高中化学有关氮的化学方程式？

• 发布时间：2024-05-27 11:03:08 作者：Anita

一、高中化学有关氮的化学方程式？1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂) 2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o 4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl 5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）6、氯化铁和氨水 fe...

一、高中化学有关氮的化学方程式？

1、氮气和氢气 n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧气 n2+o2=2no(放电)

3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o

4、氨气和氯化氢 nh3+hcl=nh4cl

5、氨气和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）

6、氯化铁和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）

【拓展资料】

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示物质化学反应的式子。

化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

二、氮的化学方程式？

氮（Nitrogen）是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮及其化合物的所有化学方程式：N2+3H2=2NH3、N2+O2=2NO、4NH3+5O2=4NO+6H2O、NH3+HCL=NH4CL、NH3+H2O=NH3+H2O。

氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。

三、液态氮的化学方程式？

液态氮是纯净物，但只化学式就是N2。

液氮：液态的氮气。是惰性的，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低。氮构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。氮是不活泼的，不支持燃烧。汽化时大量吸热接触造成冻伤。

在常压下，液氮温度为－196℃；1立方米的液氮可以膨胀至696立方米 21°C的纯气态氮。液氮是无色、无味，在高压下低温的液体和气体。

液氮（常写为LN2），是氮气在低温下形成的液体形态。氮的沸点为-196°C，在正常大气压下温度如果在这以下就会形成液氮；如果加压，可以在更高的温度下得到液氮。.

四、含氮的化学方程式？

有氮参与的化学反应都含氮，所以含氮的化学方程式在氮及其化合物中此较多，现举以下例子。

N2十3H2（高温，高压，催化剂）＝2NH3。

N2十O2（放电）＝2NO。

NH3十H2O＝NH3-H2O。

NH3十HCl＝NH4Cl。

4NH3十5O2（高温，催化剂）＝4NO十6H2O。

NH4Cl（加热）＝NH3↑十HCI↑。

五、氨氮检测的化学方程式？

水中的游离氨或铵盐，与纳氏试剂作用，根据不同的氨浓度形成淡黄、深黄到红棕色的氨基汞络合的碘衍生物NH2Hg2OI。纳氏试剂是由HgI2，KI和NaOH(或KOH)等试剂配制成的。根据用于淡水、盐水或生物液等不同样品，有不同的配方。

化学反应方程：

HgI2+2KI→K2HgI4

2K2HgI4+3KOH+NH3→NH2Hg2OI+7KI+2H2O

NH2Hg2OI称为碘化汞铵合氧化汞，是一种黄色胶状物，可用以比色定量。

六、氮与硝酸的化学方程式？

反应的化学方程式为：2HNO3+NO=3NO2+H2O，浓硝酸中N的化合价是+5，而一氧化氮中的N的化合价是+2，他们之间还有N的其他中间价态，所以可以发生氧化还原反应，No变为No2， 反应产物是NO2 一般不会生成N2O3,N2O4,N2O5这些不稳定的 1.气态的N2O3实际上是NO2与NO的混合物,是个可逆反应:NO+NO2=(可逆)=N2O3 。

七、氮和水的化学方程式？

常温常压下氮气和水不反应，常温常压下氮气很稳定，因为两个氮原子以三个共价键结合在一起。不过氮气和水在一定条件下，通过催化剂TiO2可以反应生成氨气和氧气。

二氧化氮和水的反应化学方程式是：2NO2+H2O=HNO3+HNO2。解析：二氧化氮溶于水发生氧化还原反应，生成硝酸与无色气体一氧化氮。NO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水。只有2/3的二氧化氮转化为硝酸，而1/3的二氧化氮转化为一氧化氮。

八、高中化学氮元素的性质？

氮气是一种双原子单质分子，性质很稳定，一般不与其他物质发生化学反应，故可用作保护气。但在特定的条件下，可以与氧气、氢气、镁等物质发生反应。

　N2+3H22NH3;3Mg+N22NO

氮的氧化物种类较多，主要有N2O(笑气)、NO、NO2、N2O4等。其中NO是一种无色不溶于水的有毒气体，不溶于水，而NO2则是一种红棕色有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，溶于水生成HNO3和NO，NO2还易发生二聚反应。氮的氧化物是形成光化学烟雾的因素之一，对环境的危害极大。

九、氮热化学方程式？

NH3(g)的燃烧热的热化学方程式是：NH3+4/7O2=NO2+2/3H2O

所以将1式乘以3/2，将2式乘以1/2，将3式反写，将4式反写然后乘以3/2，最后将所有式子相加，得到△H=-365.75kJ/mol

1、氮气和氢气 N2+3H2=2NH3(高温高压催化剂)

2、氮气和氧气 N2+O2=2NO(放电)

3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O

4、氨气和氯化氢 NH3+HCL=NH4CL

5、氨气和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）

6、氯化铁和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL

7、氯化铝和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL

8、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

9、 浓硝酸长久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加热)

10、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、实验室制氨气 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O

12、一氧化氮和氧气 2NO+O2=2NO2

13、氯化铵受热分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑

14、碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

15、浓硝酸长久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)

十、氮的固定有哪些化学方程式？

1 雷电作用：N2+O2=(通电)=2NO; 2NO+O2=2NO2; H2O+3NO2=2HNO3+NO

正是，“雷雨肥庄稼”。

2 细菌固氮：大豆根部的根瘤菌可以使氮转化为氨(NH3)的形式。

原理大概是：N2+3H2==细菌作用==2NH3