一、水通电分解的具体过程？实验装置：水槽、试管、直流电、电极1将试管和水槽中装满水2在试管中通12v直流学生电源.一边+极，一边-极3之后观察到+-极产生气体，且+极的气体体积比和—极比是1:2，+极氧气—极氢气4检验， 能使带火星的木条复燃则是氧气，能燃烧且会产生淡蓝色的火焰的则是氢气5结束实验，收回装置二、水通电分解要多少伏电？水通电分解...
实验装置：水槽、试管、直流电、电极1将试管和水槽中装满水2在试管中通12v直流学生电源.一边+极，一边-极3之后观察到+-极产生气体，且+极的气体体积比和—极比是1:2，+极氧气—极氢气4检验， 能使带火星的木条复燃则是氧气，能燃烧且会产生淡蓝色的火焰的则是氢气5结束实验，收回装置
水通电分解要24伏特直流电最好。在这个电压下，在两极产生的氢气和氧气速度比较适中，但是，在电解水时，要提前向水里加一点稀硫酸或食盐，增加水的导电性。
从理论上讲：只要有直流电流水就可以发生分解反应，但是，电压低，产生氢气和氧气速度比较慢，不便于收集。
分析：根据化学反应宏观上产生新物质，反应前后元素种类不变，分子物质的组成元素；微观上可说明化学变化的实质，分子分成原子，原子重新组合成分子，原子种类、数目不变，以及分子的构成等．
解答：解．由水通电生成氢气和氧气的实验过程可知，宏观上，电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，说明了水是由氢、氧两种元素组成的；微观上，在水通电生成氢气和氧气的反应中，水分子变成了氢分子和氧分子，说明了分子在化学变化中可再分，原子不能再分等．
故答为：水是由氢、氧两种元素组成的；分子在化学变化中可再分，原子不能再分．
点评：从宏观上说，物理变化与化学变化的不同在于有没有新物质生成；从微观上说，物理变化与化学变化的区分在于分子是不是发生改变．
在水中放入电的正负极，在通电的情况下，会看见正负极上有气泡生成。这是水在电解过程中分解生成氢气和氧气，在正极上生成的是氧气，在负极上生成的是氢气。体积比足氢气：氧气＝2：1，可以观察到负极上产生的气泡比正极上多。可以得出水是由氢原子和氧原子组成。
！注意电解水出来的氢气积聚多了能够爆炸，注意试验安全。
纯水导电的能力非常差，水中溶解硫酸钠，硫酸钾等电解质后，水容易导电，这时候，电解水能够加快电解水的速度。所以，通电电解水的条件是，水中含有适当的电解质，使电解的产物为氢和氧两种物质。1、水通电分解的化学方程式：2H2O=通电=2H2↑+O2↑。现象：电极上有气泡产生，H2：O2=2：1，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，电解水生产氢气和氧气。
2、电解水实验注意事项：纯水不导电，可在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠或稀硫酸增强导电性。在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。一定要将电解槽中的空气排尽，关闭活塞。
水在通电的条件下，分解反应生成氢气和氧气的化学方程式：
2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑
电解水时，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
水中有氢离子和氢氧根离子，在水里通电的条件下，氢离子向阴极移动，4个氢离子，失去4个电荷，产生两个氢气分子，氢氧根离子向阳极移动，4个氢氧根离子失去4个电子后，产生2个水分子和一个氧气分子。
十水硫酸钠就是芒硝,芒硝(Na2 SO4·10H2O)，又名格劳柏盐，含结晶水55.9%，硫酸钠44.1%。纯矿物含Na2O 19.3%，SO3 24.8%。单斜晶系，通常呈粒状、块状，也有呈皮壳状或被膜状。无色透明，杂质将其染成灰、灰绿、淡黄、乳白、黑色等。玻璃光泽。条痕白色。硬度1.5～2.0。比重1.48。有微苦咸味。在100℃时失去结晶水。在干燥空气中逐渐失水而转变为白色粉末状无水芒硝，燃烧时火焰现深黄色。溶于水和甘油而不溶于乙醇。Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O
这个反应不发生，写不出反应的方程式。硫酸铜溶解于水中，在水中存在自由移动的铜离子和硫酸根离子，可以加速电流运动，但两者并不发生化学反应。因为硫酸铜为盐，水为非金属氧化物，都是化合物，在盐发生复分解反应的化学通性中并不与非金属氧化物反应。
先生成氢氧化铜沉淀，过量后如下方程式：
Cu(OH)2 + 4 NH3·H2O == 【Cu（NH3）4】(OH)2 + 4 H2O
络合物【Cu（NH3）4】 2+ 是四氨合铜离子
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