碳酸钠水解电离方程式？

• 发布时间：2024-05-20 17:31:00 作者：Anita

一、碳酸钠水解电离方程式？应该说：碳酸钠水解的离子方程式？其水解是分步进行的，离子方程式依次是：二、碳酸钠电离方程式可逆吗？碳酸钠电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，电离时要写可逆号。碳酸钠为强电解质，完全电离。碳酸钠电离出钠离子和碳酸根。碳酸钠又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱...

一、碳酸钠水解电离方程式？

应该说：碳酸钠水解的离子方程式？

其水解是分步进行的，离子方程式依次是：

二、碳酸钠电离方程式可逆吗？

碳酸钠电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-，电离时要写可逆号。碳酸钠为强电解质，完全电离。碳酸钠电离出钠离子和碳酸根。碳酸钠又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰，是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。

三、十水碳酸钠电离方程式？

电离：Na2CO3=2Na+ + CO32-

水解：第一步 CO32- + H2O = HCO3- + OH-

第二步 HCO3- +H2O=H2CO3+0H

四、十水合碳酸钠的电离方程式？

顺序为Na+, CO32-,OH-,HCO3-,H+

理由:1'碳酸钠为强电解质,全部电离,故Na+>CO32-

2'CO32-部分水解，大部分仍以离子形式存在

3’水解以第一步为主，所以CO32-》HCO3-，第一步中HCO3-=OH-，

同时又有水的电离，所以总计OH-》HCO3-

4’对于高中生来说，此题中HCO3-与OH-的比较是超纲的内容，有

兴趣的话，参阅大学分析化学中关于多元酸碱的计算

Na2CO3·10H2O=加热=Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O=加热=Na2CO3+10H2O10H20.NaCO3=Naco3+10H2O

10水碳酸钠晶体溶于水就变成碳酸钠水溶液，就只有碳酸根离子水解：CO3 2-+H2O=HCO3- +OH-

HCO3- +H2O=H2CO3+OH-

五、碳酸钠与盐酸的电离方程式。？

电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-。

HCl=H+ +Cl-

碳酸钠在水中极少量发生电离，水解大于电离程度。水解方程式：CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-、H2CO3=H++HCO3-、HCO3-=H++CO32-。

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，易溶于水和甘油,微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

六、碳酸钠和稀硫酸的电离方程式？

Na2CO3的电离：Na2CO3=2Na+ +CO3 2-

Na2SO4=2(Na+)+（SO4）2-

扩展资料：

Na2CO3化学性质：

碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和 Na₂CO₃·10H₂O。

1、稳定性

稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。

长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：碳酸钠的结晶水合物石碱(Na₂CO₃·10H₂O)在干燥的空气中易风化。

2、水解反应

由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。

由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。

七、写出碳酸钠在水溶液中的电离方程式？

（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO═Na+HCO；故答案为：NaHCO═Na+HCO；

（2）碳酸钠水溶液中发生CO+HO?HCO+OH，溶液显碱性；故答案为：CO+HO?HCO+OH；

（3）100mL 0.5mol?L盐酸溶液和50mL 0.5mol?L氢氧化钠溶液完全反应后，放出Q kJ热量，盐酸过量，生成1molHO放热40Q，热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+HO（l）△H=-40QKJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+HO（l）△H=-40QKJ/mol；

（4）pH=12的Ba（OH）溶液中c（OH）=1×10mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH）=1×10mol/L，混合后c（OH）=≈，则溶液中的c（H）===2.0×10mol/L，ph=-lg2.0×10mol/L=11.7故答案为：11.7；

八、碳酸钠的水解与电离？

碳酸钠是强碱弱酸盐，水解电离出〖OH〗^-，呈碱性。

电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。

电离平衡常数K=([〖Na〗^+ ]^2 [〖HCO〗_3^- ][〖OH〗^- ])/[〖Na〗_2 〖CO〗_3 ] 是一定的，[〖Na〗_2 〖CO〗_3 ]越高电离出的〖OH〗^-越多，碱性越强，PH值越高。

〖H_2 O+Na〗_2 〖CO〗_3 ≜〖2Na〗^++〖HCO〗_3^-+〖OH〗^-

九、纯碱的电离方程式？

分析：纯碱是碳酸钠的简称，可根据电离方程式的书写规则进行分析．

解答：解：纯碱是碳酸钠的简称，碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，

故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-

点评：在解此类题时，首先分析发生电离的物质，然后书写电离方程式，注意离子的正确书写和电荷守恒．

十、甲烷的电离方程式？

甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,所以总反应为：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O.

负极反应有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,

负极反应式为：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O

正极发生的反应有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH-

所以正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-