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浓硫酸和铜反应离子方程式？

发布时间：2024-05-23 17:18:04 作者：Anita

一、浓硫酸和铜反应离子方程式？铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：二、铜和浓硫酸反应方程式配平？铜和浓硫酸反应方程式是升高:Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂．...

一、浓硫酸和铜反应离子方程式？

铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为：

二、铜和浓硫酸反应方程式配平？

铜和浓硫酸反应方程式是升高:Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素的化合价升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作氧化剂．在该反应中，若消耗了1molH2SO4，则生成约11.2LSO2

三、铜和浓硫酸钠反应方程式？

【疑问❓】你确定是“浓硫酸钠”而不是“过硫酸钠”？再好好看看，太马虎了

①Na2SO4是中性盐，Na的金属活动性远远强于铜(Cu),不能发生置换反应。

②过硫酸钠(Na2S2O8)能与Cu反应

Cu + Na2S2O8 = CuSO4 + Na2SO4

Cu + S2O82- → Cu2+ + 2SO42-

S2O82- + 2H2O → 2HSO4- + H2O2

2H2O2 → 2H2O + O2↑

四、硫酸铜和浓硫酸反应方程式？

铜与浓硫酸反应方程是：Cu+2H2SO4(浓)═加热=CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应的现象是铜被逐渐溶解，有气泡产生，生成的气体能够使紫色石蕊变红或品红溶液褪色。一般和浓硫酸反应都会生成二氧化硫。浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，不生成硫化铜。这是由浓硫酸的强氧化性决定的。

铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸还具有强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属(甚至包括金和铂)，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性等。浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害。

五、铜和浓硫酸反应方程式可逆吗？

Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O这个反应不可逆。

六、浓硫酸与铜反应离子方程式？

与化学方程式相同!

加热 Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4+SO2↑+2H2O

(因为浓硫酸是以分子的形式存在的,所以不用拆,CuSO4也因没有水存在,没有电离,SO2↑,2H2O 也写化学式)

七、浓硫酸铜反应方程式？

铜和浓硫酸的反应化学方程式：

Cu＋2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2＋2H2O

现象：铜逐渐溶解，有气泡生成，产生的气体能使紫色石蕊变红或红溶液褪色。溶液冷却后稀释呈蓝色。

扩展资料：

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

环境危害：对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险：本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

八、铜和浓硫酸稀硝酸反应方程式？

铜和浓硝酸：Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO²(↑)+2H₂O铜和浓硝酸加浓硫酸：Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO²(↑)+2H₂O（Cu²+）+H₂SO4（浓）==CuSO4+2H+铜不是活泼金属，铜不与浓硫酸反应，所以浓硝酸先把铜氧化成铜离子，然后铜离子在与硫酸根反应生成硫酸铜。氢离子作用不相同。但都不参与反应，在铜和浓硝酸中氢离子不参与反应，主要是硝酸根与铜进行氧化还原反应，氢离子最后与二价氧形成水；在铜和浓硝酸加浓硫酸氢离子也不参与反应，与催化剂类似，从浓硫酸中与硝酸根结合再次形成硝酸。浓硫酸起到的作用相当于催化剂，虽然浓硫酸最后变成了硫酸铜的硫酸根和硝酸中的氢离子，但粒子本质并未发生任何改变。扩展资料：

1.硝酸是强酸,具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强;

3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强，浓度在98%的硝酸叫‘发烟硝酸’;

4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解;

5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等。