,就不会反应啦.，离子方程式如下：Fe3+ 3ClO-+ 3H2O === Fe(OH)3↓+3 HClO

八、铁离子水解范围？

铁离子水解完全的PH值一般是以溶液中剩余浓度为0.000001mol/L为定量标准，理论上可以按下面的公式计算

将0.000001mol/L代入，计算得到PH＝3.53时，理论上铁离子浓度达到0.000001mol/L以下，认为已经沉淀完全（定量分析的标准）。实际上的PH值会略高一点，生产上一般控制在4左右可以达到沉淀除铁的目的。

如果只要求沉淀完全的浓度为0.00001mol/L，则PH＝3.2，理论上即可达到沉淀完全的要求，分析化学资料上的实际值是4.1.

九、铁离子水解条件？

在酸性条件已经完全水解了，只能说明酸度不够强！

经过相关计算，Fe3+开始沉淀的PH=2.87；完全沉淀PH=3.87。

也就是说，当PH>3.87时，Fe3+是完全以氢氧化铁形式沉淀的，

而当PH<2.87时，溶液才完全以Fe3+形式存在。

之所以铁离子在弱酸性条件下不能稳定存在，主要是铁离子的水解常数较大。

Fe3+ +3H2O= Fe（OH）3 +3HCl，这是铁离子的水解可逆反应，反应的常数大约为1.0*10^-3.

大约和磷酸的Ka1=7.5*10^-3,属于一个数量级，也就是说Fe3+这个弱碱盐水溶液相当于一个中强酸，从平衡的角度讲，如果减小Fe3+水解产生的H+浓度，也就是提高溶液PH，将会导致Fe3+水解反应进行得更彻底

十、与铁离子相关的双水解方程式？

FeCl3＋3NaAlO2＋3H2O=Fe(OH)3＋3NaCl

Fe3＋＋3AlO2－＋3H2O=Fe(OH)3＋Al(OH)3

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3

2Al3＋＋3CO32－＋6H2O=2Al(OH)3＋3CO2离子方程式配平要求电荷守衡、原子个数相等