当前位置：首页 > F1方程式

硫酸铁与盐酸反应的化学方程式？

发布时间：2024-05-24 05:24:04 作者：Anita

一、硫酸铁与盐酸反应的化学方程式？答：3Fe(OH)SO4+3HCl=Fe2(SO4)3+FeCl3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体) Fe+2HCl==FeCl2+H2(气体) 现象都是：固体溶解，生成无色无味气体，溶液变浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。...

一、硫酸铁与盐酸反应的化学方程式？

答：3Fe(OH)SO4+3HCl=Fe2(SO4)3+FeCl3+3H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2(气体) Fe+2HCl==FeCl2+H2(气体) 现象都是：固体溶解，生成无色无味气体，溶液变浅绿色。铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。

二、四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式？

四氧化三铁（Fe3O4）虽然能写出化学式，但它是一个混合物，它是由三氧化二铁（Fe2O3）和氧化亚铁（FeO）混合而成的，二士都是金属氧化物，可与盐酸（HCⅠ）发生复分解反应，生成物为盐和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3十3H2O，FeO十2HCl＝FeCl2十H2O。

三、铁与盐酸反应的化学方程式生成三价铁么？

铁与盐酸反应生成二价亚铁离子铁。

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。

纯铁(Fe)是银白色过渡金属。常见化合价为0价、+2价、+3价。具有还原性。

铁的化学活泼性强于氢元素，因而能溶于强酸和中强酸中。铁与盐酸发生氧化还原反应时，盐酸中氯元素为-1价，最低价，只有还原性，起氧化作用的是氢元素，但氢元素的氧化性强于+2价亚铁离子，低于+3价铁离子，只能将单质铁氧化成+2价铁离子。

四、四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式及现象？

黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，原因是生成氯化铁，氯化铁中含有三价铁离子，所以成黄色。四氧化三体中既含有氧化亚铁，又含有三氧化二铁氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁，三氧化二铁和稀盐酸反应生成三氯化铁。反应的化学方程式如下所示:

五、铁与盐酸硫酸反应化学方程式？

铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为:Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑;

铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为:Fe + 2HCl= FeCl2 +H2↑;

过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为:

3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O;

铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，反应的化学方程式为:

Fe+4HNO3(稀/过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;

六、铁与稀盐酸反应的化学方程式？

铁和稀盐酸反应，属于置换反应金属单质 + 酸 =盐 + 氢气铁和稀盐酸反应化学方程式：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

七、铁与盐酸反应现象？

铁与盐酸反应

反应类型

反应物

生成物

催化剂

反应条件

反应现象

肯定有气泡产生,铁块逐渐减小,如果铁块过量,则最终溶液中还有剩余铁块,溶液有无色渐渐浅绿色即2价铁离子的颜色,如果久置 2价铁离子不稳定会被空气中的氧气渐渐氧化溶液渐变红褐色

八、铁与足量浓盐酸反应的化学方程式？

铁和浓盐酸反应的方程式：:Fe+2HCL==FeCL2+H2

铁与非氧化性酸（盐酸）、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价；与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度(下列concentrated代表浓，dilute代表稀，excess代表过量）。

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸。

九、铁与盐酸反应生成2价铁，那铁与浓盐酸反应生成什么？

首先呢,铁和浓盐酸反应与稀盐酸反应相同为：Fe+2HCl=FeCl2+H2但是铁和浓硫酸/浓硝酸反应就与稀的不同了,我这里补充一下：铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H20铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应铁和浓硝酸反应:Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O铁和稀硝酸反应:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O